全国备战中考化学科普阅读题的综合备战中考真题分类汇总含详细答案.docx
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全国备战中考化学科普阅读题的综合备战中考真题分类汇总含详细答案
一、中考初中化学科普阅读题
1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____
③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____
⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：
①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）
②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：
（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2CO2H2SO4NaCl有机物5:
4H不易被氧化，其水溶液显酸性
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；
②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；
③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；
④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；
②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:
8=5:
4。
③EDTA钠铁中，碳、氢、铁、氮、钠、氧元素的质量比为（10×12）:
12:
56:
（14×2）:
23:
（16×8）=120:
12:
56:
28:
23:
128，故质量分数最小的是氢元素。
④EDTA钠铁的化学性质有性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：
。
2．阅读下面科普短文。
（资料1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。
有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。
溶剂质量（g）
100
100
100
100
100
溶质质量（g）
0
3.6
7.5
11.1
29.9
凝固点（℃）
0
-2.3
-4.2
-6.3
-21
（资料2）钛（Ti）是一种银白色的金属。
它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。
金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。
在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。
依据资料，回答下列问题：
（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是___________。
（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：
100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是_______________。
（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是____________________（答出2条即可）。
（4）金属钛着火时___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。
（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是__________________________________。
【答案】有机融雪剂溶质的质量越大，溶液的凝固点越低高强度、低密度不能TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
【解析】
（1）有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；
（2）由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：
100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；（4）由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：
TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti。
3．阅读资料并回答问题
钠（Na）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。
钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。
钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。
金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。
（1）贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是______；
（2）金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_______。
铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：
（3）推测溶液A中可能含有一种我们非常熱悉的离子____（填微粒符号），并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。
限选试剂：
MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。
方案
验证预测的实验操作
预期现象
1
取少量溶液A于试管中，滴入____，振荡观察。
如果观察到___________则预测成立。
2
取少量溶液A于试管中，滴入____，振荡观察。
如果观察到___________则预测成立。
3
取少量溶液A于试管中，滴入_____，振荡观察。
如果观察到________________则预测成立。
【答案】隔绝金属钠与氧气（空气）2Na+2CO2
Na2CO3+COOH-酚酞溶液/石蕊溶液无色酚酞变红/紫色石蕊变蓝MgCl2溶液产生白色沉淀CuSO4溶液产生蓝色沉淀
【解析】
【详解】
（1）根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。
说明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触；
（2）因为钠在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是
；
⑶钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷【Rb】化学性质与金属钠很相似，根据
，可见无色溶液A中含有OH-；为了验证OH-的存在，可以设计方案1.加入酚酞溶液/石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红/石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含OH-，猜想正确；方案2，加入MgCl2溶液，因为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含OH-，猜想正确；方案3，取少量溶液A于试管中，滴入CuSO4溶液，振荡观察，因为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以如果出现蓝色沉淀，则说明溶液中含OH-，猜想正确。
【点睛】
本题是一道根据提供信息完成任务的题型，读懂信息，是解决问题的关键，难度不大。
对于氢氧根离子的鉴定方法有多种。
4．二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失．在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？
最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中．同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环．经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量．正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷．
生命的诞生促成了另一个碳循环．众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链．这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用．有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水．
南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定．但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化．（见表一和表二）
目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍．有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响．但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法．上图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施．（有删改）依据文章内容，回答下列问题．
（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是_____．
（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升．除了CO2,,下列物质中，属于温室气体的是_____（填字母序号，下同）．
A 甲烷（CH4）B 氢气（H2）C 一氧化碳（CO）D 臭氧（O3）
（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点．下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是_____．
A 1900～1910B 1910～1940C 1940～1980D 1980以后
（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：
开发新能源、植树造林、_____（写出一条即可）等．
（5）关于碳循环，下列说法正确的是_____．
A 二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利
B 保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的
C 人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡
D 当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力．
【答案】由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷ACAC将碳封存起来BC
【解析】
【分析】
二氧化碳是造成温室效应的气体，化石燃料：
煤、石油、天然气。
【详解】
（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷。
（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升．除了CO2下列物质中，属于温室气体的是甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等燃烧生成二氧化碳，故选AC。
（3）1900～1910年二氧化碳的排放量增加，但温度呈下降趋势，1940～1980年，二氧化碳的排放量迅速增大，但温度变化不明显，观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点．下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是AC。
（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：
开发新能源、植树造林、将碳封存起来。
（5）A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故A不正确；
B、保持自然界的碳循环处于平衡状态时至关重要的，故B正确；
C、人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳平衡，故C正确；
