届苏锡常镇二模5解析.docx

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届苏锡常镇二模5解析

2014届•苏锡常镇二模

化学2014.5.6

第Ⅰ卷（选择题共40分）

单项选择题：

本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

可能用到的相对原子质量：

H－1B－11C－12O－16S－32K－39Cr－52

Fe－56Ba－137

１．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）

A．少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象

B．为提高作物产量大量使用农药和化肥.

C．使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化

D．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺

【答案】B

【考点】

【解析】

B项，错误，大量使用农药，农药残留危害生物健康，大量使用化肥，导致水体富影响化。

２．下列有关化学用语正确的是（）

A．甲基的电子式：

B．硫离子的结构意示图：

C．中子数为50，质子数为39的钇（Y）的核素：

.

D．间－硝基甲苯的结构简式：

【答案】C

【考点】

【解析】

A项，错误，甲基呈电中性，其电子式为

；

B项，错误，S是第16号元素，S2－的结构意示图为

；

C项，正确，

左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；

D项，错误，硝基为—NO2（不可写作NO2－），间－硝基甲苯的结构简式为

。

３．下列离子方程式表达不正确的是（）

A．用食醋消除松花蛋中的氨味：

CH3COOH+NH3=CH3OO－+NH4+

B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：

Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：

SO32－+2OH－+Cl2=2Cl－+SO42－+H2O

D．用氨水吸收废气中的氮氧化物：

NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O.

【答案】D

【考点】

【解析】

“拆”：

将强酸、强碱、易溶的盐按电离方程式“拆”成离子。

强酸（HCl、H2SO4、HNO3）；

强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]；

盐（钾钠铵硝都可溶，氯化物不溶氯化银、硫酸盐不溶硫酸钡，除钾钠铵盐外，弱酸正盐一般都不溶。

）

不拆：

单质、氧化物、H2O，沉淀、气体，弱酸、弱碱和难溶物。

A项，正确；

B项，正确；

C项，正确，

；

D项，错误，NH3·H2O是弱碱，不拆。

４．下列有关物质应用的说法正确的是（）

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂.

C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

【答案】B

【考点】

【解析】

A项，错误，碱可以促进油脂（酯类物质）水解生成高级脂肪酸盐和甘油而溶解除去，但不能分解矿物油（烃类物质）；

B项，正确，合金的熔点比单一组成金属低，金属及合金具有良好的导热性；

C项，错误，Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，可用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，“钝化”是金属表面被氧化生成一层致密的氧化膜，是化学变化；

D项，错误，盛放咸菜等腌制食品,构成原电池条件，加快腐蚀。

５．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA

B．4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA.

C．常温时11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

D．常温时0.1mol·L－1硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数一定大于0.1NA

【答案】B

【考点】

【解析】

A项，错误，金刚石是原子晶体，

，平均每个C原子含有2个碳碳单键，N（C－C）=2N（C）=2n（C）·NA=

NA=0.2NA；

B项，正确，二氧化碳的电子式为

，1个CO2分子中含4对共用电子对，N（共用电子对）=4N（CO2）=4n（CO2）·NA=

NA=0.4NA；

C项，错误，n（气体）=

必须是标准状况（0℃，1个大气压）下，常温是25℃；

1C2H4+3O2

2CO2+2H2O~~~~12e－

D项，错误，n（NH4NO3）=c（NH4NO3）·V[NH4NO3（aq）]，没有体积，不能计算。

６．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）

A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

K+、SO42－、Na+、ClO－

B．使石蕊试液变红的溶液中：

Al3+、Cl－、NH4+、NO3－

C．c（Fe3+）=0.1mol·L－1的溶液中：

AlO2－、Na+、Cl－、K+.

