最新三为主高效课堂九年级上化学导学案.docx
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最新三为主高效课堂九年级上化学导学案
五河县“三为主”高效课堂九年级(上)化学导学案
主备人:
孙宜宏审核人:
顾客使用时间:
2011年
第五单元课题一质量守恒定律(第一课时)
学习目标:
1、掌握质量守恒定律及质量守恒的原因。
2、会用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
3、能从微观角度解释质量守恒定律。
重点:
1、质量守恒定律的理解。
2、质量守恒定律的运用。
难点:
1、培养动手能力,形成观察能力。
2、培养分析解决问题的能力。
知识连接:
1:
什么是化学式?
2:
什么是相对分子质量?
导学过程
【预习导学】
阅读课本90—91页的质量守恒定律,完成下列问题。
(1)化学反应前后物质的总质量有没有变化?
(2)若没变化,为什么化学反应前后物质的总质量没有变化?
【合作探究】
一、质量守恒定律
(问题)1、阅读课本90—91页活动探究,你能完成91页的表格。
2、分析比较这两个方案的实验结果你能得出什么结论?
即参加反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫。
3、你能回答下列问题。
二、阅读课本92页实验5-1、5-2讨论下列问题。
(1)根据这两个实验,讨论为什么会出现这样的实验结果。
(2)如果将镁条放在密闭的容器中反应,会出现什么实验结果?
(3)以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例,从化学反应中分子,原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
(4)为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等?
【学习小结】
六个不变:
1、宏观:
(1)反应物和生成物的总质量不变
(2)元素的种类不变
(3)各种元素的质量不变
2、微观:
(1)
(2)
(3)
两个一定改变:
(1)物质的种类一定改变
(2)原子的组成一定改变
【达标测试】
1、化学反应前后肯定没有变化的是()
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
2、对质量守恒定律的理解正确的是()
A.10g冰受热融化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加反应的氢气和氧气的总质量一定等于生成水的质量。
3、在一个密闭的容器里加热蔗糖产生炭黑(炭黑是碳的一中)和水,这一事实说明了()
A.蔗糖是炭黒和水组成的纯净物B.蔗糖是炭黑和水组成的混合物C.蔗糖是由碳元素、氢元素、氧元素组成的D.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
4、用质量守恒定律解释下列现象:
(1)、纸张在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸张的质量小。
(2)、镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增大。
5、镁带在耐高温的容器中(内含空气)加热,在图中能正确表示容器里所盛的物质的总质量变化的是()
【学习反思】
学完本节,我的收获:
我的启示:
我的发现是:
五河县“三为主”高效课堂九年级(上)化学导学案
主备人:
孙宜宏审核人:
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2011年
第五单元课题一质量守恒定律(第二课时)
学习目标:
1、能正确的书写简单的化学方程式,并进行简单的计算
2、了解化学方程式的意义和读法,特别是各物质简的质量关系
重点:
能正确的书写简单的化学方程式
难点:
能根据化学方程式进行简单的计算
知识连接:
1、为什么化学反应前后,各物质的质量总和相等?
2、化学反应前后肯定没有变化的是什么?
导学过程
【预习导学】
1、用文字表达式表示化学反应书写很麻烦,国际上不通用,且不能反映物之间量的关系,也不能表示物质的组成,那么什么式能反映以上的信息呢?
2、什么是化学方程式?
【合作研讨】
一、化学方程式:
1、请写出木炭在氧气中燃烧的文字表达式。
在这个文字表达式中,箭头左边是物,箭头右边是物。
反应物(生成物)不是一种时用“+”连接,读成,箭头表示,箭头上下的文字或符号是。
2、你能把下面的这个表达式中的文字改为用化学式来表示吗?
然后再把箭头改为等号?
硫+氧气
二氧化硫
+
这种用叫做化学方程式。
3、化学方程式能表示反应物,生成物之间的质量比
你能填好右面的括号,C+O2
CO2
:
16×2:
(12+16×2)
即:
:
:
4、化学方程式的读法
C+O2
CO2
(1)从宏观物质上来读:
(2)从宏观量的方面来读:
(3)从微观粒子上来读:
5、化学方程式能提供哪些信息?
