怀柔区初三化学模拟考试一Word文档格式.docx
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10.下列符号中，表示两个氢离子的是
A.H2B.2HC.2H+D.2H2
11．碳元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同B．电子数不同
C．中子数不同D．最外层电子数不同
12．下列物质露置于空气中，质量减小的是
A．石灰水B．石灰石C．浓盐酸D．浓硫酸
13．关于水的下列说法中，错误的是
A.水是由水分子构成的B.水是常用的溶剂
C.水是由氢气和氧气组成的D.水属于氧化物
14.
由右图所示的某反应的微观示意图可知：
该反应的反应类型是
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
15.下列物质中，放入水里不能形成溶液的是
A．花生油B．白糖C．白醋D．食盐
16.已知生活中一些食物的pH如下，其中酸性最强的是
食物
豆浆
牛奶
葡萄汁
柠檬汁
pH
7.4～7.9
6.3～6.6
3.5～4.5
2.4～3.0
A．柠檬汁
B．葡萄汁
C．牛奶
D．豆浆
17.在农业上常用来改良酸性土壤的物质是
A.烧碱B.石灰石C.消石灰D.稀盐酸
18.在森林中设防火带的目的是
A．隔绝空气
B．隔离可燃物C．降低温度D．便于运水
19.将100ml水与100ml酒精混合，所得液体体积小于200ml。
下列对此现象的解释最合理的是
A.分子是由原子构成的B.分子的质量和体积都是很小的
C.分子是不断运动的D.分子间是有间隔的
20.下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A.该元素的元素符号为Ar
B.该元素属于金属元素
C.该元素的原子核外有18个电子
D．该元素的相对原子质量为39.95
21.用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中必需用到的是
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①②④⑦
22.绿茶中含有的单宁酸（C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。
下列有关单宁酸的说法正确的是
A.属于氧化物B.由碳原子、氢分子和氧分子构成
C.氢元素的质量分数最小D.碳、氧两种元素的质量比为76:
46
23.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
将气体缓缓通过足量的氢氧化钠溶液
B
CaO
CaCO3
加
水溶解，过滤
C
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
24.右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是
A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
25.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。
下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜、铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜和铁，一定不含有镁
C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁
D．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜
二、填空题（30分，请在答题卡的相应位置上作答）①②NaHCO3
A、B、C、D26.（6分）生活中蕴含着丰富的化学知识，请按要求回答
A.植物油
B.蔬菜
C.米饭
D.牛奶
（1）合理膳食，是身体健康的保证。
上述食物中，能提供大量维生素的是
（填字母序号）；
加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“分子”或“原子”），人体缺钙，可能患有的疾病是。
A.骨质疏松B.贫血C.厌食症
（2）食物防腐的方法有很多种，下列物质能用食物防腐的是。
A.干冰B.食盐C.塑料D.还原铁粉
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是。
27.（5分）环境的问题备受关注。
（1）化石燃料煤、石油和的燃烧，造成了温室效应，控制二氧化碳排放，充分利用和开发太阳能、核能及（只填一种）等新能源。
（2）今年我区曾出现过严重的雾霾天气，造成的雾霾天气的原因是空气中增加大量的（填字母序号）
A.二氧化碳
B.一氧化碳
C.二氧化硫
D.可吸入颗粒物
（3）为有效减小雾霾天气对人体健康的影响，人们佩戴防PM2.5专用口罩，它利用的是活性炭的作用。
（4）下列治理空气污染的方法和做法中可行的是（填序号）。
A.实施绿化工程，防治扬尘污染B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
C.使用清洁能源 D.分类回收垃圾，并露天焚烧
28.（6分）酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：
下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31
91
111
129
313
336
（1）氢氧化钠溶液中的溶质是。
20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是克。
（2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种。
①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入NaOH溶液的体积/mL
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
②在右图的实验中，当观察到的现象是
就可证明NaOH与HCl发生了反应。
③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生。
向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是 。
29.（7分）人类的生产生活离不开金属。
（1）在地壳里含量最多的金属元素是。
（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液混合）的国家，其反应原理是。
（用化学方程式回答）。
下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是（填字母）。
A.铜火锅 B.铜导线 C.铜钟 D.铜钱
（3）铁生锈的条件是；
铜长期暴露在空气中也容易被锈蚀的，铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3,其生锈的条件与铁有相似之处，另外，还可能与空气中的有关。
（4）应用生锈的铁粉和稀硫酸将生锈的铜粉中的铜完全回收，设计如下过程：
①将生锈的铜粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液和紫红色固体。
