有关说法
正确的是
A．A是Na2SO3
B.B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C.B、C反应的离子方程式可能是：
SO
＋2H＋→SO2↑＋H2O
D.若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:
1
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
以下对反应过程的分析和判断正确的是
A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol·L－1,则反应为放热反应
C.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%
19.下列各组溶液，只用一种试剂无法区别的是
A、硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠
B、氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝
C、硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠
D、氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠
20.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是
氨碱法
联合制碱法
A
原料
食盐、氨气、生石灰
食盐、氨气、二氧化碳
B
可能的副产物
氯化钙
氯化铵
C
循环物质
氨气、二氧化碳
氯化钠
D
评价
原料易得；设备复杂；能耗高
原料利用率高；废弃物少
21.常温下，在l00mL1mol/L的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba（OH）2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。
以下关于溶液中c（CO32-）及c（HCO3-）的变化判断正确的是
A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C（CO32-）=C（HCO3-）
B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C（CO32-）＞C（HCO3-）
C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了
D．当X=0.1时，溶液PH增大，沉淀达到最大值
22.向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
以下所得结论不合理的是
硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
产生的气体在标准状况下的体积为13.44L
C.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
第II卷（共84分）
四、（本题共8分）
碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、
具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
23．碳元素在周期表中的位置是，其原子核外通常未成对电子数为
个。
24．已知2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）反应中，被破坏的化学键有。
a．离子键b.极性共价键c.非极性共价键
25．一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为。
26．下列叙述正确的有（填序号），
①
还原CCl4的反应、Cl2与
的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③
溶液与
的反应可用于推断
与
的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应
五、（本题共8分）
氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。
27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：
_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
28．已知测定锰的一种方法是：
将锰离子转化为高锰酸根离子。
反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。
若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是（填离子名称）
29．综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a.KMnO4＞Cl2b.Cl2＞O2c.HIO4＞HClO3d.HIO4＞Cl2
六、（本题共8分）
已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
30.830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0．003mol·L-1·s-1，则6s时c（A）=mol·L-1，C的物质的量为mol；此时，正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率
31.在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变
c.c（A）不随时间改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
32.1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为。
33.绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M（g）+N（g）
2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
。
物质
M
N
P
Q
起始投料/mol
2
1
2
0
七、（本题共12分）
某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：
315）。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。
34.烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是。
35.假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。
在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论。
（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：
取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：
取适量步骤1中的沉淀于试管中，。
步骤4：
将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。
实验如下：
36.配制250ml约0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：
准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
37.滴定：
准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vml。
计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）
38.室温下，（填“能”或“不能”）配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液。
八（本题共12分）
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如右图所示）。
39.制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：
与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余固体的质量。
丙方案：
与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
40.判定甲方案不可行，理由是。
41.乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在,测定的结果会：
（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
进行丙方案实验：
装置如右图所示（夹持器具已略去）。
42．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
转移到中。
43．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积
逐渐减小，直至不变。
气体体积逐次减小
的原因是（排除
装置和实验操作的影响因素）。
44．小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：
。
九（本题共8分）
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
45.D
E的反应类型是，
E
F的反应类型是。
46.C中含有的官能团名称是。
已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列有关C
D的说法正确的是。
a.使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为C9H9NO4
47.E的同分异构体苯丙氨酸（a-氨基-ß-苯基丙酸）经缩合反应形成的高聚物是
（写结构简式）。
十（本题12分）
某化合物A经碱性水解后得到B，酸化后得到C（C8H8O2）。
核磁共振氢谱表明，C含有苯环，且苯环上有2种氢原子。
B经过下列各步反应后得到G（C8H12O4），核磁共振氢谱显示G中只有1种氢原子。
已知：
请回答下列问题：
48.有机物类别：
A物质属于类，C物质属于类
49.写出满足下列条件的C的所有同分异构体：
。
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（
）结构。
50.写出F→G反应的化学方程式：
。
51.写出A的结构简式：
52.在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。
写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：
。
十一（本题共16分）
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
53．叠氮化钠（NaN3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。
若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气_L。
54．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度（忽略液体体积变化）。
55．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳112L（标准状况下），生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：
5。
若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量的最大值。
56.为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下表：
铵盐的质量/g
10.00
20.00
30.00
50.00
浓硫酸增加的质量/g
m
m
1.29
0
试回答：
该铵盐的成分为。
该铵盐中氮元素的质量分数为：
（须列式计算）
2012学年第一学期高三化学期末质量抽测试卷
答案与评分标准
第I卷（共66分）
选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
一（10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
A
C
C
B
二
（36分）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
A
C
D
D
题号
12
13
14
15
16
17
答案
A
D
D
A
B
C
三（20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
CD
C
AC
BD
AB
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分，每小题2分）
23．第二周期第
A族，224.abc25.水（或乙醇）26.
五、（本题共8分）
27.HClO3→Cl2（1分）；O2HClO4（1分）47.6（1分）
28.2Mn2++5IO4—+3H2O→2MnO4—+5IO3—+6H+（2分）；碘酸根离子（1分）
29.a、d（2分）
六、（本题共8分）
30.0.022mol·L-10.09mol大于（3分）31.c（2分）32.2.5（1分）33.该反应的平衡常数随温度的升高而减小（2分）
七、（本题共12分）
34.由于Ba（OH）2·8H2O与空气中的CO2反应，所取试剂许多已变质为BaCO3，未变质的Ba（OH）2·8H2O在配制溶液时能全部溶解。
（2分）
35.（5分）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：
取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2+存在
步骤3：
取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。
澄清石灰水变混浊。
说明该试剂中含有BaCO3
步骤4：
取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH。
PH明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba（OH）2。
36.搅拌溶解250ml容量瓶中（2分）37.（2分）0.1980
38.不能。
（1分）
八、（本题共12分，每小题2分）
39．ACB
40.残余溶液中，只能计算出Cl－的量，而不能算出H+的量，且n（Cl－）＞n（H+）41.溶解平衡，偏小
42.Zn粒；残余清液（按序写出两项）43.装置内气体尚未冷至室温44.Mn2+开始沉淀时的PH
九、（本题共8分）
45.（2分）还原取代46.（4分）硝基羧基acd47.（2分）
十、（本题12分）
48.（2分）酯羧酸
49.（4分）
50.（2分）
51.（2分）
52.（2分）
十一、（本题共16分）
53.（3分）40.3254.（3分）0.25mol/L55.（6分）14mol、10mol
56.（4分）（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物；在（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物中，NaOH优先与NH4HSO4发生中和反应：
2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
过量的NaOH再与（NH4）2SO4反应（加热）产生NH3
△
（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
被浓硫酸吸收使其质量增加：
2
+H2SO4=
设NaOH的物质的量为
，铵盐中（NH4）2SO4的质量分数为
。
10g铵盐与
（过量）反应生产
氨气，因此有：
联立①②③，解之得：
x=0.50
铵盐中氮元素的质量为：
即铵盐中氮元素的质量分数为16.7%答：
（略）。
（说明：
其他解法同样给分）
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