届福建省师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题.docx
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届福建省师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题
福建师大附中2019-2020学年上学期半期考试
高三化学试卷
试卷说明：
（1）本卷共两大题，20小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：
O-16S-32W-184
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题：
本题有16个小题。
每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法正确的是
A．目前提岀的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，抑制酸雨的形成
B．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放
C．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是
A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖
3．下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是
A．
C与
C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同
B．H2O和D2O是同分异构体
C．H3O+与—OH具有相同的电子数
D．37Cl与39K具有相同的中子数
4．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示
能量）。
下列说法正确的是
A．红磷燃烧的热化学方程式是4P（s，红磷）＋5O2（g）＝
P4O10（s）ΔH=－（E2－E3）kJ•mol-1
B．P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH＞0
C．白磷比红磷稳定
D．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA
C．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
6．下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是
A．AlCl3和NaOHB．Na2CO3和HCl
C．NaHCO3和HClD．氨水和AgNO3
7．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是
A．pH=3的溶液：
Na+、Cl—、Fe3+、ClO—
B．pH=10的溶液：
K+、SO42—、HCO3—、NH4+
C．使石蕊试液变红的溶液：
Na+、Cl—、SO42—、AlO2—
D．与金属Al反应能生成H2的溶液：
K+、Ba2+、Cl—、Br—
8．下列说法正确的是
①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：
P>N
②第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S
④离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI
⑦离子半径：
K+>Cl—>S2—
A．②③④⑤⑥⑦B．④⑤C．②③④⑦D．④⑤⑥
9．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的是
甲乙丙丁
A．加热装置甲中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B．用装置乙验证二氧化硫的漂白性
C．用装置丙制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置丁检验氯化铵受热分解生成的两种气体
10．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内
层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的
核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确
的是
A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：
Z>R>Y
C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向左推注射器
通过观察液面差判断该装置的气密性
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
说明Na2O2没有变质
D
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落
说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
12．设Na为阿伏加德罗常数的值。
已知反应：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=akJ•mol-1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=bkJ•mol-1
其他数据如下表所示，下列说法正确的是
化学键
C=O
C—H
O—H
O=O
键能/（kJ•mol-1）
798
413
463
x
A．ΔH1<ΔH2
B．H2O（g）=H2O
（1）ΔH=（a-b）kJ•mol-1
C．当有4NA个O—H键生成时，反应放出的热量为akJ
D．上文中x=（1796+a）/2
13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2
正确；Cl2过量，Fe2+、I−均被氧化
B
KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：
3ClO—+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
正确；ClO−氧化性强于FeO42-
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO3−
正确；H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg（OH）2↓+2CO32−+2H2O
正确；Mg（OH）2比MgCO3更难溶
14．“84”消毒液（工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象
的分析不正确的是
实验操作
实验现象
混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。
混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。
混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO
B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：
2HClO═Cl2↑+H2O
C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
15．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、
C1-的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下所示：
下列结论正确的是
A．气体A是SO2，证明原溶液中含有SO32-
B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+
C．沉淀I一定是A1（OH）3
D．X中不能确定的离子是Al3+、Fe3+、Na+、K+和Cl-
16．二硫化钨（WS2中W的化合价为+4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
由钨
铁矿（其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3）制备WS2的工艺流程如下图所示：
下列说法正确的是
A．操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
B．FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为
4FeWO4＋O2＋8NaOH
2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O
C．已知（NH4）2WS4中W的化合价为+6，且2（NH4）2WS4＋3O2
2WS2＋4NH3＋2S
＋2SO2＋2H2O，则生成124gWS2，该反应所转移的电子数目为2Na
D．滤渣I的主要成分是氢氧化铝，CO2可以用过量盐酸代替
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
2、非选择题：
本题有4个小题。
17．（12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外
层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。
（1）写出AE4的电子式：
。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg（OH）2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。
写出该反应的离子方程
式：
。
（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。
（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性
的W的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为。
②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。
18．（14分）为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物（NOx）、SO2等，减少大气污染。
科学家不断对相关反应进行研究尝试。
（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，
则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。
（2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。
a．氨水b．酸性KMnO4溶液c．生石灰d．Na2CO3溶液
（3）某工厂采用（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备（NH4）2SO3·H2O，过程如下：
①“吸收”过程中，溶液中（NH4）2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。
②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是。
③检验产品（NH4）2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：
取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整）。
（4）选择性催化还原技术（SCR）是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：
4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）
4N2（g）＋6H2O（g）ΔH=-1627kJ•mol-1
①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物质的量之比为。
②氨氮比
会直接影响该方法的脱硝率。
下图1为350℃时只改变氨
气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。
当
>1.0时，烟气中
NO含量反而增大，主要原因是。
图1
19．（12分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ．木炭与浓硝酸反应：
（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了
反应。
写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式。
（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是。
（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。
针对该实验现
象，乙同学做出如下假设：
假设a：
_____________________________；
假设b：
红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；
假设c：
红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；
假设d：
红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；
……
（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。
①实验方法：
。
实验现象：
木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式。
Ⅱ．设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：
（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是。
20．（14分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色
颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，位于元素周期表中第周期第族。
（2）步骤①加铁的目的是；步骤②冷却的目的是。
（3）写出流程中生成H2TiO3的离子方程式。
（4）上述制备TiO2的过程中，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______
处理。
（5）由金红石（TiO2 ）制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：
①C（s）+O2 （g）==CO2 （g） ΔH=－393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2 （g）==2CO2（g） ΔH=－566kJ•mol-1
③TiO2 （s）+2Cl2 （g）==TiCl4 （s）+O2 （g） ΔH=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=。
反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是。
福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试
高三化学答卷
1-4BDDA5-8CCDB9-12DCCA13-16DBDB
17．（12分，每空2分）
（1）CCl4电子式
（2）ab
电解
冰晶石
（3）2ClO2+2CN-==2CO2+N2+2Cl-
高温
（4）2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
（5）①3Fe+NO3-+2H++H2O
Fe3O4+NH4+②8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
18．（14分，每空2分）
（1）0.32
（2）abcd
（3）①小②NH4HCO3＋NH4HSO3===（NH4）2SO3·H2O↓＋CO2↑
③加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
（4）①2：
1②过量的NH3和O2反应生成NO（或4NH3+5O2=4NO+6H2O）
19．（12分，每空2
△
分）
（1）C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）硝酸分解也能产生红棕色NO2气体
（3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应
（4）①将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中
②2NO2＋2C==N2＋2CO2
（5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解
20．（14分，每空2分）
（1）四；ⅣB
（2）将Fe3+还原为Fe2+（2分）；析出FeSO4•7H2O
（3）TiO2++2H2O⇌H2TiO3+2H+
（4）生石灰（或熟石灰、碳酸钙、废碱）
（5）﹣80kJ•mol﹣1
防止高温下Mg或Ti与空气中的O2（或CO2、N2）作用
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