4、由于金属钠很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，通常将它保存在煤油里，这是利用了钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应,以使它与空气隔绝。
5、钠与水的反应属于离子反应,其离子反应方程式为:
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性
7、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。
（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是（）
A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失
D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
8、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）
A.2.3/100×100%B.4/（100+2.3-0.1）×100%
C.4/（100+2.3）×100%D.2.3/（4+100-1.8）×100%
铝与氢氧化钠溶的反应
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验（可利用肥皂泡作氢气的爆呜实验）
实验现象
化学反应方程式与离子方程式
铝片放入盐酸中
铝与盐酸反应,放出一种可燃性气体
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②2Al+6H+=2Al3++3H2↑
铝片放入氢氧化钠溶液中
铝与氢氧化钠溶液反应,放出一种可燃性气体
①2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
②2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
思考:
氯离子会促进铝表面的氧化铝溶解
（1）铝制餐具是还适宜用于蒸煮或长时间存放酸性碱性或咸的食物?
为什么?
不宜.因为酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身.
（2）铝能与酸和碱反应产生H2,因而兼具金属和非金属的性质,故为两性金属.你还知道哪
些既能与酸反应又能与碱反应的粒子?
答:
多元弱酸的酸式根,如:
HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等.
（3）铝与强碱溶液反应的实质
反应过程：
Al（OH）3+NaOH
NaAlO2+2H2O
（4）由反应2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑判断,OH-与AlO2-能否大量共存?
（5）铝能否与NH3•H2O等弱碱反应?
同步练习
1、金属中熔点最低的是（）
A．FeB．NaC．SnD．Hg
2、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）
A铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C在地球上，铝矿资源丰富
D现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应:
Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：
2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
4、物质的量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在同温、同压下，两反应放出氢气的质量之比为：
（）
A．1：
2B．1：
3C．3：
2D．1：
1
5、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）
A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2
6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列的顺序是（）
A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、NaC、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg
7、甲、乙两个烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V（甲）/V（乙）=1/2。
则加入铝粉
的质量为（）
A．8.1gB．5.4gC．3.6gD.2.7g
8、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的（）A．Fe2+、K+、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3、SO42
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32D．NO3、K+、Cl、OH
综合练习
1、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是易拉罐又鼓起来。
试解释易拉罐变瘪的原因易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低,从而使易拉罐被大气压压瘪；并解释后一现象的原因浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大。
写出反应过程中的两个离子方程式CO2＋2OH＝CO32＋H2O；2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2
2、工业上，钠的用途非常广泛：
（1）用金属钠制取Na2O通常用以下方法：
2NaNO3＋10Na→6Na2O＋N2↑试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是:
采用此法时生成的N2能防止氧化钠被继续氧化.
（2）金属钠在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为4Na+TiCl+=4Ti+4NaCl。
3.钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属单质反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：
金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO，该反应的还原剂是炭粉。
第二步：
在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛。
写出此反应的化学方程式2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2。
4、把2.3g钠投入到ag水中充分反应后,所得溶液中:
n（H2O）：
n（Na+）=100：
1,则a为
181.8g
5、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式:
并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe，氧化剂是H2O。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止爆沸。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯
为什么？
防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰干燥剂，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）试管中收集气体是H2，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气。
这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
钠的重要化合物
1、氧化钠与过氧化钠
思考与交流:
（1）描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态.
（2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似,请写出氧化钠与水反应的化学方程式.
实验:
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体.用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?
然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生?
现象
结论或原理
试管中
有大量气泡产生
有气体生成
带火星的木条
带火星的木条复燃
生成的气体是氧气
试管外壁
试管外壁发发热
反应中放出热量
滴入酚酞溶液
溶液颜色变红
生成了碱
氧化钠与过氧化钠性质小结:
小小魔术师:
往“棉花”上滴加适量水或向棉花吹气都会使“棉花”燃烧起来,你能解释其原因吗?
原因:
过氧化钠与水或二氧化碳反应,产生氧气并放出大量的热使棉花燃烧.
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
各元素化合价
+1;-2
+1;-1
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
是否为碱性氧化物
是
否
应用
作供氧剂、漂白剂（漂白织物）等;
同步练习
1、一小块钠置于空气中，有下列现象：
①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。
上述现象出现的先后顺序是（）Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①
2、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）
A、干冰灭火剂B、黄沙C、干粉（含NaHCO3）灭火剂D、泡沫灭火剂
3、钠离子的性质是（）
A、有强还原性 B、无氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定
4、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）
A、Na2OB、NaClC、NaOHD、Na2O2
5、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）
A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定
6、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求:
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
碳酸钠和碳酸氢钠
2、碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究
（1）:
在两支试管内分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）
①观察两者外观上的细小差别.分别滴入几滴水,振荡试管,观察现象.用手摸一摸试管底部,有什么感觉?
②继续向试管中加入10ml水,用力振荡,有什么现象?
③向试管内加入1-2滴酚酞溶液,各有什么现象?
④记录实验现象,并得出初步结论.
步骤
1gNa2CO3
1gNaHCO3
①加1ml水
白色粉末,加水结块变成晶体;放热.
细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化.
②加10ml水
振荡时间长可溶解
固体量减少
③加入1-2滴酚酞溶液
溶液变红
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含有结晶水的晶体;溶液碱性比NaHCO3的强;溶解度比NaHCO3大
加水部分溶解
Na2CO3NaHCO3与性质小结:
Na2CO3
NaHCO3
俗称
苏打；纯碱.
小苏打；
水溶性比较
Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
溶液酸碱性
Na2CO3溶液的碱性NaHCO3的强
与酸反应
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与酸反应剧烈程度
Na2CO3与酸反应比NaHCO3与酸反应速率慢
热稳定性
Na2CO3较稳定，一般不分解
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
与CO2反应
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
不反应
与NaOH溶液反应
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca（OH）2溶液….
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
与CaCl2溶液反应
Ca2++CO32-=CaCO3↓
不反应
相互转化
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
3、焰色反应
（1）定义：
金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
（2）操作步骤：
铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后灼烧至无色，用铂丝取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
（3）重要元素的焰色：
钠元素:
黄色;钾元素:
紫色（透过蓝色钴玻璃观察,以排除钠的焰色的干扰）.焰色反应属物理变化,与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
同步练习
1、下列说法中不正确的是（）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：
1
2、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
3、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正
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