16．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ.mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0kJ/mol
C．NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
17．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A．图中五点Kw间的关系：
B＞C＞A=D=E
B．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在
C．若0.1mol/L的NaHA溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D点所示，则溶液中有：
c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A点所示，则溶液中反应：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
18．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：
③＞②＞①
B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：
②＞③＞①
C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）
D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
19．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
20．25℃时，Kw=1.0×10﹣14；100℃时，Kw=5.5×10﹣13．下列说法正确的是（）
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
二、填空题（40分，其中化学方程式2分
21．已知下列热化学方程式：
①
△H＝－285.8kJ/mol
②
△H＝－241.8kJ/mol
③
△H＝－110.5kJ/mol
④
△H＝－393.5kJ/mol
回答下列各问题：
（1）H2的燃烧热为_______________；C的燃烧热为_______________。
（2）燃烧10gH2生成液体水，放出的热量为__________________．
（3）CO的燃烧热的热化学方程式为________________________．
22．下列化合物：
①HCl、②NaOH、③CH3COOH、④NH3•H2O、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）．
（2）常温下0.01mol/LHCl溶液的pH=；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=．
（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则mn（填“大于、等于、小于”）．
（4）常温下，向100mL0.01mol•L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①N点对应的溶液中，c（M+）c（A﹣）（填“大于、等于、小于”）．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=mol•L﹣1．
23．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________；
（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式：
；。
（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2进行可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：
若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=．
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出由S（s）生成3molSO3（g）的热化学方程式（要求写出简单计算过程）。
（已知燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）
24．利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是__________，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是__________。
（2）将2molCH4和5molH2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=__________，100℃时平衡常数K=__________。
②图中的P1__________P2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是__________。
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施中能使
增大的__________（选填编号）。
A．降低温度B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2从体系中分离D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为__________，常温下，0.1mol•L-1KHCO3溶液pH＞8，则溶液中c（H2CO3）__________c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）。
25．水溶液中的行为是中学化学的重要内容。
（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H＋）＝1×10-10mol/L，该溶液pH为_______________。
（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）。
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：
化学式
电离常数（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：
①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列（填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为。
（4）25℃时，将nmol·L－1的氨水与0.2mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）＝c（Cl-），则溶液显_______________性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________（用含n的代数式表示）。
三、实验题（5分）
26．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）可通过观察图一的现象：
，而定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？
。
图一图二
（2）检查图二装置气密性的方法是。
图二所示实验中需测量的数据是。
四、计算题（7分）
27．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。
计算：
（1）混合溶液的pH。
（2）混合后溶液中的Ag+浓度。
五、推断题（8分）
28．某无色透明溶液，可能含有下列离子：
Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－、CO32-。
取该溶液进行如下实验：
①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；
②另取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如下图所示。
根据实验现象和数据分析，回答下列问题：
（1）de段发生的反应的离子方程式是；
