全国大联考吉林新课标Ⅱ吉林省延边州届高三年级高考仿真模拟理综化学试题解析版.docx

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全国大联考吉林新课标Ⅱ吉林省延边州届高三年级高考仿真模拟理综化学试题解析版

【试卷整体分析】

考试范围：

高考范围试题难度：

一般

题型统计（试题总量12）

单选题

7题

58.3%

综合题

4题

33.3%

实验题

1题

8.3%

难易度统计（平均难度：

0.60）

容易

1题

8.3%

较易

2题

16.7%

一般

6题

50.0%

较难

2题

16.7%

困难

1题

8.3%

知识点统计（考核知识点6个）

知识点

数量

试题数量

试题数量比

分数

分数占比

化学与STSE

1个

1题

8.3%

0分

0%

有机化学基础

2个

2题

16.7%

0分

0%

认识化学科学

1个

1题

8.3%

0分

0%

物质结构与性质

2个

2题

16.7%

0分

0%

化学反应原理

5个

5题

41.7%

0分

0%

化学实验基础

1个

1题

8.3%

0分

0%

【题型考点分析】

题号

题型

知识点

1

综合题

物质结构与性质综合考查

2

实验题

化学实验基础

3

综合题

化学反应原理综合考查

4

单选题

等效平衡

5

单选题

有机物的命名

6

综合题

化学反应原理综合考查

7

单选题

元素周期表元素周期律

8

单选题

电解原理的应用

9

综合题

有机反应类型

10

单选题

影响盐类水解程度的主要因素

11

单选题

化学科学对人类文明发展的意义

12

单选题

阿伏加德罗常数的求算

吉林省延边州2018届高三年级高考仿真模拟

理综化学试题

第I卷（选择题）

1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是

A．“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油

B．利用SiO2的导电性来制备光导纤维

C．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油

D．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放

【答案】A

2．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（　　）

命名

一氯代物

A

2－甲基－2－乙基丙烷

4

B

1,3－二甲基苯

3

C

2,2,3－三甲基戊烷

6

D

2,3－二甲基－4－乙基己烷

7

【答案】D

【解析】A．“2-乙基”是错误的，因为选择的主链不是最长的，故A错误；B．苯环上的一氯代物有3种，侧链上的一氯代物有1种，共4种，故B错误；C．一氯代物的同分异构体有5种，故C错误；D．正确。

故选D。

3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA

B．300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

【答案】C

【解析】S2-发生两步水解，溶液中存在S2-、HS-、H2S三种微粒，根据硫原子的量守恒，1L、2mol/LK2S溶液中HS-和H2S的总数小于2NA，A错误；蔗糖溶液中,除了蔗糖分子还有水分子,故溶液中的分子个数多于0.6NA,B错误；乙酸和甲醛的最简式均为CH2O,故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol,则含有NA个氧原子,C正确；常温下,铁在浓硝酸中会钝化,故不能反应完全,故转移的电子数小于0.3NA,D错误；正确选项C。

4．X、Y、Z均为短周期元素。

已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。

有下列含该三种元素的化学式：

①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2④X2Y2Z4　⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是

A．只有②B．只有②④C．只有②⑤⑥D．只有①②③④

【答案】D

【解析】X为H；Y为C；Z为O；则他们组合起来可能为：

H2CO3，H2CO4，HCOOH；HCHO.

5．下列实验方案中，不能达到实验目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈

证明羟基氢活泼性:

H2O>C2H5OH

B

测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大

证明非金属性:

S>C

C

向试管中加入适量的乙醇和浓硫酸，在一定温度下加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

证明乙醇发生消去反应有乙烯生成

D

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

【答案】B

【解析】乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，乙醇结构中羟基氢的活性比水中的弱，说明相同条件下，水的电离能力比乙醇强，A正确；测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，说明亚硫酸的酸性大于碳酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能根据亚硫酸、碳酸的酸性强弱判断S、C的非金属性强弱，B错误；乙醇和浓硫酸，在一定温度下加热，发生消去反应生成乙烯气体，乙烯气体能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，可达实验目的，C正确；含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根离子水解显碱性溶液变红,加入少量BaC12固体,Ba2+与CO2-3结合生成沉淀，水解平衡CO2-3+H2O⇌HCO−3+OH−逆向移动,则溶液颜色变浅,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，D正确；正确选项B。

点睛：

若要证明硫的非金属性大于碳，可以向碳酸钠溶液中加入足量的硫酸，产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，酸性：

