广东汕头市潮南区届高三化学上学期入学摸底考试.docx
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广东汕头市潮南区届高三化学上学期入学摸底考试
广东省汕头市潮南区2018届高三化学上学期入学摸底考试试题
时间：
90分钟总分100分
可能用到的原子量：
H:
1C:
12N：
14O：
16Cu：
64
一、单项选择题（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分）
1.下列说法不正确的是
A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
B.在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A.Cl－的结构示意图
B.铁红的化学式为Fe3O4
C.甲醛的结构简式：
CH2OD.CO2的电子式
3.下列叙述正确的是
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（ΔH）
B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS在水中的溶解度比ZnS的小
4.C3H6Cl2的同分异构体有几种
A.3B.4C.5D.6
5.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是
氨甲环酸氨甲苯酸
A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应
B.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子
C.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体
D.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B.25℃时，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D.1L1mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
7.下列关于有机物的说法错误的是
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
8.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A.溶液中c（OH-）和c（H+）都减小
B.溶液的PH增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液中c（H+）增大
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。
已知：
甲+乙=丁+己，
甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是
A.原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
10.室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，
溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10－14mol/L
B. b点：
c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－）
C. c点：
c（Cl－）= c（NH4＋）
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
11．下列离子方程式书写正确的是
A．已知电离平衡常数：
H2CO3＞HClO＞HCO
，向NaClO溶液中通入少量CO2
2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：
6Br－+8H＋+2NO
＝3Br2+2NO↑+4H2O
C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：
2MnO
+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O
12.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
13、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。
其电池总反应为：
V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+，下列说法正确的是
A.放电时正极反应为：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.充电时阴极反应为：
V2+-e-=V3+
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D.充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
14.CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol·L－1的盐酸溶液中，
若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为
A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g
15.下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示
为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ/mol
B．已知H2O（l）===H2O（g）ΔH＝＋44kJ/mol，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多
释放22kJ的能量
C．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＜0
D．1molNaOH分别和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH小
16．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）
A．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱D．制取乙酸乙酯
17．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则A与X在室温下不会反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，
溶液仍然澄清
D．工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D
18．海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
下列有关说法正确的是（ ）
A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D．在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化
二、非选择题（共54分）
19．（14分）苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。
以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。
反应原理：
实验步骤：
①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、
稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯（密度为0.866g/mL）。
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。
③趁热过滤反应混合物。
若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至
紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。
④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到
苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。
回答下列问题：
（1）仪器a名称为。
（2）判断甲苯己完全反应的现象是、回流液不再出现油珠。
（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是
；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用法。
（4）精制的苯甲酸纯度测定：
称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分别取25.00mL
溶液，用0.1000mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为
V1=22.48mL．V2=22.52mL．V3=23.80mL。
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是。
②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是。
③产品的纯度为。
20.（12分）
高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe（OH）3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:
。
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。
（3）“分离”操作的名称是（填字母代号）。
A．蒸馏B．分液C．过滤
（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，铵明矾属于（填“纯净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是。
（5）热分解中发生如下反应6NH4Al（SO4）2=3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+9H2O,
当生成1molAl2O3时转移电子物质的量为mol
（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3molBa（OH）2的稀溶液,反应的总离子方程式
为:
。
21.（14分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）.用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性
炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各
物质的量浓度如下：
时间/min
浓度/（mol/L）
0
10
20
30
40
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.96
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
CO2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
1根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率
v（N2）=mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K=。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）。
A．加入合适的催化剂B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NOD．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3，则达到新
平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），ΔH0（填“>”或“<”）.
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式。
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为
KOH溶液）的负极反应式为：
22.（14分）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。
G的合成路线如下
（部分产物和部分反应条件略去）：
氧化剂
已知：
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
②D和F互为同系物。
请回答下列问题：
（1）（CH3）2C＝CH2的系统命名法名称为，
生成B这一步的反应类型为。
（2）E的结构简式为，F分子中含有的含氧官能团名称是。
（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式。
（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式。
（5）同时满足下列条件：
①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有种（不包括立体异构）；
（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸
的合成线路：
。
潮南实验学校2018届高三摸底考试化学（参考答案）
一、选择题（（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分））
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
D
B
D
C
D
B
9
10
11
12
13
C
C
C
D
A
14
15
16
17
18
C
D
B
C
C
二、非选择题（共54分）
19．（每空2分，14分）
（1）（蛇形）冷凝管
（2）三颈烧瓶中混合液不再分层（或甲苯层消失）
（3）减少苯甲酸因溶解造成损失，升华（4）①常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇
②滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30秒不褪色
③90%
20.（每小题2分，12分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O;
（2）抑制Al3+水解（填防止水解不给分）;（3）C;（4）纯净物，SO42-;
（5）4;（6）NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
21.（每空2分,14分）
（1）①0.03；0．56（或9/16）②BC；③降低；<；
（2）2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－122.7kJ·mol－1
（3）CH3OCH3—12e_+16OH-=2CO32-+11H2O
22.（第1小题共2分，其余每空2分，14分）
（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）1分加成反应1分
（2）
羟基、羧基（顺序可以颠倒）
（5）15
潮南实验学校2018届高三摸底考试化学（参考答案）
一、选择题（（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分））
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
D
B
D
C
D
B
9
10
11
12
13
C
C
C
D
A
14
15
16
17
18
C
D
B
C
C
二、非选择题（共54分）
19．（每空2分，14分）
（1）（蛇形）冷凝管
（2）三颈烧瓶中混合液不再分层（或甲苯层消失）
（3）减少苯甲酸因溶解造成损失，升华（4）①常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇
②滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30秒不褪色
③90%
21.（每小题2分，12分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O;
（3）抑制Al3+水解（填防止水解不给分）;（3）C;（4）纯净物，SO42-;
（5）4;（6）NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
21.（每空2分,14分）
（1）①0.03；0．56（或9/16）②BC；③降低；<；
（2）2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－122.7kJ·mol－1
（3）CH3OCH3—12e_+16OH-=2CO32-+11H2O
22.（第1小题共2分，其余每空2分，14分）
（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）1分加成反应1分
（2）
羟基、羧基（顺序可以颠倒）
（5）15
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