（2）溶液中肯定存在的离子是（用离子符号表示）；
（3）溶液中可能存在的离子是（用离子符号表示）；
（4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为；
（5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0~1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线（假设生成的气体全部逸出）。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
平衡CO2（g）
CO2（aq）ΔH＝－19.75kJ/mol，为气体体积减小的放热反应，所以要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，平衡正向移动，应采用的方法是加压或降低温度，选D。
考点：
考查化学平衡的移动
2．C
【解析】A、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＜0，△H﹣T△S不一定小于0，故A不符合；
B、在恒温恒压、不做功时△H＞0、△S＜0，△H﹣T△S＞0，反应一定不能自发进行，故B不符合；
C、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＞0，△H﹣T△S＜0，反应一定能自发进行，故C符合；
D、在恒温恒压、不做功时△H＞0、△S＞0，△H﹣T△S不一定小于0，故D不符合；
【点评】本题考查了反应自发进行的判断方法，注意焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，题目较简单．
3．B
【解析】
试题分析：
A、充电电池的化学反应有化合价的变化，所以是氧化还原反应，A正确；B、充电电池属于二次电池，但并不是可以无限制地反复充电、放电，B错误；C、充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，C正确；D、果用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，D正确，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查了充电电池的工作原理
【名师点晴】充电电池属于二次电池，但并不是可以无限制地反复充电、放电。
正确使用充电电池，减少资源浪费。
4．C
【解析】有些吸热反应也可以自发进行，A错；应比较氢离子与氢氧根离子的浓度大小来判断溶液的酸碱性，B错；反应热与反应速率的大小没有必然联系，D错。
5．C
【解析】
试题分析：
A．明矾用于净水是由于弱碱金属阳离子Al3+发生水解反应：
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+，反应产生的氢氧化铝胶体表面积大，有吸附转移，而K+不发生水解反应，错误；B．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+容易发生水解反应使溶液变浑浊，因此为了抑制盐的水解，同时也不引入新的杂质，在配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀盐酸，错误；C．氯气能够溶于水，而且会发生反应：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，当水中含有Cl-水，平衡逆向移动，因此会减少Cl2的溶解反应，常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失，正确；D．AlCl3和Al2（SO4）3都是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+会发生水解反应产生氢氧化铝和相应的酸，由于HCl有挥发性，而硫酸没有挥发性，会再与氢氧化铝发生反应产生硫酸铝，因此将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，前者得到的是Al（OH）3分解产生的Al2O3，后者得到是Al2（SO4）3，所得固体成分不相同，错误。
考点：
考查盐的水解及应用的知识。
6．B
【解析】
试题分析：
A、酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。
同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A不正确；B、常温下，0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，HA过量，溶液是由等量的HA和NaA构成的。
溶液的pH等于3，显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，所以c（A-）＞c（Na＋）＞c（HA）＞c（Ｈ＋）＞c（OH—），B正确；C、溶度积常数只与温度有关系，所以常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp一样大，C不正确；D、用铂电极电解食盐水，阴极始终是氢离子放电，生成氢气。
而阳极首先是氯离子放电生成氯气，然后是OH－放电生成氧气。
一段时间后两极产生气体体积比为3:
2（同条件下），这说明在反应中有氧气生成，所以为将电解液恢复原状，需向电解液中通入一定量的HCl气体和加入一定量的水，D不正确，答案选B。
考点：
考查盐类水解、溶液酸碱性以及溶液中离子浓度大小比较；溶度积常数和电解原理的应用等
7．A
【解析】
试题分析：
锌比铜活泼，把铜置换出来，构成原电池，原电池加快反应速率，故正确；B、CO2属于酸性氧化物，生成CO32－，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，故错误；C、铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，铜极上发生2H＋＋2e－=H2↑，故错误；D、发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，没有铁的析出，故错误。
考点：
考查原电池工作原理、电极反应式的书写等知识。
8．C
【解析】
试题分析：
A、若正反应的活化能为EakJ．mol-l，逆反应的活化能为EbkJ．mol-l，则△H=Ea-EbkJ．mol-l，错误，不选A；B、饱和氯化钠的质量分数为30/130=23%，错误，不选B；C、醋酸和氢氧化钠等体积混合后，物料守恒关系为：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），溶液中的电荷守恒为：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），两式联立消去钠离子浓度，则得2c（H+）一2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），正确，选C；D、在氟化氢溶液中加水稀释，电离平衡常数不变，，则两种离子浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，氢离子浓度不会超过10-7mol/L，氟离子浓度不断减小，则比值减小，错误，不选D。
考点：
溶液中的离子浓度的比较
【名师点睛】注意弱电解质的电离平衡的移动，尤其是加水稀释的过程中，例如氢氟酸的溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，但电离平衡常数不变，电离出的氟离子和氢离子数目增多，但溶液的体积增大较多，所以氟离子和氢离子浓度减小，氟化氢的分子浓度减小。
因为水的离子积常数不变，所以溶液中的水电离出的氢氧根离子浓度增大。
9．D
【解析】
试题分析：
活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流方向与电子流向相反，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关。
①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，B极为负极，则活泼性：
B＞A；②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由C→导线→D，则活泼性：
D＞C；③A、C相连后，同时浸入稀H
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