学年山西省祁县中学高一下学期第一次月考化学试题解析版.docx

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学年山西省祁县中学高一下学期第一次月考化学试题解析版

山西省祁县中学2017-2018学年高一下学期第一次月考

化学试题

1.下列说法正确的是（　　）

A.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C.N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强

D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

【答案】C

【解析】A、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，而过渡元素都是金属，选项A错误；B．族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，如H元素，选项B错误；C．N和As属于第VA族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则N原子得电子能力比As原子强，选项C正确；D．二氧化硅与水不反应，选项D错误。

答案选C。

2.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法错误的是（　　）

A.虚线相连的元素处于同一族B.离O点越远的元素原子半径越大

C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

【答案】B

【解析】A．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，选项A正确；B．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，选项B错误；C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，选项C正确；D．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，选项D正确；答案选B。

点睛：

本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握。

0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题。

3.五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是（　　）

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径（×10－12m）

37

64

66

70

154

主要化合价

＋1

－1

－2

＋5、－3

＋1

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.W的最高正价为＋7

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D.Z与X之间形成的化合物具有还原性

【答案】D

【解析】根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，选项A错误；B.W是F元素，没有正价，选项B错误；C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物HNO3的水溶液呈酸性，选项C错误；D.Z与X之间形成的化合物NH3或N２H４均具有还原性，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构来分析解答。

根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，据此分析。

4.下列各组粒子中属于同位素的是（  ）

A.H2和D2B.H和TC.白磷和红磷D.24Mg和24Na

【答案】B

【解析】A、H2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，选项A错误；B、H和T质子数相同为１，中子数不同分别为０、1，是氢元素不同核素，互为同位素，选项B正确；C、白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，属于同素异形体，不属于同位素，选项C错误；D、24Mg和24Na质子数不同，属于不同元素的原子，选项D错误；答案选B。

5.下列叙述正确的是（  ）

A.18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：

3

B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.过渡元素都是副族元素

D.同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同

【答案】A

【解析】A．同种元素的不同单质互为同素异形体，18O2和18O3互为同素异形体，密度之比等于分子量之比为2：

3，选项A正确；B．金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，选项B错误；C．过渡元素包括副族元素和第VIII族元素，选项C错误；D．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查了离子化合物和共价化合物、同素异形体、元素周期表和元素周期律的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对相关知识的积累。

同种元素的不同单质互为同素异形体，密度之比等于分子量之比；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物；过渡元素包括副族元素和第VIII族元素；同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。

6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（  ）

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强

C.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

D.若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

【答案】C

【解析】A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，选项A错误；B、非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项B错误；C、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，选项C正确；D、M+和R2-的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，原子序数M＞R，选项D错误。

答案选C。

点睛：

本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；M+和R2-的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方。

7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是（　　）

A.甲一定是金属元素

B.气态氢化物的稳定性：

庚＞己＞戊

C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应

D.庚的最高价氧化物水化物酸性最

强

【答案】B

8.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有

气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：

NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（  ）

A.NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物

B.NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物

C.NH5跟水的反应是氧化还原反应

D.1molNH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数的值）

【答案】D

【解析】A、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该反应中化合价只有氢元素发生变化，所以氧化产物和还原产物都是氢气，选项A正确；B、NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，选项B正确；C、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该方程式中氢元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，选项C正确；D、NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4NA个N-H键，选项D不正确。

答案选D。

点睛：

本题考查了化学键判断、反应类型的判断、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度较大，能根据题意判断化合物NH5的类型是解本题的关键。

NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以数铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵。

9.下列变化中，不需要破坏化学键的是（  ）

A.氯化氢溶于水         B.加热氯酸钾使其分解         C.氯化钠溶于水         D.碘升华

【答案】D

【解析】A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，选项A不符合；B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，选项B不符合；C、氯化钠熔化破坏了离子键，选项C不符合；D、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，选项D符合；答案选D。

点睛：

本题考查了变化中化学键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质。

A、依据氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子分析；B、依据氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾分析判断；C、从氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成分析；D、根据升华是固体直接变成气体的过程分析。

10.在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（  ）

A.v正（NH3）=2v逆（CO2）B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中总压强不变

【答案】B

【解析】A、v正（NH3）=2v逆（CO2）体现正逆反应速率相等的关系，能判断该分解反应已经达到化学平衡，选项A不选；B、反应体系中氨气和二氧化碳的物质的量之比是定值，所以混合气体的平均分子质量始终不变，不能判断该反应已达到化学平衡，选项B选；C、密闭容器中混合气体的密度ρ=

，V不变，但是m变化，当密度不变，达到了平衡，此条件能判断该分解反应已经达到化学平衡，选项C不选；D、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，选项D不选。

