中学化学竞赛试题资源库元素周期律和周期表.docx

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中学化学竞赛试题资源库元素周期律和周期表

中学化学竞赛试题资源库——元素周期律和周期表

A组

．元素周期律与原子结构理论出现的年号

A前者大B后者大C相等D不能确定

．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类

A前者大B后者大C相等D不能确定

．元素性质呈周期性变化的根本原因是

A核外电子排布呈周期性变化

B元素的相对原子质量逐渐增大

C核电荷数逐渐增大

D元素化合价呈周期性变化

．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是

ANa－MgBS2－－SCMg－NDAl－Al3＋

．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是

AH2SBSO2CP2O3DH2O2

．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为

AX2Y5BXY2CX2YDX2Y3

．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为

A铍B镁C铝D钠

．能形成A2B化合物的一组元素是

A原子序数分别是3和17的元素B原子序数分别是12和8的元素

C核电荷数分别为11和16的元素D核电荷数分别为13和17的元素

．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是

AMgBSCClDSi

．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是

A铝B磷C钡D硫

．有X、Y、Z三种元素，X与Y可以形成XY、XY2两种化合物。

Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。

则X、Y、Z三种元素分别是

AC、N、OBC、O、HCC、H、ODH、N、O

．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是

A最外层电子数B原子半径

C非金属性D单质的氧化性

．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。

该元素为

ANaBMgCAlDK

．还原性随核电荷数的增加而增强的是

ANa、Mg、AlBLi、Na、KCI－、Br－、Cl－DP3－、S2－、Cl－

．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是

ACH4＜H2O＜HF＜SiH4BSiH4＜HF＜CH4＜H2O

CSiH4＜CH4＜H2O＜HFDH2O＜CH4＜HF＜SiH4

．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断正确的是

A非金属性：

X＜Y＜Z

B含氧酸的酸性：

H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C气态氢化物稳定性：

按X、Y、Z顺序增加

D元素负化合价的绝对值：

按X、Y、Z变大

．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是

A168B176C170D169

．第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的共有

A7种B6种C5种D4种

．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数

．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金

C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C60

．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

AHFBH3O＋CNaHDH2O2

．下列离子半径之比大于1的是

AMg2＋/MgBCl/Cl－CN/ODSi/Al

．下列各微粒的半径比大于1的是

AR（Na＋）/R（F－）BR（O）/R（F）

CR（Fe3＋）/R（Fe2＋）DR（Cl－）/R（Br－）

．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是

ANaClBBeI2CLiBrDLiI

．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是

AK＋—Ca2＋BS2－—Cl－CNa＋—F－DAl3＋—S2－

．下列各组离子半径比较，错误的是

ACl－＜Br－＜I－BAl3＋＞Mg2＋＞Na＋

CRb＞K＞NaDP＞S＞O

．下列粒子按半径从小到大排列正确的是

ACl－＜Cl＜Br＜Br－BNa＜Na＋＜K＜K＋

CTe＜Se＜S＜ODF－＜Cl－＜Br－＜I－

．下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是

AF－、Cl－、Na＋、Mg2＋BMg2＋、Na＋、F－、Cl－

CCl－、Mg2＋、Na＋、F－DCl－、Na＋、Mg2＋、F－

．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。

X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是

AX＞Y＞ZBZ＞X＞YCZ＞Y＞XDY＞X＞Z

．X、Y、Z是三种主族元素。

已知Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zm－半径大于Yn－半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是

