16．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）。
欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
A．0．1molCuOB．0．1molCuCO3
C．0．1molCu（OH）2D．0．05molCu2（OH）2CO3
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据题给图像分析，用惰性电极电解硫酸铜溶液电解过程分两个阶段：
第一阶段为电解硫酸铜溶液，2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+，转移电子的物质的量为0.2mol，则生成的铜为0.1mol，氧气为0.05mol，第二阶段为电解水2H2O
2H2↑+O2↑，转移的电子为0.1mol，电解的水为0.05mol，根据原子守恒，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入0．05molCu2（OH）2CO3，选D。
考点：
考查电解原理的应用。
【必做部分】
17．（8分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
回答以下问题：
（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为。
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（3）写出②的化学方程式。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。
18．（8分）
（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0．10mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是。
②乙同学取10mL0．10mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（用等式或不等式表示）。
③丙同学取出10mL0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是，则证明—水合氨是弱电解质。
（2）向25mL0．10mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是。
a．c（C1-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）b．c（C1-）>c（NH4+）=c（H+）>c（OH-）
c．c（NH4+）>c（OH-）>c（C1-）>c（H+）d．c（OH-）>c（NH4+）>c（H+）>c（C1-）
（3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=。
19．（10分）X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示（“／”表示相应的信息略去）：
化合物
X
Y
Z
分子中含有的原子个数
/
4
/
摩尔质量／g·mol-l
32
34
/
回答下列问题：
（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为
，则X的化学式为.
（2）Y的化学性质描述正确的是。
a．不稳定性b．弱碱性c．氧化性d．还原性
（3）Z的化学式可用H2A表示。
将一定量的Z气体通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。
已知Ksp（CuA）=6．0×10-36。
若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH=。
②若反应后溶液中c（A2-）=2．0×10-30mol·L-1，则溶液中c（Cu2+）=mol·L-1。
（4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
①O点溶液中所含溶质的化学式为。
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
考点：
考查物质推断及相关物质的性质、沉淀溶解平衡及化学反应图像、离子浓度大小比较。
20．（8分）2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。
（1）该反应的△H0（选填“>’’、“<"）。
（2）在T2温度下，0~2s内的平均反应速率v（N2）=
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。
【答案】
（1）＜；
（2）0.025mol/（L•s）；（3）
；（4）bd。
【解析】
程中的变化曲线为：
；（4）a、可逆反应到达平衡后正、逆速率相等且不再变化，由图像a知，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，错误；b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，与图像符合，正确，c、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，错误；d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，正确；选bd。
考点：
考查化学平衡图象、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响因素、化学反应速率计算及平衡状态的判断。
21．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
装置②反应容器为三颈烧瓶。
完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：
。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为。
装置④中发生反应的离子方程式为。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55oC蒸发结晶；②；③；④低于60oC干燥，得到成品。
（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。
则阳极产生C1O2的电极反应为。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。
（5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+C1-）。
将所得混合液配成250mL待测溶液。
配制待测液需用到的定量玻璃仪器是；取25．00mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-==2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为。
重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00mL。
该样品中NaClO2的质量分数为。
（5）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；90.5%。
【解析】
NaClO2——4S2O32-
90.5g 4mol
10xg 2mol•L-1×0.02L×10
解得x=90.5%。
考点：
考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、电化学原理及关系式法计算。
【选做部分】
（本题包括2个小题，每题l0分，考生从中选择l个题做答）
【化学—物质结构与性质】
22．（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）元素③基态原子的电子排布式为。
（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为。
（3）元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因。
（5）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构如图所示。
下列说法正确的是
a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
b．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）直线型；（3）F＞N＞O＞Be；（4）因为HF分子在气相时会通过氢键二聚或多聚，导致实测相对分子质量偏大；（5）bd；（6）N、F、H三种元素的电负性：
F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。
【解析】
试题分析：
根据元素周期表的结构及常见元素在元素周期表中的位置判断，①为氢元素，②为铍元素，③为铜元素，④为氮元素，⑤为氧元素，⑥为氟元素，⑦为氯元素。
（1）元素③为铜元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）根据价层电子对互斥理论判断，②与⑦形成的化合物BeCl2
考点：
考查物质结构与性质，涉及元素推断、元素周期律、分子空间构型、化学键和氢键等。
【化学—有机化学基础】
23．（10分）分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。
为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题：
（1）A的名称：
；E的结构简式：
（2）反应④的反应类型为；
（3）反应②的化学方程式为；
反应⑥的化学方程式为；
（4）按要求写出G的同分异构体的结构简式。
要求：
①属于芳香族化合物。
②遇浓溴水能产生白色沉淀。
③苯环上的取代物只有两种。
。
【答案】
（1）2—甲基—1—丁烯；
；
（2）消去反应；
（3）
；
；
（4）
。
【解析】
的同分异构体为
。
考点：
考查有机合成和有机综合推断，涉及结构简式、化学方程式的书写，同分异构体的书写及反应类型的判断。
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