朝阳高三上期末化学.docx
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朝阳高三上期末化学
2014朝阳高三（上）期末化学
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．（3分）下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（ ）
A．锌锰碱性电池
B硅太阳能电池
C氢燃料电池
D铅蓄电池
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）下列有关物质的叙述不正确的是（ ）
A．淀粉水解可以制得葡萄糖
B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡
C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐
D．光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏
3．（3分）下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（ ）
A．铝制器皿不宜盛放酸性食物
B．电解食盐水时阴极产生氢气
C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
4．（3分）下列有关化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的链节：
﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣
B．NH4Cl的电子式：
C．F﹣结构示意图：
D．中子数为20的氯原子：
Cl
5．（3分）如图图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是（ ）
A．铁桥生锈是电化学腐蚀
B．建在海边的铁桥更易生锈
C．钢铁生锈的负极反应是：
Fe﹣3e﹣=Fe3+
D．吸氧腐蚀的正极反应是：
O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
6．（3分）下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
A．铝溶解在NaOH溶液中：
2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑
B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：
H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
C．SO2通入溴水中：
SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：
Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
7．（3分）下列推测或结论不合理的是（ ）
A．X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：
X＜Y
B．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：
Cl﹣＞Br﹣
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：
都可以做半导体材料
D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：
RbOH＞Sr（OH）2
8．（3分）下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
证明乙烯有还原性
将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中
B
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
C
检验溴乙烷中的溴原子
加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液
D
鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇
核磁共振氢谱
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）下列装置不能完成相应实验的是（ ）
A．可用于制备氨气B．可除去CO2中少量的SO2杂质
C．可用于粗盐提纯D．可分离CCl4萃取碘水后的分层液体
10．（3分）下列除杂方案不正确的是（ ）
被提纯的物质[括号内物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
A
CO（g）[CO2（g）]
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）[Fe3+（aq）]
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）[HCl（g）]
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）[NaHCO3（s）]
﹣
加热
A．AB．BC．CD．D
11．（3分）下列叙述和推论都正确的是（ ）
叙述
推论
A
酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3
非金属性：
Cl＞C＞Si
B
组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极
镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
C
﹣OH是亲水基，含有﹣OH的有机物都易溶于水
常温时，C2H5OH和
都易溶于水
D
溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：
KI+3H2O
KIO3+3H2↑，有关说法不正确的是（ ）
A．石墨作阳极，不锈钢作阴极
B．I﹣在阳极放电，H+在阴极放电
C．电解过程中电解质溶液的pH变小
D．电解转移3mole﹣时，理论上可制得KIO3107g
13．（3分）常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
下列说法不正确的是（ ）
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：
NaHSO3=Na++H++SO32﹣
C．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
14．（3分）H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣akJ/mol下列说法正确的是（ ）
已知如图：
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
C．相同条件下，1molH2（g）和1molI2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量
D．向密闭容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反应后放出的热量为2akJ
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．（14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR′+R″
OH
RCO
OR″+R′OH（R、R′、R″代表有机基团）
（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 ．
（2）B的名称是 ．
（3）反应I的反应类型是 （选填字母）．
a．加聚反应b．缩聚反应
（4）有关B、C、D的说法正确的是 ．
a.1molB最多可以和1molC反应b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
（5）B→D的化学方程式是 ．
（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 ．
（7）反应Ⅱ的化学方程式是 ．
16．（8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=akJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（
）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图：
（1）反应热a 0（填“＞”或“＜”），判断依据是 ．
（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程．
①投料比：