典型例题
下列的四种说法都在讨论某一化学方程式表示的意义,则所描述的化学方程式是()
1反应在点燃条件下进行②各物质的分子个数比为2:
1:
2
③属于化合反应④各物质的质量比为7:
4:
11
A、C+O2
CO2B、2CO+O2
2CO2
C、2H2+O2
2H2OD、CH4+2O2
CO2+2H2O
二、质量守恒定律的应用
1、实验室用草酸(H2C2O4)制取CO的化学方程式为H4C2O4
CO2
+X+CO
期中X的化学式为()
A.H2OB.H2O2C.CH4D.H2
【学习小结】
【达标检测】
1、根据化学方程式不能得到的信息是()
A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比
C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢
2、现将10克A和足量的B混合加热,A和B发生化学反应,10克A完全反应后生成8克C和D,则参加反应的A与B的质量比是()
A.1:
1B.2:
1C.4:
1D.5:
1
3、化学方程式2H2O
2H2
+O2
可以读作:
(1)在通电的条件下反应生成和
(2)每份质量的水在通电的条件下反应生成份的氢气和份的氧气
(3)每个水分子在通电的条件下反应生成个氢气分子和氧气分子
4、在化学反应A2+BC=B+A2C中反应物BC与生成物B的质量关系如下图表示。
将2克A2与80克BC恰好完全反应,则生成A2C的质量是()
A.64gB.18gC.80gD.9g
【学习反思】
学完本节课,我的收获:
我的启示是:
我的发现是:
五河县“三为主”高效课堂九年级(上)化学导学案
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2011年
第五单元课题二如何正确书写化学方程式
学习目标:
1、理解书写化学方程式的原则。
2、掌握书写化学方程式的步骤,并能正确的书写化学方程式。
3、学会化学方程式简单的配平方法。
重点:
正确的书写化学方程式。
难点:
1、学会化学方程式的简单的配平方法。
2、根据化学方程式计算的一般步骤、方法。
知识连接:
1、什么是质量守恒定律?
2、化学方程式的意义有哪些?
导学过程
【预习导学】:
1、写出3个有氧气生成的化学反应的文字表达式。
(1)
(2)
(3)
这三个表达式是否能称为化学方程式?
为什么?
3、怎样写出正确的化学方程式?
【合作研讨】
一、书写化学方程式的原则:
(1)
(2)
(练习)下列化学方程式书写正确的是()
A.P+O2
PO2B.2P+5O2
P2O5C.4P+5O2==2P2O5D.4P+5O2
2P2O5
二、化学方程式的书写步骤:
1、写:
根据事实写出反应物和生成物的化学式,反应物或生成物不止一种时用“+”号连接,(左反应物,右生成物)并在反应物和生成物之间画一条短线。
如:
P+O2-P2O5
2、配:
配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等,使之遵守质量守恒定律。
配平方法:
最小公倍数法
如:
P+02---P2O5氧原子的最小公倍数是:
2×5=10(一般以反应前后某种原子个数最多的为准)
原子个数:
10÷2=5(氧奇前的原子个数)10÷5=2(五氧化二磷前的原子个数)
即:
P+5O2---2P2O5
再调整磷原子个数4P+5O2---2P2O5
3、注:
注明化学反应发生的条件点燃、加热(常用“
”表示)催化剂等生成物气体时用“”符号表示,沉淀符号用“”。
但是如果,反应物和生成物中都有气体,那么,生成物中的气体就不需注“”符号;同样,在溶液中的反应物和生成物都有固体,那么,固体生成物也不需注“”符号。
即:
4P+5O2
2P2O5
4、划:
最后把短线改为“=”
即:
4P+5O2
2P2O5
(练习)Fe+O2-Fe3O4
【学习小结】
【达标检测】
1、配平下列化学方程式
①Fe+O2-Fe3O4
②Al+O2-Al2O3
③CH4+O2-CO2+H2O
④H2O2
H2O+O2
⑤Mg+CO2-C+MgO
2、写出下列的化学方程式
1电解水
2镁带燃烧
3氯酸钾在二氧化锰的催化并加热的条件下,能较快分解出氯化钾和氧气
4高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气
3、对于反应;X+3O2=2CO2+3H2O则X的化学式为:
()
A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C2H5OH
【学习反思】
学完本节,我的收获:
我的启示:
我的发现:
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2011年
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算
学习目标:
1、在正确的化学方程式的基础上进行简单的计算。
2、规范解题步骤和格式。
重点:
1、正确的书写化学方程式并进行简单的计算。
2、掌握根据化学方程式计算的一般步骤。
难点:
化学计算在生产和生活中的应用。
知识连接:
1:
化学方程式的书写原则是什么?
