化学高考必备化学离子反应全解及练习题含答案11.docx

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化学高考必备化学离子反应全解及练习题含答案11

【化学】高考必备化学离子反应全解及练习题（含答案）1

（1）

一、高中化学离子反应

1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确的是（　　）

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；

B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；

C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；

D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2（还原性：

Fe2＋＞Br-），表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）

A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-

C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-

D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-

【答案】C

【解析】

【分析】

还原性：

Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】

A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；

B.当溴化亚铁与氯气5:

3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；

C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；

D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；

综上所述，答案为C。

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．将CO2通入CaCl2溶液：

CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

B．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：

OH-+SO2=

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

Ba2++OH-+H++

═BaSO4↓+H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；

B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH-+SO2=

，B项正确；

C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；

D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++

═BaSO4↓+2H2O，D项错误；

答案选B。

【点睛】

CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。

4．某固体混合物X，含有

、

、

和

中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与

溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（）

A．混合物X中必定含有

，不含

B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含

【答案】D

【解析】

【分析】

某固体混合物X，含有

、

、

和

中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有

，所以一定有

，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与

在溶液中双水解的有

、

和

；得到有色沉淀Y，则Fe（OH）3、Cu（OH）2中至少有一种Al（OH）3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；

②沉淀Y与

溶液作用，无变化说沉淀中没有Al（OH）3，则X中一定没有

，据此再结合选项分析。

【详解】

A.根据分析可知混合物X中必定含有

，不含

，故A正确；

B.溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：

CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

，故B正确；

C.沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；

D.溶液Z显弱碱性，一定不存在

，故D错误；

故答案为D。

5．下列离子方程式正确的是

A．把Fe（OH）2固体投入到稀HNO3中：

Fe（OH）2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O

B．Ba（OH）2溶液与少量KHCO3溶液反应：

Ba2+＋2OH－＋2HCO3-→BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且

＝5:

8，3NH4+＋5HCO3-＋8OH－→5H2O＋5CO32-＋3NH3·H2O

D．用Pt电极电解MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．Fe（OH）2会被硝酸氧化生成Fe3＋，离子方程式为3Fe（OH）2＋10H＋＋NO3－=NO↑＋3Fe3＋＋8H2O，A错误；

B．加入少量KHCO3溶液，则KHCO3完全反应，1molHCO3－和1molOH－反应，生成1molH2O，生成的CO32－和会Ba2＋生成BaCO3沉淀，离子方程式为Ba2+＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O，B错误；

C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为1:

2，现为5:

8，KOH不足，按KOH书写离子方程式，OH－先和HCO3－反应，再和NH4＋反应，8molOH－先与5molHCO3－反应，再3molNH4＋反应，离子方程式正确，C正确；

D．Mg2＋会与OH－生成Mg（OH）2，故产物中不会大量存在OH－，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋Mg（OH）2↓，D错误。

答案选C。

【点睛】

在涉及到过量或者少量的离子方程式的判断的时候，往往将少量的物质系数定为1，其他物质根据所需的量再配平，如此题中B项，由于KHCO3少量，定HCO3－的系数是1，反应时需要1molOH－和1molBa2＋，因此OH－和Ba2＋的系数都是1，再根据守恒配平。

6．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（）

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D．Na+、Cl-、CO32-、NO3-

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

Na2O2固体会与溶液中的水发生反应，生成氢氧化钠和氧气；

A.NH4+与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，加入过氧化钠后NH4+的浓度变化较大，A项错误；

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，且加入过氧化钠后各离子浓度基本不变，B项正确；

C.Ca2+、Mg2+、HCO3-都能够与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后它们的离子浓度变化较大，C项错误；

