河北省黄骅中学学年高二化学下学期第二次月考试题.docx
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河北省黄骅中学学年高二化学下学期第二次月考试题
黄骅中学2018－2019年度高中二年级第二期第二次月考
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量：
Cu64Cl35.5
第Ⅰ卷（客观题共44分）
注意事项：
答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一．单项选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）
1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法不正确的是（）
A.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料
B.2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性
2．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是（）
①取代反应②加成反应③水解反应④加聚反应⑤酯化反应
A.②④B.②③C.④⑤D.①④
3．下列有关叙述正确的是（ ）
A．糖、油脂、蛋白质和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是高分子化合物
B．糖、油脂、蛋白质和纤维素都能发生水解
C．葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素，它们间互为同分异构体
D．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒
4．下列说法正确的是（ ）
A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸
B.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C.丙烯分子中最多有8个原子共平面
D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
5．符合分子式为C6H12,主链为四个碳原子的烯烃的同分异构体有（）种
A3种B4种C5种D6种
6．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2-丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤
7．下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是（ ）
8．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）
A．高锰酸钾酸性溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液
9．下列说法和结论正确的是（）
选项
项目
结论
A
三种有机化合物：
乙烷、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面上
B
将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
产物不都是烷烃
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
有机反应中的卤化、硝化、氢化
均属于取代反应
10．某烃分子中含有一个双键和一个叁键，则它的分子式可能是（）
A．C5H6B．C4H6C．C7H8D．C10H8
11.下列有机物命名正确的是（）
A．
2—乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH1—丁醇
C．
邻二甲苯D．CH2＝C（CH3）22—甲基—2—丙烷
12.用元素分析仪分析6.4mg某有机化合物，测得生成8.8mgCO2和7.2mgH2O，无其他物质生成。
下列说法中，正确的是（）
A．该化合物的分子式为C2H8O2B．该化合物中碳、氢原子个数比为1:
6
C．无法确定该化合物中是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素
13.按C2H5Br
CH2
CH2
CH2Cl—CH2Cl
CH2
CHCl
的路线制备聚氯乙烯,不发生的反应类型是（ ）
A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.加聚反应
14．下列粒子间的关系，描述不正确的是（ ）
A.
Cl与
Cl互为同位素B．乙醇和乙酸互为同系物
C．
属于同种物质D．CH（CH3）3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体
15.正丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸
正丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的
是（）
A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．正丁醇和乙酸至少有一种能消耗完
D．若加入过量乙酸可以提高醇的转化率
16.查阅资料得酸性大小：
H2CO3＞苯酚＞HCO3－。
若用如图装置（部分夹持仪器省略）进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述不正确的是（ ）
A.②中试剂为饱和NaHCO3溶液
B.打开分液漏斗旋塞，①产生无色气泡，③出现白色浑浊
C.苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
D.③中发生反应的化学方程式是
2
+CO2+H2O→
+Na2CO3
17.已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（ ）
A.分子式为C9H5O4
B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
18.有关分枝酸的叙述中,正确的是 （ ）
A.分子中含有2种官能团
B.一定条件下,能与乙醇或乙酸发生相同类型的反应
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
D.分枝酸使溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
19．伞形花内酯的一种制备方法如下:
下列说法不正确的是（）
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能发生水解反应B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与溴水反应
C.检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液
D.与化合物Ⅰ官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种
20.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：
下列说法错误的是（ ）
A.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
B.1molB与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH
C.迷迭香酸在稀硫酸催化下水解的一种产物可由B转化得到
D.有机物A分子中所有原子可能在同一平面上
21、某种解热镇痛药的结构简式为右图，当它完全水解时，不可能得到的产物是（）
22．某种白酒中存在少量物质X，其结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.X难溶于乙醇
B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2
化学试卷
第Ⅱ卷（必做16分和选做40分，总共56分）
注意事项：
第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
选做部分只可选有机或结构一项，并将答案写在答题页相应位置。
多选按第一部分给分。
【必做题16分】23．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列有关化合物I的说法，正确的是______。
A．遇FeCl3溶液能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）如下反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II的分子式为___，1mol化合物II能___molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV（III、IV是高中化学常见的两类有机物）分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H2，III的结构简式为_____（写1种）；由IV生成II的反应条件为____________。
（4）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为_______。
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________。
【有机选做40分】1.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用是__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
