TiN>MgO>CaO>KCl;MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个。
答案:
（1）2 体心 顶点 8
（2）2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl
（3）F- （4）TiN>MgO>CaO>KCl 12
6.（2018·江苏启东中学高三模拟）下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是（ B ）
①SiO2与SO3 ②C3N4（硬度大,熔点高）与SiC ③CO2与SO2 ④晶体氖与晶体氮 ⑤NaCl与AlCl3 ⑥NH4Cl与NaOH ⑦MgCl2与SiCl4
A.①③⑥B.②③⑥C.②④⑥D.⑤⑥⑦
解析:
①SiO2为原子晶体,SO3为分子晶体,错误;②C3N4与SiC均是含有共价键的原子晶体,正确;③CO2与SO2分子中都只含极性共价键,都属于分子晶体,正确;④晶体氖与晶体氮都是分子晶体,但晶体氖中不含化学键,晶体氮的分子中含有共价键,错误;⑤NaCl为离子晶体,AlCl3为分子晶体,错误;⑥NH4Cl与NaOH均为离子晶体,均含有离子键和共价键,正确;⑦MgCl2属于离子晶体,SiCl4属于分子晶体,错误。
7.（2018·浙江杭州十四中高三模拟）下列有关说法不正确的是（ C ）
A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属铜中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
解析:
从图1可以看出水合铜离子中1个铜离子中有4个配位键,A正确;按均摊法,每个晶胞中有Ca2+:
8×
+6×
=4,B正确;H原子只有1个电子,电子云中点的疏密程度表示电子出现的概率密度,C不正确;从图4中可以看出中心的铜原子的配位数为12,D正确。
8.（2018·山西大同一中高三模拟）下列有关晶体结构的叙述中,错误的是（ D ）
A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子
B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;原子晶体熔化时,破坏共价键
C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电
D.在氯化铯晶体中,每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个
解析:
A项,根据金刚石的晶胞结构图
可以看出最小的环上有6个碳原子,正确;B项,分子晶体熔化时只是状态发生变化,没有化学键的断裂,所以只破坏分子间作用力,原子晶体的构成微粒是原子,熔化时化学键被破坏,正确;C项,金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,在通电条件下,电子能定向移动,所以铜能导电,正确;D项,氯化铯晶胞如图所示
由图知,每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有6个,错误。
9.（2018·江西南昌二中高三模拟）有下列离子晶体空间结构示意图:
为阳离子,
为阴离子。
以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为（ B ）
解析:
A项,阳离子数目为8×
+6×
=4,阴离子数目为1,阳离子和阴离子的数目比为4∶1,化学式为M4N;B项,阳离子数目为4×
=
阴离子数目为1,阳离子和阴离子的数目比为
∶1=1∶2,化学式为MN2;C项,阳离子数目为3×
=
阴离子数目为1,阳离子和阴离子的数目比为
∶1=3∶8,化学式为M3N8;D项,阳离子数目为8×
=1,阴离子数目为1,阳离子和阴离子的数目比为1∶1,化学式为MN。
10.（2018·河南信阳模拟）已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为（ A ）
A.NA·a3·ρB.
C.
D.
解析:
该立方体中含1个Cl-,Cs+个数=8×
=1,根据ρV=
知,M=ρVNA=ρa3NA,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量是ρa3NA。
11.（2018·湖南株洲联考）如图为CaF2、H3BO3（层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:
（1）图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为 ,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为 。
（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为 。
（3）三种晶体中熔点最低的是 ,其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为
。
（4）结合CaF2晶体的晶胞示意图,已知,两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10-8cm,计算CaF2晶体的密度为 。
解析:
（1）CaF2晶体中Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4,Ca2+和F-个数比为1∶2,铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3,同层的4、5、6、7、8、9,下层的10、11、12,共12个。
（2）H3BO3中B原子,最外层共6个电子,H是2电子结构,只有氧原子达到8电子稳定结构。
H3BO3晶体是分子晶体,相互之间通过氢键相连,每个B原子形成3个B—O极性键,每个O原子形成1个O—H共价键,共6个键。
（3）H3BO3晶体是分子晶体,熔点最低,熔化时克服了分子间作用力和氢键。
（4）一个晶胞中实际拥有的Ca2+为8×
+6×
=4,F-为8个,晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2+,晶胞内部的离子为F-,1个晶胞实际拥有4个“CaF2”。
则CaF2晶体的密度:
4×78g·mol-1÷[（
a×10-8cm）3×6.02×1023mol-1]≈
g·cm-3。
答案:
（1）8 12
（2）O 1∶6 （3）H3BO3 分子间作用力和氢键 （4）
g·cm-3
12.（2018·华师大附中高三模拟）以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（ C ）
A.18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA
B.28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA
C.44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元
D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料,12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
解析:
1个水分子中含有2个O—H键,18g冰的物质的量为1mol,含O—H键数目为2NA,A项正确;28g晶体硅中含有1molSi原子,每个硅原子与其他4个Si形成4个Si—Si键,每个硅原子形成的共价键为
×4=2,则1mol单质硅含有2molSi—Si键,B项正确;1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子,44g干冰中含有晶胞结构单元个数小于NA个,C项错误;在石墨烯中,每个碳原子形成3个共价键,所以每个碳原子实际占化学键为1.5个,12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA,D项正确。
13.（2018·河北衡水中学高三模拟）第四周期的元素,如:
钛（22Ti）、铁（26Fe）、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:
（1）基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为 ,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有 种。
（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 。
（3）SCN-可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸（H—S—C≡N）和异硫氰酸（H—N
C
S）。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒 （分子或离子）;
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为 ;
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是 。
（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如图,As原子的杂化方式为 ,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式:
。
SnCl4分子的立体构型为 。
（5）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。
该物质的电子式:
。
一个晶胞含有的π键平均有 个。
（6）硒化锌的晶胞结构如图所示,图中x和y点所堆积的原子均为 （填元素符号）;若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。
用NA代表阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数a为 nm。
解析:
（1）基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2,最高能层为第四能层,s电子云轮廓形状为球形;与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有Cr3d54s1,Cu3d104s1,共两种。
（2）从结构角度来看,Fe2+的价电子排布式是3d6,再失一个电子形成3d5半充满稳定结构,故易被氧化成Fe3+。
（3）①与SCN-互为等电子体的微粒有N2O、CO2、CS2、OCN-等;
②硫氰酸（H—S—C≡N）中π键和σ键的个数之比为2∶3;
③异硫氰酸分子间可以形成氢键,故其沸点比硫氰酸沸点高。
（4）雌黄分子式为As2S3,As有四对价层电子对,As原子的杂化方式为sp3;雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体,故其反应方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl
As4S4+2SnCl4+
2H2S↑;SnCl4分子的立体构型为正四面体形。
（5）CaC2为离子化合物,电子式为Ca2+
C︙︙
]2-;一个晶胞含有4个Ca2+,4个
一个
中有两个π键,一个晶胞含有的π键平均有8个。
（6）硒化锌的晶胞结构中x和y点所堆积的原子均为Zn,若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。
用NA代表阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数a为
×107nm。
答案:
（1）球形 2
（2）Fe3+的3d5半满状态更稳定 （3）①N2O（或CO2、CS2、OCN-） ②2∶3 ③异硫氰酸分子间含有氢键 （4）sp3 2As2S3+2SnCl2+4HCl
As4S4+2SnCl4+2H2S↑ 正四面体形
（5）Ca2+
C︙︙
]2- 8 （6）Zn
×107
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