必2第二章 化学反应与能量复习课说课.docx

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必2第二章化学反应与能量复习课说课

第二章化学反应与能量复习课说课

从容说课

本节课是复习课，第二章全部内容。

通过复习使学生熟悉基础知识，重点掌握探究实验中的过程与方法，发展学习化学的兴趣，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

具体从一下方面入手：

1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

2.了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

3.了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。

4.认识化学反应的速率，化学平衡、反应限度；控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，解决提高燃料燃烧效率等一些实际问题。

5.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验；经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

三维目标

知识与技能

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。

过程与方法：

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观

1.有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判

断。

2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

教学重点

比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点

培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备

实物投影仪

课时安排

１课时

教学过程

［新课导入］目前人类正在使用的能源一览表

师：

从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能的密切关系。

充分说明了本章内容的重要性。

同学们请看书和笔记本等，然后归纳、整理一下本章内容，比较，看谁归纳的最好。

［板书］复习课

第二章化学反应与能量

生：

开始归纳、整理

师：

巡视，了解、掌握学生情况。

［用实物投影仪投出学生归纳、总结情况］

生１：

二、化学反应速率和限度

1.化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。

化学反应速率的表示方法_____________________________________。

2.对化学反应限度的认识________________________________________。

3.控制化学反应条件的意义______________________________________。

生2：

略

师（给出评价）：

同学们集图表、文字、图像等于一体，充分显示出当代中学生的思维活跃的一面。

生1：

第一种方法归纳比较全面、细致

生2、第2种提纲挈领，但有些不完整

生3、第3种以表格的形式给人看起来较整齐、美观，还画出了铜锌原电池的图像。

生4：

……

师（微笑）：

形式应该为内容服务，力求做到形式与内容完美结合，无论以哪种形式归纳、总结，都要注意以下几点：

（1）要注意基础知识

（2）要抓重点

（3）突出难点

（4）便于掌握、理解

[例题剖析]

例1：

某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。

（1）有关干电池的基本构造和工作原理。

下图是干电池的基本构造图。

干电池工作时负极上的电极反应式是，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是_________________。

（2）锌皮和碳棒的回收。

用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。

（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶体的混合物？

写出简要的实验步骤（填操作名称）

。

（4）最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。

可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有

【教师精讲】干电池是同学们熟悉的电源，它的负极是锌片，正极是石墨碳棒。

书写电极反应方程式时，

1.要根据化合价的变化,确定正负极;2.根据质量守恒、电荷守恒写出电极反应方程式。

答案：

：

（1）Zn-2e-===Zn2+2MnO2+H2====Mn2O3+H2O

（3）①溶解、过滤、蒸发、结晶②（a）取所得晶体适量于烧杯中，加入溶解

（b）取（a）所得溶液少许于试管中，加NaOH溶液，加热

（c）产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（d）NH4++OH-====NH3↑.+H2O

（e）取（a）所得少量溶液于试管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，将沉淀分成三份，一份加盐酸至过量，一份加NaOH溶液至过量，一份加氨水至过量

（f）三份白色沉淀均溶解（4）坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等

例2化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO，和Na2CO，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：

（1）各组反应开始时_____________.，装置中的气球体积先变大，该装置中反应

的离子方程式是_________________________.

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

＼

试剂用量

实验现象

（气球体积变化）

分析原因

第

①

组

0．42gNaHC03

0．53gN2C03

3mL4mol／L盐酸

甲中气球与乙中

气球的体积相等

甲、乙盐酸均过量

n（NaHC03）=n（Na2C03）

ν甲（CO2）=ν乙（CO2）

第

②

组

0．3gNaHC03

0．3gNa2C03

3mL4mol／L盐酸

甲中气球比乙中

气球的体积大

第

③

组

0．6gNaHC03

O．6gNa2C03

3mL2mol／L盐酸

甲中气球比乙中

气球的体积大

片刻后，乙中气球

又缩小，甲中气球

的体积基本不变

（用离子方程式表示）

答案：

（1）甲

HCO3O32－+H＋=C02t+H20

＼

试剂用量

实验现象

（气球体积变化）

分析原因

②

甲、乙盐酸均过量

n（NaHC03）>n（Na2C03）

V甲（C02）>V乙（C02）

③

甲、乙盐酸均不足量

消耗的n（NaHC03）>n（NaC03）

V甲（C02）>V乙（C02）

C02+H20+cO32－=2HCO32－

布置作业

【投影】

板书设计

二、化学反应速率和限度

1.化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。

化学反应速率的表示方法_____________________________________。

2.对化学反应限度的认识________________________________________。

3.控制化学反应条件的意义______________________________________。

活动与探究

1．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船。

这标志着我国在航天领域的大突破：

（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。

一般将液太N2O4作为火箭的推进剂。

已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气，但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是。

（2）实际上，最理想的燃烧热大，体积小，本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为。

（3）新型无机材料在航天工业中也有广泛应用。

如飞船表面覆盖有一种耐高温的氮化硅

陶瓷，该物质中各原子均满足最外层8电子结构，则氮化硅的化学式为。

（4）飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池。

常用的燃料电池是氢氧燃料电池，已知负极的反应式为：

2H2－4e—+4OH—4H2O，正极的反应式为，工作时极pH相对较大。

答案：

（1）2N2H4

（1）N2O4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）；部分N2O4转化为NO2

（2）因为制备时需要极高的压强（其它合理答案均给分）（3）Si3N4

（4）O2+4e—+|2H2O4OH—（1分）正

随堂练习

1．为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是

①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源

②开发生产无汞电池

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④分类回收垃圾

⑤开发无磷洗涤剂

⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用

A．①③③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥　　D．全部

2．把锌片和铁片放在有稀食盐水的酚酞溶液的表面皿中，如图所示经过一段时间后，最先观察到变红的区域是（）

A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ

3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　）

A．b电极是正极

B．总反应方程式为：

C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

4、航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：

2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是（）

A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂

B．1molNH4ClO4完全反应时，转移14摩尔电子

C．反应中只有Cl元素被还原

D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能

5、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

（A）放电时，Fe是负极，NiO2是正极

（B）充电时，阴极上的电极反应式为：

Fe（OH）2＋2e==Fe＋2OH－

（C）放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

（D）蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

6.下列说法正确的是：

A、1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

C、在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应

7.下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D．工业法制硫酸的三步主要反应都是放热反应

8.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：

Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强

9.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。

现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极能O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O22CO2。

则下列说法中正确的是（）

A．通CO的一极是电池的正极

B．负极电极反应是：

O2+2CO2+4e—=2CO32—

C．熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变

D．正极发生氧化反应

10.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入适量Na2CO3固体

C．加入适量Na2SO4溶液D．加入适量CH3COOK固体

随堂练习参考答案

1.C2.B3.C4.B5.C6.BD7.C8.B9.C10.CD