D．

的溶液中：

CH3COO－、CO32－、K+、SO32－

【答案】C

【考点】

【解析】

A项，能大量共存，使淀粉碘化钾试纸变蓝表明含有强氧化性的微粒，ClO－就可以；

B项，能大量共存，石蕊的变色范围为红色5.8紫色8.0蓝色，Al3+、Cl－、NH4+、NO3－、H+之间不发生反应；

C项，一定不能大量共存，发生双水解，Fe3++3AlO2－+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓；

D项，能大量共存，

，Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10－14，解得c（OH－）=1×10－1mol·L－1>c（H＋）=1×10－14mol·L－1，溶液呈碱性，含有大量OH－，CH3COO－、CO32－、K+、SO32－、OH－之间不发生反应。

７．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置.

B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D．用图4装置进行石油的分馏实验

【答案】A

【考点】

【解析】

A项，正确，图1装置既可以吸收SO2（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），又可以防倒吸（导吸后液体只能进入双球导管，不会继续进入前面的反应装置）；

B项，错误，CO2在水中溶解度小，不能产生足够压强差，若将水换成NaOH溶液则可以；

C项，错误，4HCl（浓）+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应需要加热；

D项，错误，①加碎瓷片防止暴沸；②温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口水平位置；③冷凝管中冷凝水方向为“下进上出”。

８．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

项目

X

Y

Z

A

Si

SiO2

H2SiO3.

B

Na

NaOH

NaCl

C

NO

NO2

HNO3

D

NaClO

HClO

Cl2

【答案】A

【考点】

【解析】

A

B

X→Y

Si+O2点燃SiO2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Z→X

H2SiO3≠Si

2NaCl（熔融）通电2Na+Cl2↑

Y→Z

SiO2≠H2SiO3

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Z→Y

H2SiO3△SiO2+H2O

2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑

C

D

X→Y

2NO+O2=2NO2

NaClO+HCl=HClO+NaCl

Z→X

8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

Y→Z

3NO2+H2O=2HNO3+NO

HClO+HCl=Cl2+H2O

Z→Y

4HNO3+1Cu=1Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O

Cl2+H2O=HClO+HCl

９．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图6。

下列说法正确的是（）

A．a为CH4，b为CO2

B．CO32－向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为：

O2+2CO2+4e－=2CO32－.

【答案】D

【考点】

【解析】

电池总反应式：

CH4+2O2=CO2+2H2O

正极反应式：

2O2+8e－+4CO2=4CO32－

负极反应式：

CH4–8e－+4CO32－=5CO2+2H2O

A项，错误，a是负极，通入CH4，b正极，通入O2；

B项，错误，原电池中，阴离子（CO32－）向负极移动；

C项，错误，盐熔点较高，常温下为固态，不导电，不能工作；

D项，正确。

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。

下列说法中正确的是（）

A．原子半径：

r（X）>r（Y）>r（W）>r（Z）

B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键.

D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低

【答案】C

【考点】

【解析】根据题意可推出X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Si元素。

A项，错误，原子半径：

r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y）；

B项，错误，气态氢化物的热稳定性CH4>SiH4；

C项，正确，Na2CO3、Na2C2O4中均存在离子键和共价键；

D项，错误，SiO2是原子晶体，Na2S是离子晶体，一般原子晶体熔点更高。

（1）原子半径比较：

①同周期，从左往右，原子半径依次减小；

②同主族，从上往下，原子半径依次增大。

（3）非金属性比较：

①原子半径越小，非金属性越强；

②单质氧化性越强，非金属性越强；

③与氢气反应越容易，生成氢化物越稳定，非金属性越强；

④最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是（）

A．室温下，Ag+（aq）+Cl－（aq）=AgCl（s）反应可自发进行，则该反应的△H<0.

B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝.