D.反应生成Na+，加入过氧化钠后钠离子浓度变化较大，D项错误；

答案选B。

7．某废液阳离子只可能含有：

Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境

已知：

步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：

A．根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3＋

B．步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋

C．取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na＋

D．该废液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋

【答案】D

【解析】

【分析】

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe（OH）2或Fe（OH）3，说明废液中可能含有Fe2＋或Fe3＋；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2＋；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2＋，以此解答该题。

【详解】

A．由步骤④可知，废液中一定含有Cu2＋，而沉淀甲中没有Cu（OH）2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4＋，Cu元素以[Cu（NH3）4]2＋形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3＋，故A错误；

B．由分析可知，废液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，故B错误；

C．由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此溶液丙中一定含有Na＋，焰色反应显黄色，不能说明废液中含有Na＋，故C错误；

D．由分析可知，废液中一定含有Ba2＋和Cu2＋，由选项A的分析可知，废液中一定含有NH4＋，故D正确；

故答案选D。

8．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

B．用往氯化铁中加铁粉：

Fe+Fe3+═2Fe2+

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，方程式中离子数目与化学式中离子数目不对应，正确的反应的离子方程式为：

Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B．铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：

Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；

C．过量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+OH﹣═HCO3﹣，故C错误；

D．碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：

MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查。

9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：

B．0.1mol/LHCl溶液:

C．0.1mol/LK2CO3溶液:

D．c（Fe2+）=0.1mol/L溶液中：

【答案】A

【解析】

【详解】

A项，由c（H+）/c（OH-）=1×10-12可知，c（OH-）＞c（H+），溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，A项正确；

B项，HCl溶液有H+显酸性，CH3COO-不能大量存在，故B项错误；

C项，K2CO3溶液存在CO32-，CO32-与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故C项错误；

D项，Fe2+能在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合生成络合物，不能大量共存，故D项错误。

答案选A。

10．某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。

现进行下列实验：

①称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解。

②向①中所得悬浊液中加入100mL1mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液，此过程中共产生0.04mol气体。

③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

由此可知杂质中（）

A．一定含NaCl，一定不含CuSO4B．可能含CaO、NaOH

C．一定含CaCO3，可能含NaOHD．可能含CaO而不含CaCO3

【答案】AC

【解析】

【分析】

向①中所得悬浊液中加入100mL1mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO4，此过程中共产生0.04mol气体，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反应中消耗n（HCl）=2n（CO2）=0.08mol，则HCl有剩余，CO32-完全反应；称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，n（AgCl）=

>0.1mol，则原样品中一定有NaCl且质量为（

-0.1mol）×58.5g/mol

0.59g，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3，则碳元素物质的量<

，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO3；由于原样品只有三种杂质，则CaO和NaOH只含其中一种。

【详解】

向①中所得悬浊液中加入100mL1mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO4，此过程中共产生0.04mol气体，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反应中消耗n（HCl）=2n（CO2）=0.08mol，则HCl有剩余，CO32-完全反应；称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，n（AgCl）=

>0.1mol，则原样品中一定有NaCl且质量为（

-0.1mol）×58.5g/mol

0.59g，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3则碳元素物质的量<

，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO3；由于原样品只有三种杂质，则CaO和NaOH只含其中一种；

A．由分析可知，原样品中一定含NaCl，一定不含CuSO4，故A正确；

B．由分析可知，原样品中不可能同时含CaO、NaOH，故B错误；

C．由分析可知，原样品中一定含CaCO3，可能含NaOH，故C正确；

D．由分析可知，原样品中可能含CaO，一定含有CaCO3，故D错误；

故答案选AC。

【点睛】

注意本题要理清题目中所给信息，要定性判断，更要通过计算得到原样品中所含的杂质种类，此为本题易错点。

11．把一定量金属钠投入Ca（HCO3）2溶液中，有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是

A．2Na+2H+=2Na++H2↑

B．Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．Ca2++3HCO3-+3OH-=CaCO3↓+2CO32-+3H2O