Ⅰ Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA= ，B点的平衡常数KB KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）．
17．（10分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：
Ⅰ．将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a
Ⅱ．向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b
Ⅲ．向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al（OH）3沉淀
Ⅳ．…
（1）滤液a中阳离子有 （写离子符号）．
（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是 ．
（3）操作Ⅳ是 ．
（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是 （质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是 （用含x、y…的式子表示）．
18．（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）．
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）．
（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2 +5 +9 ．
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是 ．
②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：
阳极的电极反应式是 ；可循环使用的物质是 ，理由是 ．
19．（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是 ．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：
V（NaOH）= ．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 ．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略图1、图2，气密性已检验）：
已知：
Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2
溶液可做SO2吸收液．乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 ．
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 ．
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．【解答】A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；
B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；
C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；
D．铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；
所以B能量转化形式与其它三个不同，
故选B．
2．【解答】A．淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖为单糖，故A正确；
B．乙醇可使蛋白质发生变性，则可利用碘酒杀菌消毒，故B正确；
C．氨基酸含氨基显碱性，含羧基显酸性，故C正确；
D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D错误，
故选D．
3．【解答】A、在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面，能用金属活动性顺序表解释，故A不选；
B、氢离子的氧化性强于钠离子，金属活动性顺序表中钠比氢活泼，对应阳离子的氧化性越弱，能用金属活动性顺序表解释，故B不选；
C、在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，不能用金属活动性顺序表解释，故选C；
D、在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，保护的是铁，能用金属活动性顺序表解释，故D不选；
故选C．
4．【解答】A．聚丙烯的链节为：
﹣CH2﹣（CH3）CH2﹣，故A错误；
B．氯化铵为离子化合物，氯离子的核外电子数应该标出，氯化铵的电子式为
，故B错误；
C．F﹣的离子的核电荷数为9，核外电子数为10，故C错误；
D．中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，质量数在元素符号的左上角，左下角是质子数，故D正确，故选D．
5．【解答】A．钢铁中含有碳元素，铁、碳和电解质溶液能形成原电池，所以铁桥生锈是电化学腐蚀，故A正确；
B．海水中电解质溶液的浓度大，更易形成原电池，所以建在海边的铁桥更易生锈，故B正确；
C．负极失电子生成Fe2+，则钢铁生锈的负极反应是：
Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；
D．铁发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得电子，则吸氧腐蚀的正极反应是：
O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D正确．
故选C．
6．【解答】A．铝溶解在NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；
B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：
CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B错误；
C．SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，正确的离子方程式为：
SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C错误；
D．少量铁溶于过量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：
Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
7．【解答】A、若X2﹣和Y+的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数：
X＜Y，故A正确；
B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，则还原性：
Cl﹣＜Br﹣，故B错误；
C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；
D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，则碱性：
RbOH＞Sr（OH）2，故D正确．
故选B．
8．【解答】A．乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以能实现实验目的，故A不选；
B．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则可比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性，故B不选；
C．酸性条件下，溴离子和银离子发生离子反应，所以在做溴离子的检验中要首先中和碱，故C选；
D.1﹣丙醇中含有4种不同环境的氢原子，2﹣丙醇含有3种不同环境的氢原子，故可用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇，故D不选；
故选C．
9．【解答】A．CaO与水混合放热，使氨气逸出，可实现固体与液体混合制备氨气的实验，故A正确；
B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选除杂试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．粗盐提纯需要在溶解后进行过滤操作除去不溶性物质，图中过滤操作合理，故C正确；
D．CCl4萃取碘水后分层，且有机层在下层，则图中分液操作及仪器合理，故D正确；
故选B．
10．【解答】A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用洗气的方法除杂，故A正确；
B．加入氢氧化钠，引入新杂质，应用氨水除杂，故B错误；
