江苏省南京市三校届高三化学联考试题.docx

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江苏省南京市三校届高三化学联考试题

2018届高三年级10月学情调研

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Sr88

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

B.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

C.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况

D.用Ba（OH）2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

ClB．S

的结构示意图：

C．CaO2的电子式：

D．葡萄糖的结构简式：

C6H12O6

3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂

C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

4．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。

下列说法正确的是

A．化合物WY3中只含有离子键

B．Y的简单气态氢化物的沸点比Z的低

C．原子半径：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

D．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:

2Cl–+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH–

B.Na2SiO3溶液中加入盐酸：

Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：

Ag++I-=AgI↓

D.向碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

8．现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。

下列说法正确的是

①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=akJ•mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=bkJ•mol-1

③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=ckJ•mol-1

A.以上三个反应中，只有①是放热反应

B.反应②的作用是仅为反应③提供还原剂

C.反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H=

kJ•mol-1

D.用这种方法得到的是纯净的锌单质

9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.c（I－）=0.lmol·L-1的溶液中：

Na+、Mg2+、ClO－、SO42-

B.使甲基橙变红色的溶液中：

K+、NH4+、HCO3－、Cl－

C.无色透明的溶液中：

Al3+、Cu2+、SO42-、Cl－

D.由水电离产生的c（OH－）=l×10-10mol·L-1的溶液中：

Ba2＋、K+、NO3－、Br－

10．下列图示与对应的叙述相符的

甲乙丙丁

A．图甲中阴影部分的面积表示v（正）与v（逆）的差值

B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO

C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D.图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）

2BaO（s）+O2（g）,，O2的平衡浓度与容器容积的关系

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合理意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，

11．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．在A分子中含有1个手性碳原子

B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基

C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应

D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

12．下列有关说法正确的是

A.25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c（H+）是pH=5.5的磷酸中c（H+）的10倍

B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差

C.足量的H2O与6.72LNO2反应，转移的电子数为0.2×6.02×1023

D.常温下，2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H<0

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制备Fe（OH）2：

用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡

B.测定H2的生成速率：

用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间

C.除去苯中少量苯酚：

向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤

D.检验淀粉是否完全水解：

取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）

B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

2c（Na+）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（H2CO3）

D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

15．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2（g）+6H2（g）

C2H5OH（g）+3H2O（g）达平衡，下列说法正确的是

容器

温度/K

物质的起始浓度（mol/L）

物质的平衡浓度（mol/L）

CO2（g）

H2（g）

C2H5OH（g）

H2O（g）

C2H5OH（g）

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A.该反应正反应为吸热反应

B.达平衡时，甲、乙容器内：

2c（CO2，甲）

C.达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小

D.达平衡时，转化率：

a（CO2，甲）+a（C2H5OH，丙）>1

非选择题

16．（12分）SnSO4是一种重要的硫酸盐。

其制备路线如下：

（1）酸溶操作时先加入盐酸溶解，再加入适量锡粉。

SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__。

加入锡粉的主要目的是。

（2）写出反应Ⅰ（Sn2＋的产物为SnO）的化学方程式。

该步操作温度需要控制在75℃以下的原因是。

（3）写出滤液的主要成分的一种用途。

（4）已知SnSO4的溶解度随温度升高而增大。

从反应Ⅱ的反应液中获得SnSO4晶体的方法是，过滤、洗涤、干燥。

17．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

⑴B中的含氧官能团有和（填名称）。

⑵C→D的转化属于反应（填反应类型）。

⑶上述流程中设计A→B步骤的目的是。

⑷A的一种同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。

Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。

写出该同分异构体的结构简式：

。

（5）已知：

＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）高纯硝酸锶[化学式：

Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。

提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr（NO3）2·2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是。

（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（有效成分可视为CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式。

（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为。

Ⅱ．Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物。

取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。

计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）精确到0.01）。

19．（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：

①。

②抑制Fe3＋的水解。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为

。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。

实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl62-Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl62-＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量。

（4）①可选用（填试剂）检验滤液中含有的Fe3＋。

产生Fe3＋的原因是

（用离子方程式表示）。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

实验可选用的试剂有：

稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化：

；

b．沉淀：

；c．过滤，洗涤；d．烘干，研磨。

20．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝akJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98kJ·mol－1

则a为。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）

CO（NH2）2（l）＋H2O（g）在合成塔中进行。

下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1图2图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A.0.6～0.7B.1～1.1C.1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。

若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为

%。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。

请写出该电池的正极反应式。

生产中可分离出的物质A的化学式为。

21．（12分）氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

（1）与NF3分子互为等电子体的分子为。

（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

写出Fe3+的基态电子排布式。

写出该反应的化学方程式：

。

甲乙丙

（3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为_________mol。

（4）配合物丙的结构见图，丙中含有（填序号）；

a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键

丙中碳原子的杂化方式有。

2018届高三年级10月学情调研

化学参考答案

1.C2.B3.C4.D5.B6.A7.B8.C9.D10.C11.C12.AD13.B14.AD15.CD

17．（15分）⑴醚键酯基（各2分）⑵氧化（2分）

⑶保护酚羟基，使之不被氧化（2分）

⑷

（或

）（写一个即给分，但表达不准确不给分）（2分）

⑸

18.Ⅰ

（5分）

（1）除去Ca2+等杂质，减少硝酸锶的溶解损失（2分）

19．（15分）

（1）提高铁的浸出率（气体如：

提高利用硫酸渣的利用率等类似答案均给分）（2分）

（2）14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO

＋16H＋（2分）

（3）①偏低　（2分）②偏高（2分）

（4）①KSCN溶液（或苯酚溶液）（1分）

4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O（2分）

②a．向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（2分）

b．滴加NaOH溶液，调节溶液pH为3.2～3.8（2分）

20．（14分，每空2分）

（1）＋72.49

（2）①A

②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本

（3）①1∶1（2分）②5（±0.2）%（2分）

（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分）NH4Cl（2分）

21.（每空2分）

（1）NCl3、PCl3等