__________。
（2）球形干燥管C的作用是__________。
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是__________。
（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出__________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行__________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______（填字母代号）。
A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）__________。
2.合成防晒霜的主要成分E的一种路线图如下：
请按要求回答下列问题：
（1）D的官能团结构简式为____________________
（2）反应③的反应类型为__________。
（3）反应①的化学方程式：
____________________（4）E的结构简式：
____________________。
（5）A的同分异构体有多种，写出其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1∶9的结构简式：
_________。
3．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：
RCHO＋CH3COOR′
RCH=CHCOOR′。
请回答：
（1）B中官能团的名称是_______
（2）C生成D的化学方程式：
________，反应类型为________
（3）E和F生成X的化学方程式________
（4）对于化合物X，下列说法正确的是________
A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是________。
【结构选做40分，1-5为单项选择，答案写在答题页相应位置】
1．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素（ ）
A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素
C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素
2．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是（ ）
A．其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4
B．其价电子排布图为
C．其4p轨道电子排布图为
D．其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4
3．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：
HmY小于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性强于Y对应的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
4．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na>LiD．金刚石>Si>钠
5.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
6．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子第一至第四电离能如下：
I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
________。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈____形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了___________________________________。
（4）G位于第____族____区，该元素的核外电子排布式为_____________________。
该二价离子很容易被氧化成三价离子，从原子轨道理论解释原因________________________
（5）检验F元素的方法是___，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：
______。
7．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为________，晶体中原子间通过________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为________。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________（写元素符号）。
元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式）
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体
的密度为__________g·cm－3。
（列式，不要求结果，阿伏加德罗常数为NA）
黄骅中学2018－2019年度高中二年级第二学期第二次月考化学附加卷
1.某烃为无色晶体，结构分析证实：
①分子中含有8个碳原子，②每个碳原
子都以三条单键分别与三个碳原子相连，③碳碳键之间只有一种键角。
则该分子式为：
____________。
它的结构简式为（写键线式）__________________。
它的含苯环的同分异构体的结构简式为___________________。
2.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。
以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为______________。
写出A＋B→C的化学反应方程式：
___________________________________________________________
（2）C（
）中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是_______________________。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有________种。
（4）D→F的反应类型是______________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________mol。
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
H2C===CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
黄骅中学2018－2019年度高中二年级第二期第二次月考
化学试卷答案
1～22CADDBDDCBABDCBCDCBABCB
23（共16分）．
（1）A、C（2分）
（2）C9H10（2分）4（2分）
（3）
或
（2分）
NaOH醇溶液，加热（2分）
（4）CH2=CHCOOCH2CH3（2分）CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH、2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2→2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O（4分）
有机选做
1.（16分，每空2分）
（1）酸性（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂
CH3COOH+CH3CH218OH→CH3CO18OCH2CH3+H2O（可逆反应条件，浓硫酸，加热）
（2）防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅
（3）乙醇蒸馏（4）BC
（5）增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯
2.（12分）
（1）—OH（2分）
（2）取代反应（或酯化反应）（2分）
（3）2CH3CH2CH2CH2OH＋O2
2CH3CH2CH2CHO＋2H2O（3分）
（4）
（3分）
（5）（CH3）3COH（2分）
3.（12分）
（1）羧基（2分）
（2）略（2分）取代反应（2分）
（3）E+F生成
和H2O（2分）
（4）AC（2分）（5）BC（2分）
结构选做
1～5DDADC（每个2分共10分）
6.（14分）
（1）
（2分）
（2）3 （1分）哑铃（或纺锤）（1分）（3）泡利原理（1分）
（4）Ⅷ（1分）d
（1） 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）Fe2+外围电子排布为3d6容易失一电子变为3d5半充满状态（2分）
（5）焰色反应（1分） 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量（2分）
7（每空2分共16分）
（1）金属晶体 金属键 12
（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4
（3）①CuCl
或
附加卷答案
1.（每空2分）
C8H8
2.
（1）醛基、羧基（1分）
（2分）
（2）③>①>②（1分）
（3）4（2分）
（4）取代反应（1分） 3 （1分）
、
、
、
（共3分）
（5）
（3分）
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