（3）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2（2分）
26（2017·玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。
请回答下列问题。
（1）步骤II加入的物质有：
①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：
____；第二种：
____；第三种：
____。
（2）步骤
的实验操作是____。
（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。
该反应的化学方程式为___________。
21（2017·广东中考）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：
资料
1：
垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体．
资料2：
FeSO4容易被空气中的O2氧化．
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O ．
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 、 Fe+H2SO4═FeSO4+H2
↑ ．
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 防止硫酸亚铁被氧化 ．
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：
保护环境 ．
【解答】解：
（1）氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故填：
Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O；
（2）溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）要得到FeSO4晶体，可以将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化，故填：
降温结晶；防止硫酸亚铁被氧化；
（3）垃圾分类能起到保护护环境的作用，故填：
保护环境．
24（2017·广州中考）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质．CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 Cu2+ 、 Cl﹣ （写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 SO3+H2O═H2SO4 ．
（3）“操作a”的名称是 过滤 ．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 NaCl ．（写化学
式）
（4）可用“水洗”的原因是 CuCl不溶于水 ，“醇洗”的目的是 防止洗涤过程中氯化亚铜变质 ．
（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 99.5 g．
21（2017·重庆中考B卷）2017年“全国生态文化村”遴选工作已开启．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．
（1）若用pH试纸检测废水，其pH ＜ （填“＞”“＜”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入 C （填序号）．
A．氯化钠B．氯化钡C．生石灰
（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．
溶液A中一定含有的金属阳离子是 Fe3+ （填序号），写出反应②的化学方程式 Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 ，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是 水 （已知：
不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．
【解答】解：
（1）含硫酸的废水显酸性，其pH＜7；改良酸性废水可加入生石灰，氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；故填：
＜；C；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子﹣﹣Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀B是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；故填：
Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水．
21（2017·重庆中考A卷）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．
（1）操作②的名称是 蒸发 ．
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 、 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ．
（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 A （填序号）进行检验．
A．碳酸钠溶液B．铁粉C．无色酚酞．
故填：
（1）蒸发．
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）A．
19（2017·重庆中考A卷）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．
（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为 2KClO3
2KCl+3O2↑ ．
（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X
NaClO3+3H2↑，则X的化学式为 H2O ．
（3）反应Ⅱ的基本
反应类型为 复分解反应 ．
（4）该转化中可以循环利用的物质是 氯化钠 （填名称）．
故填：
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑．
（2）H2O．
（3）复分解反应．
（4）氯化钠．
15（2017·雅安中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，
再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．
（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ，该反应的基本类型是 复分解 反应．
（2）操作2的名称是 过滤 ．
（3）工艺流程中，水解属于 化学 变化．
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 防止钛、镁在高温时被氧化 ．
（5）TiO2可与
焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：
12的比例参加反应，反应的化学方程式为 TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO ．
点拨：
（5）反应中氯气和碳的质量按71：
12的比例参加反应，即反应中氯气与碳的化学式前面的化学计量数之比为：
=1：
1，则TiO2与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳；故填：
TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO．
48（2017·眉山中考）（4分）一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。
为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为。
（2）原固体中一定不含有的物质是。
（3）原固体中一定含有的物质是。
48.（4分）
（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（2）KOH（3）Zn、CuO、NaCl
14（2017·泸州中考）空气是宝贵的自然资源，其组成如表
空气组成
X
O2
Y
CO2
其它
体积分数
78%
21%
0.934%
0.034%
0.002%
如图是空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）．请按要求回答相关问题：
（1）X的分子式是 N2 ，Y气体名称是 稀有气体 ．
（2）煤的气化属于 化学 变化．（选填“物理”或“化学”）．
（3）分离空气的常用方法有以下两种．
Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮
气．则沸点：
X 低于 Y（选填“高于”、“等于”、“低于”）
Ⅱ．分子筛分离．分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：
X 大于 O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）．
（4）结合流程和所学知识可以预测：
化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 能量 变化．
（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）
（5）写出NH3合成尿素的化学方程式 2NH3+CO2
H2O+CO（NH2）2 ．
（6）相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 13：
4 ．
15（2017·广安中考）材料与人类生活密切相关．
（1）下列物质中，属于合成材料的是 C
A．棉花B．蚕丝C．聚乙烯塑料D．钢制单杠
（2）清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%．处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：
已知：
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．
②Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有 过滤 （填操作名称）．
③操作Ⅰ所得固体物质的化学式为 Cu ．
11（2017·德阳中考）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是 Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ ，该反应的基本反应类型是 复分解反应 ．
（2）Y溶液中溶质的化学式是 K2CO3 ．
（3）该实验中盐酸的作用是 除去过量的碳酸钾和氢氧化钾 ．
（2017·成都中考）
20（2017·长沙中考）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 加热 ；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 除去氯化钙和过量的氯化钡 ；
（3）此设计方案是否严谨？
并说明理由 不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去 ．
21（2017·娄底中考）碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
【资料】40℃以上时，（NH4）2CO3易分解．
（1）操作Ⅰ的名称为 过滤 ．
（2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ．
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 温度低于40℃ ．
（4）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 用作氮肥 ．
【解答】解：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：
过滤．
（2）A中含有铁，向固体A中加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生的化学方程式为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）40℃以上时，（NH4）2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，该反应必须
控制的条件是温度低于40℃．
故填：
温度低于40℃．
（4）从溶液C中可回收一种化工产品硫酸铵，在农业上可以用作氮肥．
故填：
用作氮肥．
29（2017·郴州中考）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：
氯化钠、镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是 蒸发池 （填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液时氯化钠的 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ 过滤 （填操作名称）Ⅲ蒸发
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 复分解反应 ；
写出反应Ⅱ的化学方程式为 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ．
答案为：
（1）蒸发池；
（2）饱和溶液；（3）过滤；（4）复分解反应；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（2017·黄冈中考）
19（2017·黄石中考）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视．某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示．请回答下列问题：
（1）I、II均为 过滤 操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、 引流 ；
（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的 复分解反应 ；
（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
② Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ；④ 2Fe（OH）3
Fe2O3
+3H2O ．
过滤；引流
复分解反应
②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O④2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
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