AZ＞X＞YBX＞Y＞ZCX＞Z＞YDZ＞Y＞X

．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

AX＞Y＞ZBY＞X＞ZCZ＞X＞YDZ＞Y＞X

．Rx－、An＋、Bm＋都有相同的电子层结构，已知n＞m，那么它们按离子半径关系排列正确的

AAn＋＞Bm＋＞Rx－BRx－＞Bm＋＞An＋

CRx－＞An＋＞Bm＋DBm＋＞An＋＞Rx－

．a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c三元素的原子序数大小顺序为

Aa＜b＜cBa＞b＞cCb＜c＜aDb＜a＜c

．A＋、B＋、C2＋、D－四种简单离子，离子半径大小是：

D－＞B＋，B＋＞A＋，B＋＞C2＋，则四种元素的原子序数关系不可能是

AC＞B＞D＞ABB＞D＞C＞A

CD＞B＞C＞ADD＞C＞A＞B

．X和Y的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

ANX＞NY＞NZBNY＞NX＞NZCNZ＞NX＞NYDNZ＞NY＞NX

．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为

AABCDEBCDABECBADCEDECDBA

．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

ACDEABBECDABCBAEDCDBADCE

．X、Y、Z和R分别代表四种元素。

如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是

Aa－c＝m－nBa－b＝n－mCc－d＝m＋nDb－d＝n＋m

．已知短周期元素的离子。

aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞a

C离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞C

．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。

下列叙述中一定不正确的是

A它们的原子序数A＞B＞CB它们的原子半径C＞B＞A

C它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋D它们的最外层电子数C＞A＞B

．下列各组物质性质的比较中，错误的是

A熔点：

Ca＞K＞Ru＞CsB酸性：

H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

C半径：

K＋＞Na＋＞O2－＞F－D热稳定性：

SiH4＜NH3＜PH3＜H2O

．下列各组物质性质比较中正确的是：

A溶解度：

H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3

B氧化性：

Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋

C酸性：

H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D稳定性：

SiH4＜CH4＜NH3＜HF

．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是

AA、B、E一定不在同一周期

BA、D可能在同一主族

CC的最高氧化物的水化物可能显碱性

DC和D的单质可能化合成离子化合物

．已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为

Aa＋8－m－nBa－8＋m＋nCa－m－nDa＋16－m－n

．X和Y均是短周期元素，已知aXn－比bYm＋多两个电子层，则下列说法正确的是

Ab＜5BX只能位于第三周期

Ca＋n－b＋m＝10或16DY不可能位于第二周期

．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多

A全部可以B仅②不可以C仅②⑤不可以D③④可以

．某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是

AR一定是第四周期元素

BR的气态氢化物分子式为H2R

CR的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

DR的气态氢化物的水溶液显碱性

．A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断

AA的氧化性小于BBA－的还原性大于B－

CB－的还原性大于A－DA的氧化性大于B

．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

An＋11Bn＋3Cn－5Dn－6

．短周期元素X和Y能形成XY4，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系

Am－13＝nBn＋5＝mCn－11＝mDm＋8＝n

．有A、B两种主族元素，A的原子序数为n，A2＋比B2－少8个电子，则B的原子序数是

An＋4Bn＋6Cn＋12Dn－4

．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是

A1B3C4D5

．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：

①m－4②m＋4③m＋8④m－2⑤m＋6

A①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④

．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：

①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6

A①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④

．二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1︰3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是

①a＝b＋5②a＋b＝8③a＋b＝30④a＝b＋8

．某周期的

A族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是

①x＋2②x＋19③x＋12④x＋18⑤x＋26⑥x＋11

A只有②④⑥B只有①③⑤C只有①②D全部

．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是

A元素的非金属性强弱X＞Y＞ZB气态氢化物的稳定性XH3＞YH3＞ZH3

C原子序数X＞Y＞ZD原子量X＞Y＞Z

．下列对各种元素的叙述中，可肯定是主族元素的是

A最高正价为＋7价的一种元素

B除了最外层，原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素

C原子核外N层比M层少8个电子的一种元素

D原子核外L层比M层多3个电子的一种元素

．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53．33%，化合物B中含Y为36．36%，则B的分子式为

AX2Y5BXY2CX2YDX2Y3

．按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是

AH2S、HCl、HBrBH2S、HCl、HF

CH2O、H2S、HClDCH4、NH3、PH3

．下列四组气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列，其中正确的是

AH2S－HF－HIBHCl－HBr－AsH3

CH2Se－H2S－H2ODNH3－PH3－H2S

．主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5，B元素比A元素核电荷数多2个正电荷，B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液

