化学实验复习教案.docx

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化学实验复习教案

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化学实验复习教案

[复习目的与要求]

1了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理；

2掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行鉴别、除杂和推断；

3根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力；

4依据实验的要求和条，设计简单实验，做出正确评价，培养综合实验能力。

[知识要点与规律]

一、常见仪器及其用途

（一）容器与反应器1、可直接加热2、隔石棉网加热

3、不能加热的

（二）计量仪器（三）漏斗

（四）夹持器

（五）取用药品的仪器

（六）气体的净化装置（七）其他二、仪器的组合及基本操作

1、气体发生装置气密性的检验

2、粗盐的提纯溶解过滤蒸发

3、溶液的配制

*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：

①计算；②称量（量取）；③配制。

配制氯化钠溶液

三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断

（一）*实验室中关于气体实验的设计规律：

1、气体发生装置气体发生装置的选择原则：

根据要制取的气体所需的反应条（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等确定。

2、气体收集装置收集装置的选择原则是：

根据气体在水中的溶解性和密度以及是否能与水或空气反应确定。

收集装置

选择条

难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体

比空气的密度大且不与空气发生反应的气体

比空气的密度小且不与空气发生反应的气体

3、气体的除杂与干燥⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：

①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。

②接口的连接：

吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出；

量气装置（排水法）应“短”进“长”出。

③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。

⑵除杂方法：

①加热法：

气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应

而除去。

如：

除N2中的杂质2，通过红热的铜网；除2中，通过加热的u。

②洗气法：

气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。

使用时应注意进、出气管位置，应“长进短出”。

如：

除中的杂质2，除H2中的杂质Hl，均用NaH溶液。

除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。

四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯

*本专题需要掌握的知识有：

⑴常见酸、碱、盐的溶解性；

⑵复分解反应的条；

⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；

⑷常见物质的检验方法及其现象。

⑸物质除杂的基本方法和原则

⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等

附表：

常见物质的物理特性①沉淀的颜色

不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：

Agl、BaS4&sh;

不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的沉淀：

a3、Ba3、

g（H）2、Fe（H）3u（H）2

红褐色沉淀：

Fe（H）3蓝色沉淀：

u（H）2

②常见固体物质的颜色

白色：

NaH、a（H）2、a3、uS4、l3、l、Nal、Na23、a、g、P2

红色：

红磷（P）、u、u2、Fe23、

黑色：

炭粉（）、n2、Fe34、u、铁粉（Fe）

绿色：

u2（H）23

紫黑色：

n4

黄色：

硫磺（S）

③溶液的颜色

蓝色：

铜盐（u2+）溶液，如uS4溶液、ul2溶液

黄色：

铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2（S4）3溶液、Fel3溶液

浅绿色：

亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeS4溶液、Fel2溶液

紫红色：

n4溶液

五、实验设计与评价

*实验设计与评价的原则：

1．实验目的明确；2．实验方法简便，现象明显；3．操作安全可靠；4．推断完整严密。