2:
化学方程式的书写的一般步骤是什么
?
4、写3个你熟悉的化学方程式?
导学过程
【预习导学】
1、化学方程式的意义有哪些?
2、化学方程式能表示反应物、生成物之间的质量比是成比例关系。
3、A、B、C、D四种物质在一定条件下发生如下反应:
2A+3B=2C+2D,已知A、B、C、D的相对分子质量比为M1、M2、M3、M4,当它们恰好完全反应时,A、B、C、D的质量比为m1、m2、m3、m4,则下列关系式中不正确的是()
A、m1:
m2=M1:
M2B、m1:
m4=M1:
M4C、m1+m2=m3+m4D、2M1+3M2=2M3+2M4
【合作研讨】
1、(思考)在右边这个化学方程式中2H2+O2
2H2O
氢气与水的质量比为:
2×22×(1×2+16)
4:
36=4=36
即:
1:
9如果要得到18克水
至少需用多少克氢气来燃烧才能达到?
X18g
很显然应该按照4:
36的比例进行计算
即有下列关系:
(注意对齐)4/X36/18g
根据化学方程式计算就是利用正比例就可以计算了。
2、根据化学方程式计算的一般步骤
(1)设未知量,求什么就设什么
(2)正确完整的写出相应的化学方程式
(3)写出相关分子的相对分子质量与计量数之和的质量(4)把已知量和未知量写在相应物质相对分子总质量之和的下面(5)列出比例式,求解(6)简明的写出答案
(典型例题)
1加热分解6克高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
(1)设解:
设可以得到氧气的质量为X
(2)写方程式2KmnO4
K2MnO4+MnO2+O2
(3、4)写相关量2×15832
6gX
(5)比316/6g=32/X
X=0.6g
(6)答答:
可以得到氧气的质量为0.6克。
②欲得16克氢气需电解多少克水?
解:
设需点解水的质量为X
2H2O
2H2
+O2
364
X16g
36/X=4/16g
X=144g
答:
需要水的质量为144克。
【学习小结】
【达标检测】
1、当生成22克二氧化碳时需要多少克碳完全燃烧?
2、在化学反应CaCO3
CaO+CO2
现要制取5.6克氧化钙,则需要碳酸钙的质量是多少?
3、在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。
若制取3.2克铜需要氧化铜的质量是多少?
【学习反思】
学完本节,我的收获:
我的启示:
我的发现:
五河县“三为主”高效课堂九年级(上)化学导学案
主备人:
孙宜宏审核人:
顾客使用时间:
2011年
第六单元课题一金刚石、石墨和CO2(第一课时)
学习目标:
1、了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2、了解木炭、活性炭的吸附性。
3、知道不同元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质。
重点:
1、金刚石和石墨的结构、性质及用途。
2、了解木炭、活性炭的吸附性。
难点:
1、一种元素可以形成多种单质。
2、培养分析解决问题的能力。
知识连接:
1:
什么是单质?
2:
什么是元素?
4、元素的化学性质与什么关系密切?
导学过程:
【预习导学】:
1、水的净化过程中消除异味加入的是。
2、天然存在的最硬的物质是,石墨做电极是因为它有。
3、金刚石、石墨和CO2的物理性质有很大差别,其原因是什么?
【合作研讨】:
一、同一种元素可以组成不同的单质。
物质的组成和结构决定物质的性质。
1、、、等都是由元素组成的单质。
2、由同种元素组成的物质不可能是()
A、单质B、化合物C、纯净物D、混合物
二、金刚石:
1、晶体结构:
2、外观:
3、硬度:
4、导电性:
5、用途:
三、石墨
1、晶体结构:
2、外观:
3、硬度:
4、导电性:
5、用途:
典型例题:
1、石墨炸弹爆炸时释放出大量石墨纤维,易造成输电线、电厂设备的损坏。
这是由于石墨()
A、质软B、有吸附性C、能导电D、易燃易爆
2、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但是
,所以物理性质有很大差异。
四、CO2
分子结构:
用途:
五、吸附性
1、和都具有很强的吸附性,吸附性更强一些。
2、它们为什么都具有很强的吸附性?