②将生锈的铁粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，当铁锈被完全除去后过滤。
③。
30.（6分）A—G是初中化学常见的物质，是由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe等7种元素中的一种或几种元素组成，按要求回答问题：
（1）A是一种金属，与B反应形成浅绿色溶液，该反应的化学方程式为_________。
（2）C、D、E均是氧化物，其中，C、D为非金属氧化物。
在常温下，C与D、E分别可以发生反应，则E的俗称是，C与D反应的化学方程式是。
（3）F和G两种物质的溶液相混合产生白色沉淀，则F和G反应的化学方程式是，过滤后，向滤液中加入B,一段时间后有气体产生，最终所得溶液的溶质可能组成是。
三、实验题（19分,请在答题卡的相应位置上作答）
31．（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问题。
（1）实验仪器a的名称是________。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，所选用的发生装置为____（填字母序号）。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。
用装置________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。
32.（6分）某班学生分成两个小组，利用下图所示装置进行实验，请按要求回答问题：
（1）第一小组同学的实验：
位置
分液漏斗
药品
澄清石灰水
碳酸钠溶液
稀盐酸
操作
关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸
现象与结论
现象
①。
有关化学方程式
②。
关闭K2，打开K1
现象
B中液体沿导管流入A中，A中有白色沉淀产生
该现象产生的原因
③。
（2）第二小组同学的实验：
红色溶液
紫色溶液
关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液
④
。
B中液体沿导管流入A中，A中红色溶液变为无色
A中的溶液
⑤。
33.（7分）化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？
”等问题。
请你参与他们的探究，并回答相应的问题：
查阅资料：
①金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。
②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
实验探究：
实验1：
探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜
实验操作
实验现象
结论与解释
①用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中
出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出
金属钠①（填“能”或“不能”）置换出硫酸铜溶液中的铜
同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液
溶液变红
钠与水反应的化学方程式是②。
实验2：
探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？
将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中
钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
产物中一定有③。
实验3：
探究白色物质是什么？
①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液。
溶液变成红色
产物中一定还有④
②取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸。
有气泡冒出
③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液
无明显现象
实验反思：
（1）金属钠保存在煤油中的原因是⑤。
（2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是⑥。
钠易与氧气反应变质
乙
用黄沙掩埋
四、计算题（6分,请在答题卡的相应位置上作答）
34．（3分）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。
其反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现有过氧化钠78g与足量的二氧化碳反应，求生成氧气的质量。
35.（3分）某化验员取纯碱样品（含氯化钠）44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下：
（注：
加盐酸时首先发生反应是：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）
加入稀盐酸质量/g
73
74
146
147
烧杯中溶液质量/g
200
273
273.76
328.4
329.4
（1）加入g稀盐酸开始产生二氧化碳。
（2）计算恰好不再产生气体时，所得溶液的溶质质量分数。
（保留一位小数）
化学试卷评分标准
一、选择题（25分每小题1分）
题号
1
3
5
7
9
答案
11
13
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25
二、填空题（30分,除注明外，每空1分）
26．（6分）
（1）B；
元素；
A
（2）ABCD（3）乳化（4）醋
27．（5分）
（1）天然气氢能（合理给分）
（2）D（3）吸附（4）AC
28．（6分）
（1）氢氧化钠饱和191
（2）①10②溶液由红色变为无色③CaCO3（其他合理给分）
29．（7分）
（1）铝
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+CuB（3）与水和氧气同时接触CO2
（4）将②所得的滤渣投入到①中的烧杯内，待充分反应后，再加入过量的稀硫酸，最后过滤，并将滤渣洗涤、烘干。
（其他合理答案得分）（2分）
30.（6分）
（1）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
（2）生石灰H2O+CO2=H2CO3
（3）Ca（OH）2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOHNa2CO3NaCl或NaClHCl或NaCl（2分）
三、实验题（19分，除注明外，每空1分）
31.（6分）
（1）铁架台
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑B
（3）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑D火焰熄灭
32．（6分）
①B中有气体生成，C中澄清石灰水变浑浊
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）
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