硫酸大于碳酸，由于硫、碳元素都是最高正价，所以非金属性硫大于碳。

6．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

下列说法中，不正确的是

实验

①

②

③

电解条件

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸

阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B．实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

C．实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72-被还原

【答案】D

点睛：

实验③中,Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-在阴极上被还原,且溶液中还有Cr2O72-被还原。

7．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:

2NO2（g） 

2NO（g）+O2 （g）（正反应吸热）。

实验测得:

 v正= v （NO2 ）消耗= k正c2（NO2 ），v逆= v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗= k逆c2 （NO）·c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

容器

编号

物质的起始浓度（mol·L－1）

物质的平衡浓度（mol·L－1）

c（NO2）

c（NO）

c（O2）

c（O2）

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A．设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:

k正

B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17

C．容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小

D．若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:

k逆<0.8

【答案】C

【解析】平衡时，正、逆反应速率相等，则有

，所以K=c2（NO）c（O2）/c2（NO2）=k正/k逆；A错误；根据反应方程式和容器Ⅰ中

的平衡浓度可知：

平衡时，c（NO）=0.4mol·L－1，c（NO2）=0.2mol·L－1，则

温度下，该反应的平衡常数

；容器Ⅱ中浓度商QC=0.2×0.52/0.32=0.56<0.8,反应正向移动，气体的总量大于1mol,而容器Ⅲ中反应向左进行，气体的总量小于0.85mol，所以达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶17，B错误；针对于容器Ⅰ内反应可知：

NO2的转化率为0.4/0.6=2/3,假设容器Ⅱ中NO2的转化率也为2/3，反应正向进行，则该反应的平衡常数为：

2NO2（g） 

2NO（g）+O2（g）

起始量0.30.50.2

变化量0.20.20.1

平衡量0.10.70.3

平衡常数为k=0.3×0.72/0.12=14.7>8,所以容器Ⅱ中NO2的转化率小于2/3，即容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C正确；由于该反应正反应是吸热反应，温度

，所以

时平衡常数增大，则k正:

k逆>0.8；正确选项C。

第II卷（非选择题）

8．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳-化学（C1化学）成为研究的热点。

“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．

（1）将CO2转化成有机物课有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如：

A．6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2

B．CO2+3H2O

CH3OH+H2O

C．CO2+CH4

CH3COOH

D．2CO2+6H2

CH2=CH2+4H2O

在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是_______（填序号）。

（2）CO可用于合成甲醇。

在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入

和

，在催化剂作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应属于_______反应（填“吸热”或“放热”）。

若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是____（填序号）。

A．反应使用催化剂意义不大

B．该反应发生将在很短时间内完成

C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小

D．该反应一定是放热反应

②100℃时，该反应的平衡常数K=________（用a,b的代数式表示）。

（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

A．2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1

B．2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-

C．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g0+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol

总反应：

3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=___．

②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填字母）。

A．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）

B．容器内压强保持不变

C．H2O（g）的浓度保持不变

D．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:

1

（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为_______。

（5）碳化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。

写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式____________。

【答案】c放热cb2/a2-246.4kJ•mol-1cdCH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O2xCO+2NOx

2xCO2+N2

所以平衡时，CO的浓度为0.5a/b=a/2bmol/L，H2的浓度为a/b=mol/L，CH3OH的浓度为0.5a/b=a/2bmol/L，100℃时该反应的平衡常数K═

=

；正确答案：

b2/a2。

（3）由盖斯定律可知，通过①×2＋②＋③可得所求反应方程式，则ΔH＝－90.8×2－23.5－41.3＝－246.4kJ/mol；正确答案：

-246.4kJ•mol-1。

②平衡时各物质物质的量相等决定于开始加入物质的多少和反应限度,与平衡状态无关,所n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O），无法判断是否达到平衡状态,a错误；该反应是体积不变的反应,容器内压强恒为定值，无法判断是否达到平衡状态,b错误；反应达到平衡后，各物质的浓度保持不变，因此H2O（g）的浓度保持不变，可以判断反应达到平衡状态,c正确；C．当CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:

1时，才能表示正逆反应速率,且满足计量数关系,说明达到了平衡状态,d正确；正确选项cd。

（4）二甲醚-空气组成燃料电池，二甲醚做负极，发生氧化反应，负极的电极反应式为：

CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；正确答案：

CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。

（5）CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：

2xCO+2NOx

2xCO2+N2；正确答案：

2xCO+2NOx

2xCO2+N2。

点睛：

可逆反应的平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，不能说明反应速率快慢、不能说明该反应在通常条件下一定可以发生、不能说明反应是吸热还是放热。

