中学化学竞赛试题资源库氯的化合物.docx

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中学化学竞赛试题资源库氯的化合物

中学化学竞赛试题资源库——氯的化合物

．漂粉精的有效成分是

ACa（OH）2BCa（ClO）2CCaCl2DCaCO3

．漂白粉是常用的消毒剂，它属于

A混合物B纯净物C结晶水合物D化合物

．环卫工作人员夏天向马路洒水时，常常在洒水车中的水里加入适量的

ANaClBCaCl2CNaOHDCaO

．市场上销售“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：

①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释。

③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣物。

其有效成分为

AC12BSO2CNaClODKMnO4

．2012年3月24日，武汉长江二桥发生重大车祸，一辆公共汽车因超速行驶撞破一辆运载7t盐酸（浓度为31%）的槽车罐体，一股“黄水”溅入车内，导致26名司乘人员被灼伤。

事故发生后，除实行交通管制，及时抢救灼伤人员外，从保护大桥和防止环境污染的角度考虑，还应立即采取的主要措施是

A用水枪冲洗外泄的酸液B喷洒浓氨水中和盐酸

C用大量的黄沙盖住泄漏的盐酸D现场人员戴上防毒面具

．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染。

下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是

A明矾B生石灰C绿矾D漂白粉

．被称为第四代杀菌消毒的二氧化氯，在2004年印度洋海啸，治理事后卫生工作中，是一种非常重要的消毒剂。

制备方法是在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠，化学方程式为：

Na2C2O4＋2NaClO3＋2H2SO4→Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O

由此所得的结论正确的是

AClO2中氯元素为＋4价BClO2中氯元素为＋2价

CClO2为过氧化物D无法判断二氧化氯中氧与氯的化合价

．下列溶液中含有能自由移动的氯离子的是

A氯酸钾溶液B氯化钾溶液C液态氯化氢D熔融的氯化钠

．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A食盐B漂白粉C氯水D生石灰

．某氯的含氧酸根离子中含m个氧原子，则该离子所含电子的数目可能为

A16m＋35.5B8m＋17C8m＋18D16m＋17

．下列叙述正确的是

A卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性

B某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

C失电子难的原子获得电子的能力一定强

D卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7

．下列说法正确的是

A漂白粉的有效成分是氯酸钙

B氯化氢在空气中呈白雾

C碘化钾水溶液能使淀粉变蓝

D氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气

．为了防止污染，下列各组物质不能同时倒入废液缸内的有

A盐酸和碳酸钠溶液B硫酸钾溶液和氯化钡溶液

C氯化钾溶液和氢碘酸D高锰酸钾溶液和盐酸

．下列操作不会引起化学反应的是

A硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸B将氧气和氢气以1︰2体积比混和

C向漂白粉中滴加稀硫酸D将次氯酸钠溶液与硫化钠溶液混和

．下列各组离子：

①I－ClO－NO3－H＋②K＋Na＋HCO3－OH－③SO32－SO42－Cl－OH－

④Fe3＋Cu2＋SO42－Cl－⑤H＋Na＋F－Cl－⑥Ag＋NO3－Br－Rb＋

在水溶液中能大量共存的是

A①⑥B②⑤C③④D①④

．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

AAgNO3BFeCl2CNa2SO3DAlCl3

．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤

．为了获得不含氯化氢的干燥氯气，正确的净化次序是

A第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙

B第一步通过水，第二步通过氧化钙

C第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙

D第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸

．下列所指物质是纯净物的是

A红磷在氯气中燃烧所得到的产物

B从市场上购得的漂白粉

C实验室用KMnO4固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体

D氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后

．做氯化氢的喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的1/3，其原因可能是

AHCl气体没有完全溶解B装置漏气，进入空气

C集气时有空气混入D胶头滴管挤入烧瓶的水太少

．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是

A硝酸银溶液B碘化钾淀粉溶液C碳酸钠溶液D酚酞溶液

．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是

A1︰1︰1B1︰2︰3C3︰2︰1D6︰3︰2

．有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物

A氯化汞B氯化铝C氯化镁D氯化钡

．将5.85gNaCl与浓硫酸加热制得HCl气体2.24L（STP），则所用98%的浓硫酸的质量为

A3gB5gC大于5gD以上都不是

．R代表H或Na，卤化物的性质与RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是