D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

【答案】AC

【考点】

【解析】

A项，正确，因为该反应熵减小△S<0，若能自发，则必须放热△H<0；

B项，错误，CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑，是因为CO2是气体，挥发性强于SiO2，常温下溶液中“强酸制弱酸”；

C项，正确，AlCl3+3H2O△Al（OH）3↓+3HCl↑，加热促进AlCl3发生水解，

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O；

D项，错误，Na+KCl△NaCl+K↑，是因为K的沸点低，反应正向进行。

B、C、D均可以用△H>0，△S>0，高温下自发反应来解释。

12．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图。

下列有关绿原酸的说法中不正确的是（）

A．绿原酸分子中有4个手性碳原子

B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应

C．每摩尔绿原酸最多与4molNaOH反应

D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上.

【答案】D

【考点】

【解析】

A项，正确，绿原酸分子中4个手性碳原子如图所示

；

B项，正确，绿原酸的苯环上有2个酚羟基，能与FeCl3发生显色反应、羟基、羧基、酯基C－H均能发生取代反应，苯环、C＝C能发生加成反应；

C项，正确，1个绿原酸分子含2个酚羟基、1个醇酯基、1个羧基能与4molNaOH反应；

D项，错误，绿原酸中第一个六元环为单键脂肪环，为四面体结构，其中的碳原子不可能共平面。

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）

B．将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2

C．取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再另取少许该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2+.

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

【答案】C

【考点】

【解析】

A项，错误，BaSO4+CO32－

BaCO3+SO42－，是因为增大CO32－浓度，平衡生成BaCO3方向移动，若溶液中SO42－、CO32－浓度相同，加入Ba2+，生成更难溶的BaSO4，才能说明Ksp（BaCO3）

B项，错误，？

；

C项，正确；

D项，错误，“新制的氢氧化铜”或“银氨溶液”需在碱性条件下反应：

①取少量淀粉，加入适量水溶解，加入适量稀硫酸（作催化剂），加热；

②冷却后，加入氢氧化钠溶液中和作催化剂的硫酸；

③加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；

④若出现状红色沉淀，则水解生成葡萄糖，若无砖红色沉淀，则淀粉没有水解生成葡萄糖。

14．下列有关说法正确的是（）

A．常温下，0.1mol·L－1Na2S溶液中存在：

c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S）.

B．常温下，0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：

c（Na+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

C．常温下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中

的值增大到原来的10倍.

D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1mol·L－1：

c（Na+）=c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）=c（OH－）

【答案】AC

【考点】

【解析】

A项，正确，根据质子守恒，c（OH－）水=c（H+）水=c（H+）溶液+1c（HS－）+2c（H2S）；

B项，错误，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA，

若HA为强酸，NaA不水解，c（Na+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+），

若HA为弱酸，A－发生水解，A－+H2O

HA+OH－，c（Na+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）；

C项，正确，CH3COOH

CH3COO－+H+，

，温度不变，Ka不变，

，解得

；

D项，错误，由电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－），常温下，pH=7，c（H+）=c（OH－），∴c（Na+）=c（CH3COO－）。

。

15．一定条件下存在反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），其正反应放热。

图8、图9表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V/2：

向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温：

向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度时开始反应。

下列说法正确的是（）

A．图8达平衡时，浓度c（SO2）：

甲=乙

B．图8达平衡时，平衡常数K：

甲>乙.

C．图9达平衡时，所需时间t：

丙<丁

D．图9达平衡时，体积分数

（SO3）：

丙>丁.

【答案】BD

【考点】

【解析】

A项，错误，若甲、乙恒温、恒容，则为倍比关系，浓度相等，但乙保持绝热，反应放出的热使体系升温，平衡向吸热方向移动，c（SO2）增大，c（SO2）甲

B项，正确，乙保持绝热，反应放出的热使体系升温，平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动，K减小，K甲>K乙；

C项，错误，丁保持绝热，反应放出的热使体系升温，反应速率加快，达到平衡时间缩短，t丙>t丁；

D项，正确，丁保持绝热，反应放出的热使体系升温，平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动，SO3减少，

（SO3）丙>

（SO3）丁。

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16．（12分）某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：