答案选B。

点睛：

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

11.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：

N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1所需的反应时间（  ）

A.等于5s   B.等于10s   C.小于10s  D.大于10s

【答案】D

【解析】N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.1-0.07=0.03mol•L-1，N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1，即N2O4的浓度变化为0.07-0.05=0.02mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为

×15=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s，答案选D。

点睛：

本题考查难度对化学反应速率的影响，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答。

12.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（  ）

A.升高温度B.加入适量的醋酸钠

C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸

【答案】B

【解析】A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，选项A错误；B、加入适量的醋酸钠，醋酸根离子结合氢离子，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，随着反应的进行醋酸电离出氢离子，故不影响生成氢气的总量，选项B正确；C、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，选项C错误；D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项C为学生解答中的难点。

根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答。

13.在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H2⇌NH3的反应。

现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中N2的物质的量是（　　）

A.1.6molB.2.8molC.3.6molD.3.2mol

【答案】D

【解析】v（H2）=0.12mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=

v（H2）=

×0.12mol/（L•s）=0.04mol/（L•s）。

所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol。

所以10s后容器中N2的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol。

答案选D。

点睛：

考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解。

根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），再根据N2的反应速率计算出参加反应N2的物质的量，N2起始物质的量减去N2参加反应的物质的量即为10s后容器中N2的物质的量。

14.科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2

HCOONa＋H2O，下列有关说法不正确的是（　　）

A.储氢、释氢过程均有能量变化

B.储氢过程中，NaHCO3被还原

C.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

【答案】D

【解析】A、储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，选项A正确；B、储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，选项B正确；C、NaHCO3、HCOONa均是离子晶体，分别由Na+与HCO3、HCOO-构成，HCO3、HCOO-中含有共价键，选项C正确；D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O标准状况下放出2.24L的H2，题中没说明标准状况则不一定，选项D不正确。

答案选D。

15.某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）

实验记录

①Zn片为负极，质量减少，Cu为正极，质量不变；

②外电路电流方向是：

由Cu→Zn；

③SO

向Zn极移动，Cu2＋向Cu极移动；

④Zn电极发生氧化反应；

⑤正极反应式：

Cu2＋＋2e－═Cu；

⑥电子流动方向：

锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极

A.①②④B.②③④C.②③④⑤D.②③④⑤⑥

【答案】C

【解析】①Zn比Cu活泼，Zn为负极，发生Zn+2e-=Zn2+，锌极质量减小；Cu为正极，发生Cu2++2e-=Cu，铜极质量增大，故①错误；②电流由正极流向负极，即电流由Cu电极流向Zn电极，故②正确；③原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故③正确；④Zn电极发生氧化反应，故④错误；⑤正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，故⑤正确；⑥电子不在电解质溶液中流动，电子通过离子得失而转移，故⑥错误。

答选C。

16.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO===O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（　　）

A.2Q1＋Q2<4Q3B.2Q1＋Q2>4Q3C.2Q1＋Q2<2Q3D.2Q1＋Q2>2Q3

【答案】A

【解析】破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ，则H-O键能为Q3kJ/mol，对于2H2（g）+O2（g）=2H2O，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故：

反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-4Q3）kJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2-4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，答案选A。

17.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。

下列有关说法正确的是（　　）

A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

D.电池工作时，OH－向正极移动

【答案】B

【解析】A、根据原电池的构成，一般是放热反应，因此2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg的总能量，故A错误；B、根据电池总反应，Cu的化合价升高，因此铜为负极，电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，故B正确；C、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从铜经外电路流向Ag，而电流从Ag2O流向Cu，故C错误；D、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH－向铜极移动，故D错误。

18.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）

A.O2在电极b上发生还原反应

B.溶液中OH－向电极a移动

C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

【答案】C

【解析】试题分析：

A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：

3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。

考点：

考查了原电池原理的相关知识。

19.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是______________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为_______________，化学键类型为__________（填“离子键”或“共价键”）。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：

不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为______________，电子式为_____________。

【答案】

（1）.CaCl2

（2）.离子键（3）.

（4）.

（5）.

（6）.共价键（7）.Na2O（8）.离子键（9）.Na2O2（10）.离子键和共价键（11）.

不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键，电子式为

。

20.有A、B、C、D、E、F、G、L八种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金

属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E单质的颜色是_______________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。

（5）F的元素符号是_____________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________，酸性最强的化学式是_____________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。

（8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。

【答案】

（1）.钠

（2）.三（3）.ⅡA（4）.紫黑色（5）.Na＋

－（6）.2F2＋2H2O===4HF＋O2（7）.He（8）.NaOH（9）.HBrO4（10）.HF（11）.Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O（12）.2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O

【解析】由信息①中A、B、C的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知A、B、C分别为Na、Mg、Al；由信息②中氢化物的化学式知D、E为ⅦA族元素，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为溴元素、E为碘元素；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F。

（1）