A卤化物的热稳定性B遇氧化剂时表现出的还原性

C卤化氢水溶液的酸性D被其他卤素单质置换的可能性

．以下叙述正确的是

A卤化氢的水溶液叫氢卤酸，均属于强酸

B卤化氢在通常情况下是无色气体，在空气中形成白烟

C卤素单质的氧化性随相对分子质量的增大而减弱，故相对分子质量小的卤素单质能从其他的卤化物的溶液中置换出相对分子质量较大的卤素单质

D氯在卤素中具有代表性，它在含氧酸中有＋1、＋3、＋5、＋7四种价态。

含氧酸的酸性随其价态的升高而增强，而氧化性则随价态升高而减弱

．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是

A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同

C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同

．取20g混有MnO2的KClO3，加热至恒重，在一定温度下，向残留的固体中加入足量的水，仍有5.3g固体未溶，则原混和物中可能含有的KClO3质量是

A14.7gB6.9gC12.1gD17.6g

．取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO3的质量百分数

A87.5%B46.65%C53.36%D58.47%

．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2︰1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为

ACl2BCl2OCClO2DCl2O3

．现有标状下一干燥真空烧瓶，质量为2010g，当充满CO2时，质量为2032g，若改充满HCl气体时，质量为2027g，再用些HCl气体进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度约为

A0.022mol/LB0.045mol/LC0.8mol/LD1mol/L

．氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O。

现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl与漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35%。

若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中的n值应是

A65B8C8.5D10

．饲养金鱼用的自来水需日光曝晒或放置过夜后方能使用，主要原因是。

．在KClO3的分解反应里，MnO2的催化问题，到目前还没有肯定的解释，鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，因而认为反应过程如下：

Ⅰ：

2KClO3＋2MnO2

2A＋B↑＋C↑

Ⅱ：

2A

D＋MnO2＋C↑

Ⅲ：

B＋D

2KCl＋MnO2＋C↑

（1）写出A、B、C、D的化学式：

A________B________C________D________

（2）第一步反应中，氧化产物是（填化学式）______________；

（3）第Ⅲ步反应的化学方程式为____________________________________。

．U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：

（1）U＋KOH→V＋W＋H2O

（2）X→W＋Y

（3）X＋W＋H2SO4→U＋Z＋H2O

其中U和Y是单质，在常温下都是气体；Z是硫酸钾。

由此可以推断它们是：

U；V；W；X；Yo

．下列物质在一定条件下可实现下图所示的变化。

图中A、B、D均是气态单质。

（1）X的化学式；D的化学式。

（2）反应①的化学方程式。

（3）对反应③的化学方程式。

．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。

图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。

回答：

（1）烧瓶B中盛，大试管C中盛。

（2）C中发生反应的化学方程式。

（3）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？

①能否省去乙装置（答“能”或“不能”），理由是。

③能否省去丙装置（答“能”或“不能”），理由是。

．已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

（1）元素X是，Z是。

（2）写出③中反应的化学方程式：

。

（3）写出④中反应的化学方程式：

。

．甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。

甲取一定量氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混和后装入试管内加热，待收集到所需氧气时停止。

试管冷却后，乙称得甲留下的反应混和物的质量为4.04g，将它继续加热直至其中的氯酸钾完全分解，收集到氧气0.96g，求甲实验时氯酸钾的分解率。

．常温下，X和Y两种气体组成混和气体（X的分子量小于Y），经分析混和气体中只含有氢、氯两种元素，而且不论X和Y以何种比例混和，氢与氯的质量比总小于2︰71，请确定X与Y各是何种物质?

并请说明理由。

．0.04molKMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则：

（1）a＋b的取值范围为；

（2）计算若a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少克？

．对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合溶液中加入足量的浓硫酸并加热发生如下反应：

KClO3＋5KCl＋3H2SO4

3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O。

假设原KClO3为mmo1，第一步反应KClO3分解率为a，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol。

