17．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，
与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：
H2S2==H2S+S↓。
实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是
A．FeSB．H2SC．SD．FeCl3
18．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生
错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似。
C．金属Mg失火不能用CO2灭火；金属Na失火不能用CO2灭火
D．CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca（ClO）2溶液也生成CaSO3和
HClO
19．生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列
有关电极反应及产物的判定正确的是：
A．负极反应可能是：
O2+4e-+2H2O==4OH-。
B．负极反应产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O
C．正极反应可能是：
C6H12O6-24e-+24OH-==6CO2+18H2O
D．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的：
CO2、CO32-、H2O
20．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每
条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列说法不合理的是
X
A．X一定是为H2SO4
B．Y一定为K2CO3
C．Z一定是氯水
D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
21．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原
子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%。
在用丙炔合成甲基丙
烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用
下还需要其他的反应物是
A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和COD．CH3OH和H2
22．已知十六烷基二甲基氧化胺（OA-16）不仅是一类温和的表面活性剂，还是一种具有中
等活性的杀菌剂，其结构式如图所示：
下列有关OA-16的说法错误的是
A．分子中既有极性键又有非极性键，所有原子均达8电子
稳定结构
B．分子中N与C和N与O原子之间共用电子对都是由成
键原子双方提供的
C．与十二烷基二甲基氧化胺（OA-12）和十八烷基二甲基
氧化胺（OA-18）互为同系物
D．与C16H33NHCH2CH2OH互为同分异构体
23．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应
B．维生素C在酸性条件下水解只得到一种产物
C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂
D．维生素C的分子式为C6H8O6
24．向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）2溶液的
体积V间的关系正确的是
25．现有含21．2gNa2CO3的溶液和60g溶质质量分数为18．25%的盐酸，欲用这两种药品
制取CO2。
甲方案：
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸。
乙方案：
向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液。
用两种方案制得的CO2可能是
A．2．2gB．4．4gC．6．6gD．8．8g
26．t℃，将7．1g无水硫酸铜放到足量的饱和硫酸铜溶液中静置,从溶液中析出胆矾的质量
是（t℃时CuSO4的溶解度为20g）
A．8．5gB．10．5gC．12．5gD．14．5g
27．常温下盛有10mLNO2和10mLNO组成的混合气体的大试管倒立于水中，当向其中缓缓
通入O2一段时间后，试管内残留2mL气体，通入O2的体积可能是
A．6．5mLB．8．5mLC．10．5mLD．12mL
28．将mgKOH及（NH4）2CO3的混合物,在一定容器内加热至200℃,待充分反应逸出气体后,
冷却至室温,测得残余固体的质量为ng,则原混合物中KOH的质量是
29．一定温度下,在恒定密闭容器中发生如下反应:
2A（g）+B（g）==3C（g）,若反应开始时充入
2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数仍为a%的是
A．3molCB．3molC和1molB
C．1molA、2molB和1molHe（不参加反应）D．2molA、3molB和3molC
30．在25℃，101KPa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混全气体共6．72g，其相对氢气
的密度为14。
将该气体与2．24L氧气（标准状况下）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量是
A．等于6．72gB．小于6．72gC．大于6．72gD．无法确定
三、填空题（本题共12小题，共30分）
31．氢氧化铝和氢氧化镁的分解温度分别是200℃-300℃和340℃-490℃，与聚乙烯塑料的分
解温度比较接近。
将上述两种氢氧化物添加于聚乙烯塑料制品中，可以起到阻燃作用（遇火难
以燃烧）。
试写出氢氧化铝在起阻燃作用时所发生反应的化学方程
式：
。
并解释阻燃的原理。
32．化学式为AB型物质的晶体结构情况多种多样，下列图示为晶体结构中的部分结构单元，
其中最有可能为分子晶体的是（填序号）。
33．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（填序号）。
A．用50mL酸式滴定管准确量取25．
X
Y
00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用。
B．在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量。
C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒
D．实验室中进行下列实验需水浴加热：
①苯的硝化反应②葡萄糖的银镜反应③乙酸乙酯的制备
E．配制1mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低：
①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水
F．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入
少量铁粉。
34．NO是空气污染物之一。
近年来发现许多生物组织存在有少量NO，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。
请回答下列问题：
（1）若使NO转化为无毒气体，根据氧化还原反应原理，可选用某物质消除NO对环境造
成的污染。
该反应的化学方程式为；
（2）在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+与亚硝酸根离子在
酸性水溶液中反应的离子方程式；
（3）在常温下，把NO气体压缩到1．01×107Pa。
再加热到一定温度，发现气体压力迅速
下降。
压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变。
已知其中一产物为N2O，则上述变化的化学
方程式为：
。
（4）气体的相对分子质量为
，
的取值范围应是。
35．化合物M的化学式为AXBYCZ，是由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成。
