福建省师大附中届高三化学上学期期中试题.docx
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福建省师大附中届高三化学上学期期中试题
福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷
高三化学（理）
时间：
90分钟
满分：
100分
试卷说明：
（1）本卷共两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备
（3）可能用到的相对原子质量：
H-1N-14O-16S-32Na-23Al-27K-39Mn-55Fe-56Cu-64I-127Ba-137
第
卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（共16小题,每小题3分，共48分）
1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。
下列对成语、谚语的解释正确的是（）
A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是（）
A．“钴酞菁”分子能透过半透膜
B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电
D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置分离蒸干AlCl3溶液制取无水AlCl3
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的氧原子数目相等B．两种气体的压强相等
C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）
A.1mol·L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目小于2NA
B.在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的N—H键数目3NA
C.0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NA
D.标准状况下，2.24L
Cl2中含有的中子数目3.4NA
7．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。
下列叙述中正确的是（ ）
A．w＝
×100%B．c＝
C．若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w
D.若上述溶液与0.5VmL同浓度稀盐酸混合，则混合液中c（Cl－）>c（NH
）
8．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）
选项
连接
电极材料
分析
a
b
A
K1K2
石墨
铁
模拟铁的吸氧腐蚀
B
K1K2
锌
铁
模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C
K1K3
石墨
铁
模拟电解饱和食盐水
D
K1K3
铁
石墨
模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
9．在离子浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应的先后顺序正确的是（ ）
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SO
、Br－的溶液中不断通入氯气：
I－、Br－、SO
C．在含AlO
、SO
、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：
OH－、AlO
、SO
D．在含Fe3＋、H＋、NH
的溶液中逐渐加入烧碱溶液：
Fe3＋、NH
、H＋
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
11．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：
甲<丙<乙<丁
Ⅱ.原子的最外层电子数：
甲＋丙＝乙＋丁＝8
Ⅲ.原子的核外电子层数：
丁>乙＝丙＝2甲
Ⅳ.乙元素的主要化合价：
最高正价＋最低负价＝2
则下列说法不正确的是（ ）
A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙
12．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（ ）
A．2H（g）＋2X（g）===2HX（g） ΔH<0
B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
13．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）
C．c极上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．图乙中电子从c极流向d极，提供电能
14．用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。
从开始通电时，收集B和C逸出的气体。
1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是（ ）
A．电源左侧为正极
B．电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－==O2↑＋4H＋
C．D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大
D．标准状况下，若1min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24L，则有0.1NA个SO
通过阴离子膜
15．将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250mL—定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu（NO3）2和NO。
向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。
下列说法正确的是（）
A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：
1
B．原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1
C．固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1mol
D．产生的NO的体积为2.24L
16．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：
H＋、NH
、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO
、CO
、SO
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A．原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO
B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO
C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH
，且n（Mg2＋）∶n（Al3＋）∶n（NH
）＝1∶1∶2
D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
第
卷（非选择题，共52分）
二、填空题（4小题，共52分）
17.（10分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。
B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：
____________。
（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:
1:
6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为。
（4）C能分别与A和D按原子个数比1:
2形成化合物乙和丙，乙的结构式为；常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（5）现取100mL1mol·L-1的E的氯化物溶液，向其中加入1mol·L-1NaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为mL。
18.（12分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）之后才能排放。
（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：
①2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）ΔH＝−566.0kJ·mol−1
②N2（g）＋O2（g）
2NO（g）ΔH＝+180.0kJ·mol−1
③2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH＝−116.5kJ·mol−1
回答下列问题：
①CO的燃烧热ΔH为。
若1molN2（g）、1molO2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
②CO将NO2还原为单质的热化学方程式为。
（2）图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
图1图2
①该原理中，NO最终转化为H2O和_______（填化学式）。
②当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为L。
（3）间接电化学法，如图2所示。
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理。
19.（14分）工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿。
软锰矿主要含有MnO2（约70%）、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS（约80%）、FeS、CuS、SiO2。
I．
（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量 。
（已知：
2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4 ；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示。
请回答下列问题：
图1
（2）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子。
试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式 。
（3）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_________。
（4）反应Ⅲ中加入MnO2的作用是（离子方程式表示）______________________。
（5）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。
（6）图2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：
将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→ →用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。
20.（16分）研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。
某研究性学习小组在实验室利用装置（图20-1）测定烟气中SO2的体积分数。
（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。
（填序号）
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
（2）若烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数。
.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验（装置图20-2）：
（3）检查装置A的气密性：
，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。
（4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：
___________________________。
（5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯
D装置中：
溶液变红
E装置中：
水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化
Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________
（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：
红色慢慢褪去。
E装置中：
CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
Ⅰ.（SCN）2性质与卤素单质类似。
氧化性：
Cl2>（SCN）2。
Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：
________________________；可设计简单实验证明上述解释：
取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，则上述解释合理。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：
。
福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考化学参考答案
1-5BDBCA6-10CBDCA11-15BCCDC16B
17.（10分）
（1）S2->O2->Al3+
（2）Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓）
（3）
； 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl
（4）
； 2：
1（5）150或350
18.（12分）
（1）
-283KJ/mol631.75
2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO（g）ΔH=-1196kJ/mol
（2）①N2②11.2
（3）2HSO3－＋2e－＋2H+＝S2O42－错误！
未指定书签。
＋2错误！
未指定书签。
H2O2NO＋2S2O42－＋2H2O＝N2＋4HSO3－
19.（14分）
（1）60% （3分）
（2）MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O （2分）
（3）Zn+Fe2+=Zn2++Fe或Zn+Mn2+=Zn2++Mn（2分）
（4）4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）；
（5）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（2分）
（6）趁热过滤（1分）； 防止Na2SO4固体因溶解而减少；避免形成结晶水合物（2分）
20.（16分）
（1） ①④（2分）
（2）
（2分）
（3）关闭止水夹b，打开活塞a（2分）
（4）缺少尾气处理装置（2分）
（5）
>
>
（2分）
（6）①过量氯气和
反应
，使
浓度减小，则
平衡逆向移动而褪色。
（2分）
滴加
溶液，若溶液变红色（或滴加F
溶液，若溶液不变红）（2分）
②
反应只产生
，不产生
（2分）
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