C．氯气难溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，故D正确．
故选B．
11．【解答】A．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能通过比较HCl与H2CO3的酸性来判断非金属性，故A错误；
B．失电子的一极为负极，在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，Al失电子为负极，故B错误；
C．乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C错误；
D．在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正确．
故选D．
12．【解答】A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为不锈钢，故A正确；
B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，故B正确；
C．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故C错误；
D．KI和KIO3在酸性溶液中发生反应：
KI+3H2O
KIO3+3H2↑，当电解过程中转移6mole﹣时，理论上可制得1molKIO3，所以当电解过程中转移3mole﹣时，理论上可制得KIO3107g，故D正确；
故选：
C．
13．【解答】根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：
CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，
A．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故A正确；
B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离，NaHSO3=Na++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故B错误；
C．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故C正确；
D．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：
CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H2SO3，故D正确；
故选B．
14．【解答】A、HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；
B、△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到断开2molH﹣I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；
C、H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣akJ•mol﹣1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；
故选B．
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．【解答】根据M的结构简式可知D为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，D发生加聚反应得M，A的相对分子质量是28，A与溴单质加成、再碱性水解得B，B与C在浓硫酸加热条件下得D，根据D的结构可知B为HOCH2CH2OH，C为CH2=C（CH3）COOH，进一步推得A为CH2=CH2，HOCH2CH2OH与
发生信息中的反应得E，结合E的分子式可知E为
，E发生信息中的反应可以得聚酯PET和B，
（1）A为CH2=CH2，B为HOCH2CH2OH，它们含有的官能团分别是碳碳双键、羟基，
故答案为：
碳碳双键、羟基；
（2）B为HOCH2CH2OH，B的名称是乙二醇，
故答案为：
乙二醇；
（3）根据上面的分析可知，反应I的反应类型是加聚反应，故选a，
故答案为：
a；
（4）有关B、C、D的说法中，a．B中有两个羟基，所以1molB最多可以和2molC反应，故a错误；b．C、D中都有碳碳双键，都能使Br2的CCl4溶液褪色，故b正确；c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C的钠盐，故c错误，
故选b；
（5）B→D的化学方程式是
，
故答案为：
；
（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，在分子组成上应该相差一个氧原子，该同分异构体的结构简式是CH3COOCH=CH2，
故答案为：
CH3COOCH=CH2；
（7）反应Ⅱ的化学方程式是
，
故答案为：
；
16．【解答】
（1）图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明平衡逆向，正反应为放热反应，a＜0，
故答案为：
＜，升高温度，CO的转化率降低，平衡左移，正反应为放热反应；
（2）①相同温度下一氧化碳的转化率变化分析投料比，Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅰ的一氧化碳转化率大于Ⅱ的转化率，说明投料比
，Ⅰ＜Ⅱ；故答案为：
＜；
②若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，n（H2）=20mol，依据化学平衡三段式列式计算
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
起始量（mol/L）120
变化量（mol/L）0.510.5
平衡量（mol/L）0.510.5
A点的平衡常数KA=
=1
AB是相同温度下的平衡，平衡常数只随温度变化，所以AB平衡常数相同；
故答案为：
1，=；
（3）为提高CO转化率可采取的措施，可以增加氢气量，提高一氧化碳的转化率，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，依据反应特征和平衡移动原理分析提高一氧化碳转化率的条件是平衡正向进行，即减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH；
故答案为：
减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH；
17．【解答】
（1）将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，Al2O3和Fe2O3与稀硫酸反应，SiO2不与稀硫酸反应，所以过滤后得到滤液a中含有阳离子为：
H+、Al3+、Fe3+，
故答案为：
H+、Al3+、Fe3+；
（2）滤液a中含有阳离子为：
H+、Al3+、Fe3+，向滤液a中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式有：
H++OH﹣=H2O、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，
故答案为：
H++OH﹣=H2O、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；
（3）本实验中需要通过氢氧化铝的质量、氧化铝样品的质量测定样品中氧化铝的质量分数，所以步骤Ⅳ需要干燥Al（OH）3沉淀并称量其质量，
故答案为：
干燥Al（OH）3沉淀、称量；
（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，需要通过氢氧化铝沉淀的质量计算出氧化铝的质量，还应该知道样品的质量，设铝土矿样品的质量为xg、氢氧化铝的质量为y，根据质量守恒可知样品中氧化铝的质量为：
×
×102g/mol=
g，
则该铝土矿样品中氧化铝的质量分数为：
×100%=
×100%，
故答案为：
铝土矿样品质量xg、Al（OH）3质量yg；
×100%．
18．【解答】
（1）化合物中化合价的代数和为0，Na2FeO4中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，故铁元素为+6价；+6价的铁是铁元素的最高价态，有很强的氧化性；故答案为：
+6；氧化性；
（2）Fe3+是弱碱阳离子，能结合水电离出的氢氧根生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降，据此写出离子方程式为：
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
（3）由于是用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，故2mo
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