已知：

GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃。

（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：

（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是。

（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：

。

（4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是。

（5）操作“X”的名称为。

（6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为。

【答案】16．（12分）

【考点】

【解析】

（1）Ge与Si同族，类比制玻璃的反应“Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2”。

（4）GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，则锗酸也两性，Ge4+为弱碱阳离子会发生水解，Ge4++4H2O

Ge（OH）4+4H+，Ge（OH）4同原硅酸相似，不稳定，会失水，可能是H2GeO3、GeO2·nH2O、GeO2。

（5）GeCl4的沸点是83.1℃，比谁还低，常温下液体，采用“蒸馏”的方法从水溶液中分离。

17．（15分）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和

－氨基丁二酸为原料合成。

（1）A中含氧官能团的名称为。

（2）①、⑤的反应类型依次为、。

（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：

。

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：

。

（5）写出以1，3－丙二醇（HOCH2－CH2－CH2OH）为原料制备

的合成路线流程（无机试剂任选）。

合成路线流程示例如下：

【答案】17．（15分）

【考点】

【解析】根据流程图可推断出：

A

，B

。

（2）①

+H－CN→

（加成反应）

⑤

（4）阿斯巴甜分子中有1个酰胺键、1个酯基能与2份NaOH发生水解反应，1个羧基与1份NaOH发生中和反应。

（5）

属于二元酯，由羧酸和醇生成，拆开

可得到

，与1，3－丙二醇（HOCH2－CH2－CH2OH）相比多两个羧基，可用流程图的①、②反应实现。

18．（12分）某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。

它的组成可表达为KxCry（SO4）z·nH2O（其中Cr为+3价）。

为测定它的组成可通过下列实验：

①准确称取9.9800g样品，配制成100.00mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B（C6H5）4]}溶液至沉淀完全，……，得到白色固体四苯硼酸钾1.7900g。

该反应的离子方程式为：

K++[B（C6H5）4]－=K[B（C6H5）4]↓。

③准确量取25.00mL溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g。

（1）已知室温下K[B（C6H5）4]的Ksp=2.5×10－13，欲使溶液中c（K+）降至1.0×10－6mol·L－1，此时溶液中c{[B（C6H5）4]－}=mol·L－1。

（2）上述实验步骤②中“……”代表的实验操作名称依次为。

（3）通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。

【答案】18．（12分）

【考点】

【解析】

（1）c{[B（C6H5）4]－}=

=2.5×10－7mol·L－1，

（3）

K++[B（C6H5）4]－=K[B（C6H5）4]↓

n（K+）=n{K[B（C6H5）4]}=

=5.0000×10-3mol

SO42－+Ba2+=BaSO4↓

n（SO42－）=n（BaSO4）=

=1.0000×10-2mol

根据电荷守恒：

1n（K+）+3n（Cr3+）=2n（SO42－）

∴n（Cr3+）=

mol

根据质量守恒：

n（H2O）=

=6.0000×10-2mol

∴n（K+）:

n（Cr3+）:

n（SO42－）:

n（H2O）

=5.0000×10-3mol:

5.0000×10-3mol:

1.0000×10-2mol:

6.0000×10-2mol

=1:

1:

2:

12

∴样品的化学式为KCr（SO4）2·12H2O

19．（15分）聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m（n>2，m≤10）。

实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

（1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：

。

（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5~1的作用是:

①；②。

（3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m的化学方程式为：

。

（4）测定聚铁中含铁量的方法为：

把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+。

此过程发生的部分反应为：

Sn2++2Hg2++8Cl－=Hg2Cl2↓+SnCl62－

Cr2O72－+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成Fe2+和SnCl62－的离子方程式：

。

②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是。

③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为％。

【答案】19．（15分）

【考点】

【解析】

（3）可先将聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m按照化学式[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]配平，FeSO4被氧化成Fe2（SO4）3，正盐变成碱式盐，发生水解，所以反应物和产物为：

FeSO4+H2O2+H