（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时的a值及n与m的函数关系式；

（2）讨论当a取不同值时，n与a、m的函数关系式及n的最大值。

．较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。

某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。

分析实验结果发现：

①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca（ClO3）2的含量较高。

试回答下列问题：

（1）上述实验中理论上最多可制得Ca（ClO）2多少克？

（2）实验中所得到的Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

B组

．下列物质中适合用作人工降雨的是

A氯化银B碘化银C干冰D石墨

．实验市中制备HClO溶液的最好方法是将Cl2缓慢通入

A蒸馏水B烧碱溶液C纯碱溶液D石灰石的悬浊液

．下列各高氯酸盐中，受热或剧烈撞击能发生强烈爆炸的是

ANaClO4BMg（ClO4）2CFe（ClO4）2DNH4ClO4

．据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有

AClO3－、Cl－、H＋BClO－、Cl－、H＋

CNaClO、NaClO3DNaClO、NaCl

．分析6HClO4＋P2O5＝3Cl2O7＋2H3PO4，这一反应，正确的判断是

A反应中HClO4作氧化剂B氯元素置换P2O5中的P

C反应中P2O5作还原剂D不属于氧化还原反应

．漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2O

HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是

A加水稀释B通入CO2C加适量盐酸D加少量NaOH

．用二氧化锰作催化剂分解氯酸钾制得的氧气，往往具有特殊的异味，这种气体通过KI－淀粉溶液时，溶液变蓝。

氧气中可能混有

ACl2BO3CBr2DF2

．已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。

它与盐酸发生反应将生成

AHIBIOClCHClODICl

．下列方法可用于制备卤化氢气体的是

ANaF跟浓H2SO4加热制备HFBNaCl跟浓HNO3加热制备HCl

CNaI跟浓H2SO4加热制备HIDNaBr跟浓H3PO4加热制备HBr

．将某种金属卤化物和浓硫酸在烧杯里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是

A氟化物B氯化物C溴化物D碘化物

．使足量的浓盐酸分别与下列四种溶液（各含1mol溶质）充分反应，其中消耗氯化氢最多的是

ACa（HCO3）2BNa2CO3CCa（ClO）2DNa2S2O3

．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：

2CHCl3＋O2

2HCl＋COCl2，则有关氯仿的以下实验操作正确的是

A用酚酞试液检查氯仿是否变质B用硝酸银溶液检查氯仿是否变质

C用水检验氯仿是否变质D需倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行

．一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（SO4）2。

据此，下列各化合物中属于混盐的是

A（NH4）2Fe（SO4）BCaOCl2CBiONO3DK3[Fe（CN）6]

．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3

．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4

2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物

CH2C2O4在反应中被氧化D1molKClO3参加反应有2mol电子转移

．氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸。

若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是

A氯酸铜B高氯酸铜C氯化铜D氢气

．高氯酸是化合物中最强的酸，纯的高氯酸的沸点为130℃，市售浓度为70％（w/w），当浓度大于60％时，受热易分解，热而浓的高氯酸是强氧化剂，遇有机物易发生爆炸。

在浓缩市售高氯酸时，最好的方法是

A磨口仪器，加浓硫酸后蒸馏B磨口仪器，直接蒸馏

C磨口仪器，加浓硫酸后减压蒸馏D磨口仪器，加浓磷酸后减压蒸馏

．高氯酸是最强的酸，质量分数为60%的高氯酸溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130℃。

现有市售的70%高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的措施正确的是

A加入浓硫酸后再小心常压蒸馏B各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气

C加入浓硫酸后再减压蒸馏D加入浓硫酸后再加压蒸馏

．测得HClO4·H2O的结构为H3O＋ClO4－，下列叙述最符合这种结构的证据是

A是极强酸B有强氧化性C遇热分解D有4个相同的键

．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。

下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是

A该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子

B该混盐的水溶液呈碱性

C该混盐具有较强的氧化性

D该混盐中的氯元素的化合价为－1

．甲、乙两瓶新制的氯水浓度均为0.1mol/L，如往甲瓶中加入适量的CaCO3晶体，片刻后，甲、乙两瓶中HClO的物质的量浓度的关系是

A甲＞乙B乙＞甲C甲＝乙D无法确定

．取20g混有MnO2的KClO3，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再加入5g水，仍有5.3g固体未溶，则原混和物中可能含有的KClO3质量是

A14.7gB6.9gC12.1gD17.6g

．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触）所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害，该发生器制消毒液所涉及的化学反应有

①2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O③H2＋Cl2＝2HCl④Cl2＋H2O＝HCl＋HClO⑤2HClO＝2HCl＋O2↑