【学习小结】:
【达标检测】
:
1、在盛有冷水的烧杯中放入少量的品红,一段时间后烧杯中的水逐渐变为红色,而在盛有热水的烧杯中则迅速变红,这是因为;然后再向烧杯中放几块木炭,稍等片刻,发现,说明木炭具有作用。
2、砖石的主要成分是碳,碳属于()
A、氧化物B、化合物C、单质D、盐
3、铅笔芯的主要成分是()
A、碳B、金刚石C、铅D、二氧化锰
4、实验测得某物质只含碳元素,则这种物质是()
A、一定是金刚石或石墨中的一种。
B、一定是木炭或活性炭中的一种。
C、一定是碳元素的一种单质。
D、可能是一种单质,也可能是几种单质组成的混合物。
【学习反思】:
1、学习完本课题,我的收获是:
2、
3、学习完本课题,我的启示是:
4、
5、学习完本课题,我的发现是:
五河县“三为主”高效课堂九年级(上)化学导学案
主备人:
孙宜宏审核人:
顾客使用时间:
2011年
第六单元课题一金刚石、石墨和CO2(第2课时)
学习目标:
1、知道碳单质的化学性质。
2、依据碳在不同条件下可以生成一氧化碳和二氧化碳的事实,初步领略物质的多样性和复杂性。
重点:
1、金刚石和石墨的结构、性质及用途。
2、了解木炭、活性炭的吸附性。
难点:
1、一种元素可以形成多种单质。
2、培养分析解决问题的能力。
知识连接:
1:
碳的单质有哪几种?
2:
金刚石和石墨有哪些用途?
导学过程:
【预习导学】:
1、书写文书为何要求用碳素墨水?
2、碳具有哪些化学性质?
分别用化学方程式表示出来:
3、指出Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2反应中的氧化剂和还原剂:
【合作研讨】:
一、碳在常温条件下化学性质。
我国古代文人墨客用墨书写或绘画的字画,为什么能够很长时间保存不变色?
二、碳的可燃性:
C+O2
CO2(O2充足)
2C+O2
2CO(O2不足)
(思考)要想使碳充分燃烧除增大碳的接触面积外,还应该怎么办?
三、碳的还原性:
读课本107页,实验探究:
实验6—2。
1、注意观察实验现象是:
,分析原因是:
。
写出实验6—2的化学方程式:
。
2、你要知道的几个概念:
氧化剂:
还原剂:
氧化性:
还原性:
典型实例:
【学习小结】:
本节课我们学习了碳的单质,了解了碳的化学性质,常温时不活泼,高温时活泼,碳具有可燃性和还原性。
【达标检测】:
1、金刚石、石墨、二氧化碳都是碳元素指出的单质,关于它们的说法正确的是:
①碳原子排列不同②化学性质相似③物理性质相似④是同一种物质⑤完全燃烧都生成二氧化碳⑥都是黑色固体
2、根据下列物质的性质,写出其对应的一种或几种用途。
①金刚石的硬度很大:
②石墨的导电性能很好:
③活性炭的吸附性强:
④单质碳具有还原性:
⑤常温下碳的化学性质不活泼:
⑥碳燃烧时放出大量的热:
3、有一包黑色粉末状混合物,高温受热后变为红色,同时产生一种无声气体,该气体可使澄清的石灰水变浑浊。
试回答:
①黑色粉末状混合物由哪些物质组成?
②写出有关的反应化学方程式:
6、碳中氧气中燃烧后所得的气体中组成有哪几种情况?
写出每种情况下气体的化学式:
1、2、
3、4、
【学习反思】:
1、学习完本课题,我的收获是:
2、
3、我的启示是:
4、
5、我的发现是:
五河县“三为主”高效课堂九年级(上)化学导学案
主备人:
孙宜宏审核人:
顾客使用时间:
2011年
第六单元课题2二氧化碳制取的研究
学习目标:
1、了解实验室中制取二氧化碳的方法和设计思路。
2、了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
3、学习实验室制取二氧化碳的装置,操作步骤和二氧化碳的收集方法。
重点:
1、实验室制取气体的原理及装置的设计。
2、二氧化碳气体的检验和验满。
难点:
1、培养动手能力,形成观察能力。
4、培养分析解决问题的能力。
5、实验室制取气体的思路和方法。
知识连接:
1:
实验室用高锰酸钾制取氧气时;
(1)反应原理:
(2)反应装置:
固体—固体反应且反应需要加热制取气体的装置
(3)收集方法:
(4)验满方法:
2:
装置气密性的检查方法:
导学过程
【预习导学】1、实验室制取气体时,气体发生装置的选择依据是什么?
气体的收集装置选择的依据是什么?
操作顺序如何?
2、实验室制取二氧化碳的原来是什么?