9．As2O3在医药、电子等领域有重要应用。

某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是__________．

（2）“氧化”时，1mol AsO33-转化为AsO43-至少需要O2___________．

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-

Ca5（AsO4）3OH△H＞0

研究表明：

“沉砷”的最佳温度是85℃．高于85℃后，随温度升高,沉淀率________（填“提高”或“下降”）。

用化学平衡原理解释其原因是_________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_________．

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________．

（6）下列说法中，正确的是__________（填字母）．

A．粗As2O3中含有CaSO4

B．工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉

C．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

【答案】H3AsO4+3OH-═AsO43-+3H2O0.5下降温度升高，反应a平衡逆向移动,c（Ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH 沉淀率下降H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4调硫酸浓度约为7mol/L,冷却至25℃,过滤ac

所以粗As2O3中含有CaSO4，a正确；滤液1中含有氢氧化钠溶液；滤液2中含有硫酸钠溶液，废渣中含有硫酸钙，这些物质不能随意弃掉，应加以回收利用，b错误；通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的，c正确；正确选项ac。

10．某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作

现象

a．测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞

pH=13,溶液变红，5min后褪色

b．向其中逐滴加入盐酸

溶液逐渐变成黄绿色

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。

（2）查阅资料：

酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作

现象

取NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

溶液变红，30min后褪色

获得结论：

此实验小组制备的消毒液具有性。

（3）该小组由操作b获得结论：

随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

①操作b中溶液变成黄绿色的原因：

（用离子方程式表示）。

②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是。

（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。

具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。

小组同学进行如下实验测定有效氯：

取此消毒液5g，加入20mL0.5mol·L-1KI溶液，10mL2mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL。

（已知：

2S2O32-+I2===S4O62-+2I-）。

注：

相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O16，I127，K39

①达到滴定终点时的实验现象是。

②此消毒液有效氯含量为%（保留一位有效数字）。

获得结论：

此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求。

【答案】

（1）4HCl+MnO2

Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

（2）5mLpH=13；漂白性

（3）①2H++ClO-+Cl-===Cl2↑+H2O

②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色

（4）①溶液蓝色褪去②1.42%不符合

【解析】

试题分析：

（1）该装置中发生的反应有两个，一个是制取氯气，反应的方程式为4HCl+MnO2

Cl2↑+MnCl2+2H2O，另一个是氯气与氢氧化钠发生反应制取消毒液，发生反应的方程式为Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O。

考点：

考查化学实验的设计和评价实验探究氯及其化合物

11．现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下:

A 

周期表中原子半径最小的元素

B 

电负性最大的元素

C 

C的2p轨道中有三个未成对的单电子

D

原子核外电子数是B与C核外电子数之和

E 

E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答如下问题：

（1）基态E原子有_____个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_______。

（2）A2D分子中D原子的杂化类型是______，D的氧化物DO3分子空间构型为_______。

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：

____（填字母代号），推理依据是_____。

（4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______，反应的离子方程式为_____。

（5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位数为______。

（6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为______（用含a、NA的代数式表示）g·cm-3。

【答案】11s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9sp3杂化平面正三角形氨分子与水分子间形成氢键b一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子深蓝色Cu2++4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O4389/（NA·a3×10-21）

【解析】根据表中五种元素的相关叙述，可知这五种元素分别是H、F、N、S、Cu。

所以分析如下

（1）铜的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以有1个未成对电子；则Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

（2）在H2S分子中，S原子的杂化类型为sp3；SO3分子为非极性分子，形成两个S=O和一个配位键，所以其空间构型为平面正三角形；

（3）NH3极易溶于水，主要原因是氨分子和水分子间能够形成氢键；由于N元素的电负性大于O元素，所以NH3分子中的N元素更容易与H2O分子中H元素结合成键，因此NH3·H2O的合理结构为b，也可从NH3·H2O

NH4++OH—说明NH3·H2O的合理结构为b；

12．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。

PTT的一种合成路线如下图：

已知：

（

）

（1）已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:

3，则A的结构简式为______。

（2）由B生成C的反应类型为______，C物质的化学名称为______。

（3）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为______。

（4）由E生成F的反应类型为______。

（5）G分子所含官能团名称为______。

（6）写出合成PTT的化学方程式______。

（7）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。

①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰

【答案】CH3CHO加成（或还原）1，3-丙二醇

取代醛基