D、当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然不能完全具有自我修复，超过大自然自我修复的能力，就会引发自然灾害，故D不正确。
故选BC。
【点睛】
人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：
开发新能源、植树造林、将碳封存起来，
二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。
5．阅读短文并回答问题。
2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，成为在世界上唯一成功开采可燃冰的国家。
据资料记载：
可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。
既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。
可燃冰形成要满足以下条件：
温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式：
_____。
（2）根据可燃冰形成的条件，可采用_____等方案开采可燃冰。
（3）已知1m3可燃冰可转化为164m3的甲烷气体，甲烷气体的热值为3.6×107J/m3，若1m3可燃冰转化后产生的能量相当于_____千瓦时的电能。
【答案】CH4+2O2
CO2+2H2O升温分解、减压释放1640
【解析】
【详解】
（1）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：
CH4+2O2
CO2+2H2O。
（2）由可燃冰形成的条件：
温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定，故填可采用升温分解、减压释放。
（3）由热值的计算公式，完全燃烧1m3的可燃冰能够放出热量：
Q放＝q甲烷V＝3.6×107J/m3×164m3＝5.904×109J＝1640千瓦时，故填1640。
6．阅读下列科普短文。
冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。
融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。
CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。
此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。
研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。
不同融雪剂性能指标的检测结果
项目
技术标准
A组
B组
CMA类
NaCl
pH
6.5~9.0
7.2
7.4
9.0
7
冰点/℃
＜-20.0
-23.2
-21.0
-21.0
-18.0
融雪化冰能力/mL
≥7
12.5
10.7
10.3
11
溶解速度/s
≤190
132
167
152
106
混凝土质量腐蚀/%
≤1.0
1.12
0.40
0.13
1.10
（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）
研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。
依据文章内容回答下列问题。
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是______。
（2）A、B组融雪剂均属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
A组比B组腐蚀性强的原因是______。
（3）CMA类融雪剂的溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（4）下列说法中，正确的是______（填序号）。
A融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰
BCMA类融雪剂的融雪化冰能力最强
CB组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准
【答案】24:
71混合物A组比B组氯离子含量高碱性AC
【解析】
【详解】
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是24：
（35.5×2）=24:
71。
（2）根据图示可知，A、B组融雪剂均由多种物质组成，属于混合物；根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。
（3）CMA类融雪剂的溶液pH=9.0，大于7，故呈碱性。
（4）A、融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，故选项正确；
B、CMA类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，故选项错误；
C、根据表格，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故选项正确。
故选AC。
7．我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”。
爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。
它是由白色的硝石粉（KNO3）、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。
黑火药常用来制造鞭炮。
点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾（K2S）和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。
根据上述信息，请回答：
（1）爆破过程中，火药爆炸是____________能转化为____________能。
（2）写出硝石粉的一点化学性质____________________________。
（3）黑火药爆炸主要反应的化学方程式是__________________________。
【答案】化学内受热易分解
【解析】
【分析】
化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，二氧化碳，硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。
【详解】
（1）火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化，释放出热量，故火药爆炸是化学能转化为内能。
（2）化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，硝石受热分解会分解成新的物质，故化学性质为受热易分解。
（3）空气中最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，无毒的氧化物是二氧化碳，硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为
。
8．阅读下面科普短文（原文有删改）。
我国是世界上最早种茶、制茶和饮茶的国家。
茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成分之一，也是茶叶中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗辐射等作用。
从茶叶中提取茶多酚的流程为：
经实验测定发现，提取液温度是影响茶多酚提取率的因素之一。
以绿茶为原料，在其他条件最优的情况下，测定茶多酚提取率的变化趋势如图所示。
在一定条件下，随着提取时间的延长，茶多酚的提取率不断增加，在45分钟时达到最大值。
超过45分钟时，茶叶中其它成分也随之提取出来，导致提取率下降。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）很多人喜欢饮茶的原因是________。
（2）若在实验室提取茶多酚，则操作①的名称是_______。
（3）请你对喜欢喝茶的人提出一条合理的建议：
_______。
【答案】茶叶有保健功能，具有解毒和抗辐射等作用过滤用70℃的水泡茶或泡茶时间不要超过45分钟等
【解析】
（1）由题意可知，茶有保健功能，同时具有解毒和抗辐射等作用是很多人喜欢饮茶的原因；
（2）若在实验室提取茶多酚，出去茶渣的操作应为过滤；（3）根据短文科普知识，对喜欢喝茶的人提出一条建议：
泡茶时选择适合的水温、有胃病的人不要过量饮茶或饮浓茶。
9．化学与生活是紧密相联的。
阅读下列科普短文，然后回答问题：
酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。
有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。
学名是乙醇，化学式为C2H6O。
凝固点-117.3℃。
沸点78.2℃。
能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。
有吸湿性。
与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。
乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％（W）。
酒精体积比浓度在70％时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等。
处于临界状态时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。
酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。
酒精还常用于制酒工业。
但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。
（1）酒精______________（填“易”或“难”）溶于水。
（2）酒精具有____________性，所以可以燃烧，写出酒精燃烧的化学方程式__________。
（3）70％酒精的用途。
（至少写1点）
（4）成年人长期酗酒的危害是__________________________。
（至少写1点）
【答案】
（1）易
（2）可燃C2H6O+3O2
2CO2↑+3H2O
（3）对于细菌具有强烈的杀伤作用
（4）可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等
【解析】
试题分析：
酒精能和水互溶，具有挥发性和可燃性，70％酒精的用途杀菌，可以作防腐剂，溶剂等，成年人长期酗酒的危害是可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等
考点：
物质的性质和用途
10．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5-2.3
0.4-0.94
17.5-28.0
11-60
15-68
20-40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。
除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：
60min内，_________（填序号，下同）。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：
土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。
（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。
（5）下列说法正确的是_____________。
A土豆是四大粮食作物之一B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐変D土豆开发应用的前景广阔
【答案】元素ABC在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒ACD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）一般情况下，没有特别说明，表1中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：
元素；
（2）A、由图1可知：
60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意；
B、浸泡10min，硬度、咬碎感跟0min比，均无明显变化，故符合题意；
C、由图1可知：
60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。
（3）由图2可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：
在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；
（4）由题干文字可知，変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
（5）A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；
B、由表1可知，土豆中维生素C含量不是最高，“磷”和“钙”
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