如何检验?
如何验满?
【合作探究】
一、实验室制取二氧化碳的药品和反应原来
1、实验室制取二氧化碳的药品:
和
2、实验室制取二氧化碳的原来:
(思考材料题)反应物的选择现象
(1)大理石和稀盐酸反应产生气泡,速度适中
(2)大理石和稀硫酸反应开始有气泡后逐渐停止
(3)碳酸钠和稀盐酸反应迅速产生大量气泡
①药品为什么不能选用浓盐酸?
(从药品挥发性方面考虑)
②为什么不选用稀硫酸?
③为什么不选用碳酸钠粉末代替石灰石?
二、制取气体的一般思路和方法
1、制取气体的一般思路是:
(1)反应原理
(2)反应装置
(2)验证气体
2、实验室制取气体的装置包括和。
发生装置主要由和
决定的;收集装置主要考虑生成气体的性质如:
和。
三、实验室制取二氧化碳装置的选择
1、发生装置中①反应物的状态是
2反应的条件是
2、收集装置中①气体的溶解性是
3气体的密度(与空气比)
典型例题
(1)写出标有序号的仪器名称①②③④⑤
(2)实验室制取二氧化碳气体时应选用的发生装置为(填序号,下同),理由为
;收集装置为,理由为
(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
应选用的发生装置为理由是收集装置是
理由是。
四、二氧化碳气体的检验和验满
1、二氧化碳气体的检验:
2、二氧化碳气体的验满:
【学习小结】
【达标检测】
1、实验室制取二氧化碳气体的方法是()
A.木炭与氧气反应B。
大理石与稀盐酸反应C。
燃烧石灰石D。
大理石与稀硫酸反应
2、实验室制取二氧化碳,下列有关实验说法中正确的是()
A、用排水法收集一瓶二氧化碳气体
B、先往试管中放入石灰石,再滴入稀硫酸
C、将燃着的木条伸入集气瓶中,检验二氧化碳是否集满
D、将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片,正放在桌上
3、在实验室里可选用下列装置制取二氧化碳气体
①制取气体前,首先要检查装置的
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为
③收集二氧化碳时,选用的装置序号是理由是
④检验二氧化碳是否收集满的方法是
⑤利用上图的发生装置,制取另一种气体的化学方程式为
【学习反思】:
1、学习完本课题,我的收获是:
2、我的启示是:
3、我的发现是:
五河县“三为主”高效课堂九年级(上)化学导学案
主备人:
孙宜宏审核人:
顾客使用时间:
2011年
第六单元课题三二氧化碳和一氧化碳(第1课时)
学习目标:
1、了解二氧化碳的性质。
2、掌握二氧化碳的化学性质。
重点:
1、二氧化碳的性质。
2、二氧化碳与水和石灰水反应的原理。
难点:
1、一种元素可以形成多种单质。
2、培养分析解决问题的能力。
知识连接:
1:
实验室制取二氧化碳的药品是哪些?
2:
实验室制取二氧化碳的原理是什么?
3:
实验室制取二氧化碳的装置:
⑴发生装置:
⑵收集装置:
4:
二氧化碳气体的检验:
⑴检验
⑵验满
导学过程:
【预习导学】:
1、二氧化碳有哪些物理性质?
2、二氧化碳有哪些物理性质?
分别用化学方程式表示出来:
3、空气中二氧化碳含量增多的原因是什么,对环境有何影响?
应该如何防治?
【合作研讨】:
一、二氧化碳的物理性质:
学生阅读课本114页,从密度与空气比、溶水情况、气味状态与颜色等方面研讨后,填写6—5表格。
二、二氧化碳的化学性质:
1、二氧化碳不燃烧也比支持燃烧。
学生分组实验探究113—114实验6—4,然后填写114页此实验的表格。
2、二氧化碳和水反应
学生分组实验探究,114页实验6—6,然后把现象与分析填写在115页。
3、二氧化碳和氢氧化钙反应
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。
写出这个反应的化学方程式:
这个反应可用来检验二氧化碳气体。
典型例题:
雪碧中气泡的主要成分是什么?
设计实验证明:
实验步骤:
打开雪碧、燃烧着的木条放在瓶口。
现象:
木条熄灭。
结论:
雪碧中气体有二氧化碳。
(检验)打开瓶盖,塞上导气管通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊。
说明雪碧中气体有二氧化碳。
写出实验检验二氧化碳气体的化学方程式:
三、二氧化碳的用途