D．Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+CO2↑+H2O

【答案】BD

【解析】

【分析】

【详解】

A.钠和水反应的离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；

B.如果NaOH不足，则发生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B项正确；

C.若NaOH过量，则发生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C项错误；

D.如果碳酸氢钙过量，加热碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，离子反应方程式为：

Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确；

答案选BD。

12．今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；

（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．K+可能存在B．混合溶液中c（CO32-）为1mol/L

C．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

【答案】AC

【解析】

【分析】

【详解】

①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有NH4+，且物质的量是0.05mol，其浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L。

③不溶于盐酸的2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；4.3g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为4.3g－2.33g＝1.97g，物质的量为1.97g÷197g/mol＝0.01mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c（CO32-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c（SO42-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。

根据电荷守恒可知，c（NH4+）－2c（CO32-）+2c（SO42-）==0.5mol/L－0.1mol/L×2－0.1mol/L×2＝0.1mol/L，所以一定还含有阴离子，即一定含有氯离子，则K＋也可能存在，综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-、Cl-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，因此答案选AC。

13．下列离子方程式正确的是（）

A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：

Ca2++HCO

+OH-→CaCO3↓+H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

2Fe（OH）3+6H++2Iˉ→2Fe2++I2+6H2O

C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ→AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2O

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+7H++H2O→3Al（OH）3↓+Al3+

【答案】BD

【解析】

【分析】

【详解】

A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2＋＋2HCO3−＋2OH−＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32−，故A错误；

B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘、水，离子方程式为2Fe（OH）3＋6H＋＋2I−＝2Fe2＋＋I2＋6H2O，故B正确；

C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42−离子沉淀完全，二者的物质的量之比为1：

2，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为Al3＋＋NH4＋＋2SO42−＋2Ba2＋＋4OH−＝Al（OH）3↓＋NH3

H2O＋2BaSO4↓＋2H2O，故C错误；

D．4mol•L−1的NaAlO2溶液和7mol•L−1的HCl等体积混合，二者反应生成氢氧化铝和氯化铝，且二者的物质的量之比为3：

1，离子方程式为4AlO2−＋7H＋＋H2O＝3Al（OH）3↓＋Al3＋，故D正确；

故答案选：

BD。

【点睛】

本题根据物质之间的反应及离子方程式书写规则分析解答，注意B中发生氧化还原反应、D中生成物的量为易错点。

14．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O

【答案】BC

【解析】

【详解】

A.在复盐NH4Fe（SO4）2中Fe元素的化合价是+3价，选项A中铁元素的离子是Fe2+，元素存在形式的化合价不符合事实，A错误；

B.向该溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，由于在盐中n（NH4+）:

n（Fe3+）:

n（SO42-）＝1:

1:

2，当1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+Fe（OH）3↓↓+NH3•H2O，B正确；

C.在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，加入的OH-先与Fe3+发生反应，该复盐可表示为（NH4）2SO4∙Fe2（SO4）3，当Ba（OH）2溶液少量时，以Ba（OH）2溶液为标准书写离子方程式，反应产生BaSO4和Fe（OH）3，离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，C正确；

D.当加入溶液中含有3molBa（OH）2时，Ba（OH）2溶液过量，反应的n（Fe3+）:

n（SO42-）＝1:

2，题目给出的离子方程式不符合反应事实，D错误。

答案选BC。

15．某无色澄清溶液中Cl－浓度为0.5mol·L－1，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋

阴离子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH－

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

序号

实验内容

实验结果

Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下1.12L气体

Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为4.8g

Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题：

（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有______________。

能确定一定不存在的离子是_____________________________________________________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子______________（不一定要填满）。

（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：

_____________________。

【答案】OH-、NO3-Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-SiO32-+2H+=H2SiO3↓CO32-、SiO32-存在，浓度至少为3.1mol•L-1

【解析】

【分析】

由实验Ⅰ可知，100mL溶液中一定含有CO32-，其物质的量为

，则一定没有Al3+、Mg2