A变红色B变蓝色C不变色D变红色或不变色

．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是

AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

BX是第二周期VA族元素

CX是第二周VIA族元素

DX的最高化合价为＋4

．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为

A铍B镁C铝D钠

．能形成A2B化合物的一组元素是

A原子序数分别是3和17的元素B原子序数分别是12和8的元素

C核电荷数分别为11和16的元素D核电荷数分别为13和17的元素

．还原性随核电荷数的增加而增强的是

ANa、Mg、AlBLi、Na、KCCl－、Br－、I－DAl、Mg、Na

．根据硼元素在元素周期表中的位置，推测硼的最高价的含氧酸分子式不可能的是

AH2BO4BH3BO3CHBO3DH2B4O7

．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z7

．下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果

A次氯酸的酸性比硫酸弱B氯能置换硫化氢中的硫

C硫离子的还原性比氯离子强D硫能在空气中燃烧，而氯则不能

．A、B两元素可组成AB型的离子化合物，如果A、B两种离子的核内电子数之和为20，则A、B两种元素在元素周期中所处的位置是

A一种在第一周期，一种在第二周期B一种在第二周期，一种在第三周期

C一种在第三周期，一种在第四周期D二种元素在同一周期

．下列各酸按酸性强弱关系排列错误的是

AHClO4＞H2SO4＞H3PO4BH2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4

CHClO4＞HBrO4＞H2SeO4DH2SO4＞HClO4＞HBrO4

．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个，则X、Y可形成

A离子化合物X2YB共价化合物XY4

C离子化合物Y2X2D离子化合物Y3X2

．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是

A固体A单质是分子晶体

BB单质能与某些金属氧化物反应

CB单质能与酸反应，但不能与碱反应

DA、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子

．一种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其原子序数依次增大，在周期表中分别处于短周期中的三个不同周期和三个不同主族，X与Z原子的最外层电子数之和的5倍等于Y原子最外层电子数的8倍，则下列叙述中正确的是

A三种元素依次是H、N、ClB三种元素依次是H、N、S

C化合物中只有离子键D化合物中有离子键和共价键，无配位键

．短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如右图所示：

以下的叙述中正确的是

Az一定是活泼金属元素

Bx的最高氧化物的水化物是一种强酸

C1摩y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子有2摩

D由z单质形成的晶体属于分子晶体

．在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高

BHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

CF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高

DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是

AK3PO4溶液中[K＋]与[PO43－]

B乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C－C键能

C银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量

DAl（气）→Al3＋（气）所需能量与Al（气）→Al＋（气）所需能量

．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：

①X＋Z→N②M＋X→N③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

A第二周期ⅣA族B第二周期ⅥA族

C第三周期ⅡA族D第三周期ⅣA族

A①②③B①②④C②③④D①②③④

．下列说法中，正确的是

A元素的原子序数越大，其原子半径也越大

B最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

C在周期表里，主族元素所在的组序数等于原子核外电子数

D在周期表里，元素所在的同期数等于族元素原子核外电子层数

．下列说法正确的是

A非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价

B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。

则下列说法中正确的是

AA元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子

BB元素在自然界的含量最多

CC元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体

DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是

AA元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子

BB元素在自然界的含量最多

CC元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种

DD元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧

．有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C为依次相邻的第三周期元素，D、B、E为相邻的同主旋元素，且五种元素前核电核数之和为85，则元素B为。

．An＋、B（n＋1）＋、Cn－、D（n＋1）－四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是。

．X、Y、Z三种主族元素分别位于连续的三个不同周期。

其原子序数的大小顺序为Z＞X＞Y，元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸。

X、Y的族序数之和等于Z的族序数。

X的氧化物难溶于水，则X与Y形成的化合物与水作用的反应式，Z的元素符号为。

．A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增；A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D原子只能形成阴离子。

试判断它们各是元素?

．已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数比为4︰1︰2︰1，则该化合物的分子式为：

，该化合物是一种常见的化肥，通常称为：

；若A、B、C、D原子个数比为7︰2︰1︰2，且化合物分子量为77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为：

。

．An＋、B（n＋1）－、Cn－、D（n－1）－四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的顺序是。

．写出四种共价分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的电子式：

①，②，③，④，其中属极性分子的是，属非极性分子的是，分子的空间构形呈三角锥形的是，属正四面体的是，它们的水溶液呈弱酸性的是，呈弱碱性的是。

．X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2分子中共有38个电子，若XY2是离子化合物，且X比Y形成的简单离子多一个电子层，其化学式是，若XY2是共价化合物，其分子式。

．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。

己知：

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。

回答：

（1）A为元素，B为元素，C为元素，D为元素。

（2）C元素在周期表中属周期族元素，原子结构简图为。

（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程，D与B形成的化合物的电子式，属晶体。

．有甲、乙、丙、丁四种元素。

甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。

则甲是，乙是，丙是，丁是。

．X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素。

X与Y电子层数相同；Y和Z的最外层电子数相同。

这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：

X是，Y是，Z是。

．某元素氢化物的化学式为HnR，者其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式是。

．用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数填写下列各个空格。

（1）原子种类由决定；

（2）元素种类由决定；

（3）元素的化合价主要由决定；

（4）元素的化学性质主要由决定；

（5）核电荷数由决定。