A①②④B①②⑤C②③④D③④⑤

．抗“非典”斗争中，消毒液需求量猛增，某单位设计了一种家用消毒液发生器。

该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽里的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有较强的杀菌能力，且对人体无害，在发生器内发生的反应是

A2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑BH2＋Cl2

2HCl

CCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2ODNaClO＋HCl＝NaCl＋HClO

．已知2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，下列对此反应的说法正确的是

A氧化产物与还原产物的物质的量比为1︰2

B若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质妁量为1mol

CI2的还原性强于Cl2

DCl2和I2都是氧化剂

．KClO3和MnO2混和物20.95g，加热到质量不再减少时为止，剩余固体16.15g，向剩余物中加入过量浓硫酸可放出气体，该气体与过量KI反应，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：

I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，问需1mol/L的Na2S2O3溶液几毫升，才能把生成的I2全部吸收

A50mLB33.3mLC100mLD66.7mL

．A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①B＋H2O

C＋H2↑②A→B＋NaCl

③E＋NaOH→B＋C＋H2O④D＋NaOH→A＋B＋H2O

这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为

AC、B、E、D、ABB、D、A、C、E

CC、D、E、A、BDC、E、B、D、A

．氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。

根据水解原理，你认为主要发生的化学方程式为。

．二氧化氯的化学式（分子式）是。

二氧化氯很不稳定，它可作为自来水的消毒剂或纸浆漂白剂，因为。

．目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水的消毒剂。

①近年来，某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：

NH3＋HClO

H2O＋NH2Cl（一氯氨）

NH2Cl较HClO稳定。

加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是。

②科研人员发现在用液氯消毒的饮用水中，含微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。

世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒二氧化氯（ClO2，黄绿色气体）。

目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料为氯酸钠和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），产物纯度低。

（1）试写出该法制ClO2的化学反应方程式。

（2）Cl2和ClO2都是通过氧化作用杀菌消毒，试计算在相同质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的倍。

．漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：

存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?

为什么?

．CaCl2很容易在空气中潮解，但漂白粉却不显示出CaCl2潮解的性质，这是因为。

．对比人工制造费用与天然资源费用的大小，说明为什么在工业用酸中用硫酸比用盐酸便宜？

．在侦探片中，我们会看到指纹往往是判定罪犯的根据，那么我们如何取得指纹呢？

其中一种方法如下：

在一张纸上印一下手掌，然后，在纸上涂一层AgNO3，溶液，很快纸上就会出现一个黑色手印。

我们知道人手是会出汗的，那么请写出出现黑色手印的有关的化学方程式。

．公安部门曾使用以下的方法来显示人的指纹：

（1）取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留有手印的白纸放在蒸发皿上，一会儿就显示出指纹。

其原因是什么？

（2）将硝酸银溶液小心地涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会显示出黑色的指纹。

其原因是什么？

．新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。

写出反应的化学方程式。

．2体积的某种氯的氧化物，完全分解成3体积（在同温、同压下）。

请用实验方法证明该物是Cl2O而不是ClO2。

．KCl和KClO3的溶解度（g/100gH2O，0℃）分别为28.5和3.3，简述以KCl为原料制取KClO3的方法，写出有关化学方程式。

．有人认为实验室用KClO3与某种黑色氧化物E混合加热进行如下反应：

2KClO3＋2E

2A＋B↑＋C↑；2A

D＋E＋C↑；D＋B＝2KCl＋E＋C。

（1）B和C分别代表、两种单质气体；

（2）A和D的水溶液分别显、颜色；

（3）反应过程中E所起的作用是。

．①常温时，将气体单质A通入氢氧化钠溶液中，可以得到盐B和盐C；②盐C的晶体与浓盐酸作用，可以得到盐B和气体A。

（1）写出A、B、C的化学式。

（2）写出①、②两步反应的离子方程式。

（3）写出盐C与BaSx在氢氧化钠溶液中共热的化学方程式（提示：

BaSx中的硫全部氧化为硫酸盐）

．甲、乙两瓶新制的氯水浓度均为0.1mol/L，如往甲瓶中加入适量的Na2CO3晶体，片刻后，甲、乙两瓶中HClO的物质的量浓度的关系是。

A甲＞乙B乙＞甲C甲＝乙D无法确定

简述你选择的理由（用化学方程式和必要的文字