且已
知：
①B与C按1：
3的原子个数比结合成负一价原子团，再与A结合成化合物M；②x、y、z均为整数，且x+y+z=13；③取一定量M与过量水反应，产生气体N，同时生成白色胶状沉淀R，R既溶于NaOH溶液又溶于盐酸；④同温同压下20mL由B、C组成的气体完全燃烧时需要40mLO2，燃烧产物只有CO2和H2O。
试推导M的化学式为；M与水反应的化学方程式为
。
36．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—50℃时反应可生成
它。
CuH不稳定，易分解：
在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2++Cu，根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”
在反应中所起的作用是（填氧化剂或还原剂）。
（2）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝
酸中反应的化学方程式。
37．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）；△H<0．某研究小组
研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据做出了
关系图：
38．剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。
将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接，电流表指针调到中间位置。
取一个50mL的小烧杯，在烧杯中注入约40mL的浓硝酸。
试回答问题：
两电极同时插入浓硝酸时，此时铝是（填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式
为。
39．氯酸是一种强酸，其浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同
时放出两种气体的混合气体，该气体干燥后的平均相对分子量为45．57，它可以使湿润的淀粉—KI试纸变蓝后又褪色。
试写出
（1）氯酸分解的方程式。
（2）气体与淀粉—KI试纸反应的化学方程式。
40．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构（见右图）呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定
的同位素，则SF6的不同分子种数为种。
41．在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或
化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X
有多种，请将各种X物质填入下表（空格不够可另加）。
编号
1
2
3
4
5
X的化学式
加入X的质量（g）
42．含两种元素的化合物E与NH3反应，生成化合物G和H2，化合物G的相对分子质量
约为81，G分子中硼元素和氢元素的质量分数分别是40%和7．4%，由此推断：
（1）化合物G的分子式为；
（2）已知：
1molE和2moLNH3恰好完全反应，可生成4molH2，化合物E的分子式
是；
（3）化学上把原子数和电子数均相等的微粒称为等电子体（例如CH4和NH4+为等电子体），
化合物G的某种等电子体是一种常见的有机物F，F在常温下为液态，其分子中的原子都在一个平面上，则F的分子式为；
（4）等电子体具有相似的结构和性质，试写出G分子的结构简式：
。
四、（本题共2小题，共10分）
43．A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、
分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。
已知：
（1）甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合
物，其相对分子质量分别为124、180。
（2）C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，
D是一种红棕色气体。
（3）反应②为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）的一种方法。
（图中部分生成物没有列出）。
请填写以下空白：
（1）写出C的电子式；
（2）写出反应①的化学方程式；
反应②的离子方程式；
（3）甲和乙的化学式分别为，若A中组成元素的物质的量之比为4：
9，
则乙在A中的物质的量分数为。
44．有一种广泛用于汽车和家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的，图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯代物位置有三种。
试写出：
（1）物质A和M的结构简式；
（2）物质A在同类物质中的同分异构体的结构简式为；
（3）N+B
D的化学方程式；
（4）反应类型：
X；Y。
五、（本题共4分）
45．乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
名称
分子式
颜色、状态
溶解性
熔点（℃）
密度（g/cm3）
乙二酸
H2C2O4
———
8．6（20℃）
189．5
1．900
乙二酸晶体
H2C2O4·2H2O
无色晶体
———
101．5
1．650
175℃
又知草酸钙不溶于水，草酸分解的化学方程式为：
H2C2O4====CO↑+CO2↑+H2O；
某人为了验证草酸受热分解的产物，用如图所示的实验装置进行实验，你认为（填“是”或“否”）合理。
如不合理，请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出用该装置进行实验可能存在的不合理的主要原因：
（1）；
（2）；
（3）。
六、计算题（本题共6分）
46．常温常压下，某烃与氧气的混合气体体积为VL，烃完全燃烧
后，恢复到原来状态时，气体体积缩小为原来的一半，求该烃的分子式以及原混合气体中烃与氧气的体积比。
将计算结果填入下表中：
烃的分子式
烃与氧气的体积比
06-07年度全国高中学生化学竞赛初试（河北赛区）
化学试题参考答案
一、（本题共10小题，每小题1分，共10分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
A
C
B
C
A
B
C
二、（本题共20小题，每小题2分，共40分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
AD
A
BC
AD
AC
B
AC
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
AC
AB
BD
C
BC
C
BD
BC
BD
B
三、填空题（本题共12小题，共30分，除31小题外，其余各题每空1分）
31．2Al（OH）3
Al2O3+3H2O（1分）
受热分解过程大量吸热，阻止制品温度上升（1分）
产生的水蒸气能稀释可燃性气体，形成氧化物覆盖于制品上，阻止延燃。
（1分）
32．be
33．BCDE
34．
（1）4NH3+6NO
5N2+6H2O
（2）NO2-+Cu+2H+==NO↑+Cu2++H2O
（3）3NON2O+NO2;2NO2N2O4
（4）45<<60
35．AlC3H9；Al（CH3）3+3H2O==Al（OH）3↓+3CH4↑;
36．
（1）还原剂
（2）CuH+3HNO3==Cu（NO3）2+NO↑+2H2O。
37．A、B
38．正；NO3-+2H++e-==NO2+H2O
39．
（1）26HClO3==15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
（2）Cl2+2HI==2KCl+I2．I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl
40．10
41．
编号
1
2
3
4
5
X的化学式
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
NaH
加入X的质量（g）
4．6
6．2
7．8
8．0
4．8
升级会员 