学年江西省抚州市临川第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版.docx

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学年江西省抚州市临川第一中学高二下学期第一次月考化学试题Word版

临川一中2017-2018学年度下学期高二月考

化学试卷

卷面满分：

100分考试时间：

100分钟

相对原子质量：

H—1B—11Al—27S--32Na—23Mg—24Al—27S--32

一、单选题（48分）

1．“一带一路”分别指的是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”，丝绸的主要成分是（）

A.糖类B.蛋白质C.油脂D.无机盐

2．分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体（不考虑立体异构）共有（）种。

A.7种B.6种C.5种D.4种

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18g2H2O中含有的中子数为10NA

B.11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA

C.1mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-数为3NA

D.7g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5NA

4．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1:

3的是（）

A.邻二甲苯B.1,3,5-三甲基苯C.异丙醇D.丙酸乙酯

5．在一定条件下发生反应2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）,将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。

则下列说法正确的是（）

A.0~5 min,O2的生成速率v（O2）=0.06 mol·L-1·min-1

B.若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变

C.若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态

D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等

6．有机物甲的结构简式为：

，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

下列说法不正确的是（）

A.甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应

B.步骤I的反应方程式是：

C.步骤IV的反应类型是取代反应

D.步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化

7．以下实验：

①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液；

②为检验Fe（NO3）2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质；

③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；

④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；

⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；

其中可能失败的实验是（）

A.①②③④⑤B.①④⑤C.②③④⑤D.③⑤

8．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是（）

实验目的

试剂

烧杯中的物质

A

醋酸的酸性强于苯酚

碳酸氢钠溶液

①醋酸②苯酚溶液

B

羟基对苯环的活性有影响

饱和溴水

①苯②苯酚溶液

C

甲基对苯环的活性有影响

酸性高锰酸钾溶液

①苯②甲苯

D

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

金属钠

①水②乙醇

9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是（）

选项

实验

现象

结论

A

向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2

产生白色沉淀，且沉淀不消失

CO2是酸性氧化物

B

向某溶液中加入Cu和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液中含有NO3-

C

将镁片投到NH4Cl溶液中

产生大量气泡

NH4Cl水解，溶液呈酸性

D

向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]

10．将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。

下列说法正确的是（）

A.a为电源的正极

B.每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2

C.阴极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

D.电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐减小

11．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

③能发生的反应类型有：

加成、取代、氧化、加聚

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol 该有机物水解时只能消耗lmolNaOH

⑥1mol 该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

A.①②③B.①②⑤⑥C.②④⑥D.②⑤⑥

12．由—CH3、—OH、

、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能与Na2CO3溶液反应的有（　　）

A．5种　　　B．4种　　　C．3种　　　D．2种

13．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：

A（g）+B（g）

2C（g）ΔH<0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。

下列说法正确的是（）

A.0～t2时，v正＞v逆

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

C.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ

14．下列有关化学用语表示不正确的是（）

①乙烯的最简式：

CH2=CH2②对甲基苯甲醇的结构简式：

③Cl－的结构示意图：

④甲烷分子的球棍模型：

⑤羟基的电子式：

⑥原子核内有20个中子的氯原子：

⑦HCO3－的水解方程式为：

HCO3－＋H2O

CO32－＋H3O＋

⑧

的名称：

1,3-二甲基-2-丁烯

A．

B．①

C．①

D．

15．某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振氢谱图如右图。

下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A.该有机物不同化学环境的氢原子有7种

B.该有机物属于芳香族化合物

C.键线式中的Et代表的基团为—CH3

D.该有机物的分子式为C9H12O4

16．在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用

0．1000mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。

对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（）

A.a点：

c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH－）

B.b点：

5c（Cl－）=4c（HCO3-）＋4c（CO32-）

C.c点：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

D.d点：

c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

二、非选择题（52分）

17．（11分）

（一）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

（1）A中制取乙炔的化学反应方程式为______________________。

（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________________,通常用代替蒸馏水.

（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________（填序号，下同）装置，气体应从________进；干燥乙炔最好选用_______装置。

（4）制取乙炔时,为防止产生的泡沫涌入导气管,应________________________,

（二）溴乙烷性质的探究：

用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：

在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。

II：

将试管如图固定后，水浴加热。

（1）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。

A试管中的水的作用是，若无A试管，B试管中的试剂应为。

18．（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。

完成下列问题：

（1）方法一：

H2S热分解法，反应式为：

2H2S（g）

2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见下图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=

（用含c、t的代数式表示）。

（2）方法二：

以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。

相关主要反应如下：

I：

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：

CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）

CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）。

②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）

CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是。

（填字母）

A．降低体系的温度B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂

（3）方法三：

利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）

CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。

则

达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

②此温度下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）。

19．（13分）已知：

硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。

利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。

若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。

（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为。

常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。

当溶液pH＝6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]＝5．6×10－12）。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。

现将0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。

该粗硼样品的纯度为____（提示：

I2＋2S2O

===2I－＋S4O

）（结果保留一位小数）。

20．（14分）以化合物A为原料合成某种重要的医药中间体（化合物F）工艺流程如下：

已知：

（1）A的化学名称为__________，C中含氧能团的名称为_________反应E→F的反应类型为___________。

（2）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物.其结构简式为_____________。

（3）B中加入足量的氢氧化钠溶液，在高温高压、合适的催化剂的条件下（所有卤素原子参与水解）发生反应的化学方程式为______________。

（4））B的芳香族同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:

1:

1的同分异构体结构简式为______________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备

的合成路线流程图（注明反应条件）:

合成路线流程图示例如下：

化学参考答案

1．B2．B3．D4．B5．A6．B7．A8．C

9．A10．C11．C12．B13．C14．B15．D16．D

17．（11分）

（一）

（1）CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca（OH）2

（2）控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管；饱和食盐水

（3）CdD

（4）应在导气管附近塞入少量棉花

（二）

（1）液体不分层（均匀溶液）

（2）吸收乙醇；溴水

18．（14分）

（1）＞；②

mol/（L·min）；

（2）-90.3；K1·K2·K3；②A；

（3）①1.2②0.11mol2/L2

19．（11分）

（1）+3；B4O

＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；

（2）抑制MgCl2的水解；2H2O＋Mg2＋＋2e－=H2↑＋Mg（OH）2↓；

（3）H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O；0.045mol·L－1；没有；

（4）97.2%；

20．（14分）

（1）间氯甲苯或3-氯甲苯；酯基；取代反应；

（2）

；

（3）

；

（4）9；Cl-C6H4-CH2Cl（取代基处于苯环的对位）；

（5）

。