人教版九年级上学期期中化学试题C卷模拟.docx

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人教版九年级上学期期中化学试题C卷模拟

人教版2020年九年级上学期期中化学试题C卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.水是常见溶剂，右图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）

A．甲物质溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌，得到70g甲的溶液

C．将t2℃时甲物质的溶液降温到t1℃时，有晶体析出

D．将t2℃时乙物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数没有改变

2.下列实验的先后顺序正确的是

A．称量物质的质量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码

B．向试管中滴加少量液体药品时，先把滴管伸入试管内，后捏橡胶头向试管中滴入液体药品

C．测定溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，后蘸取溶液滴在pH试纸上

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯倒入浓硫酸，后向烧杯中缓慢注入水

3.地球深处的水处于超临界状态称为超临界水。

如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，在这种状态下，下列有关说法正确的是

A．NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度

B．450°C时可得到0.04%的NaCl溶液

C．可用降温结晶的方法得到CaCl2晶体

D．升温可使CaCl2的不饱和溶液变为饱和溶液

4.在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是：

①用量筒量取水时俯视读数，②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，⑤氯化钠晶体不纯

A．①②③④⑤

B．①②④⑤

C．②③④⑤

D．①②③

5.盛浓硫酸的试剂瓶上应该贴有下列哪种标志（）

A．

B．

C．

D．

6.酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有共同的（）

A．氢元素

B．氢离子

C．氢分子

D．氢原子

7.下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等

C．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应

D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

8.下列生活中常见的“水”,pH>7的是（）

A．雨水

B．苏打水

C．食盐水

D．蒸馏水

9.已知反应：

X+2NaOH＝Y+Na2CO3，下列说法不正确的是（）

A．Na2CO3的水溶液能够使酚酞试液变红

B．若Y是H2O，则X不一定是一种盐

C．该反应一定是复分解反应

D．NaOH固体需密封保存

10.将溶质质量分数为10％的某溶液100g分别作如下处理：

①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。

经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（）

A．④＞③＞②＞①

B．③＞①＞②＞④

C．①＞③＞②＞④

D．③＞②＞①＞④

二、填空题

11.在下列空格里，用“元素、原子、分子或…离子”填空：

（1）水是由氧、氢两种_____组成的；

（2）保持氧气化学性质的最小粒子是氧____；

（3）氯化钠是由__________构成的；（4）铁是由铁____构成的。

12.下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．

请依据上表，按要求回答下列问题：

（1）盐酸的一条物理性质__________。

（2）氯化钙溶液与硝酸钠溶液_________（填“能”或“不能”）发生反应。

（3）碱和盐反应时，反应物一般必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：

（4）NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色．请写出三种能鉴别这两种物质的试剂名称或化学式__________________。

三、实验题

13.欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验操作如下：

（1）实验中正确的操作顺序为________（填序号）。

（2）上面的实验中玻璃棒的作用是____________

（3）称量氯化钠固体的质量时所选砝码的质量和游码的示数（如下图）______。

（4）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质的质量分数会_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

14.我们通过学习知道:

钠原子结构示意图如下，钠原子在化学反应中易________电子，成为_______________（填名称）。

（I）“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在的前面。

有的同学据此推测:

钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。

教师按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象:

①由以上实验现象得出结论:

因为反应中没有______色的物质生成,所以金属钠______（填:

"能"或“不能"）把铜从硫酸铜溶液中置换出来

②对实验涉及的物质进行分析:

硫酸钢溶液中溶剂为水.溶质为_________（填化学式），钠与硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:

Na、Cu、H、O、_____（填元素符号）五种元素。

查阅资料得知:

“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是___________。

（2）有的同学又产生新的疑问:

钠能否与水发生反应?

生成物是什么?

教师为解答学生的疑惑,又设计并进行如下实验.同时记录有关现象:

请结合上图所示信息,回答下列问题:

①用手触摸图3中烧杯外壁,感觉烫手,说明钠与水发生的是___________（填:

"吸热"或"放热"）反应。

②从“图3”中可以断定:

液体中出现红色说明反应后液体显_______性,结合液体中所含元素,继而推断有__________（填化学式）生成。

另外,钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。

请写出钠与水反应的化学方程式:

_________________________________________。

15.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有____，该反应的化学方程式为____，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：

样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是____；

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；

③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红．由此判断，滤渣中的物质是____（填化学式）．滤液pH____（填:

<7或=7或>7）

（3）根据以上经验，得出的结论正确的是____填序号）

A样品中无NaCl    B样品中只有NaOH和Na2CO3  C样品中无NaOH      D样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl．

四、流程题

16.某厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应是：

CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4，则煅烧炉中的主要物质是_____（填化学式，下同）。

该工艺流程可循环使用的X为_____，副产品Y是_____。

（2）操作a的名称是_________，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器玻璃棒、烧杯外，还需要_____，操作b的过程包括_____、冷却结晶、_____。

五、科学探究题

17.某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，做了如图一所示的A、B、C三个实验。

（1）写出实验B中反应的化学方程式_____。

（2）实验结束后，小组同学将A、B、C三容器中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），产生_____现象，并最终得到无色溶液。

同学们对所得溶液的溶质成分（不考虑指示剂）进行探究。

（查阅资料）初中常见物质溶液的pH

稀盐酸

氯化钠

碳酸钠

氢氧化钠

溶液的pH

＜7

＝7

＞7

＞7

（提出猜想）甲同学猜想：

溶液中溶质为NaCl。

乙同学猜想：

溶液中溶质为NaCl、_____（填化学式，下同）。

（设计实验）设计实验证明猜想。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量溶液于试管中，加入_____。

溶液变为蓝色。

乙同学的猜想成立。

（反思与总结）判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑_____。

六、综合题

18.在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO3）制氧气进行了深入的探究学习．

资料：

①KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃．用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；

②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比；

③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：

（1）分析图2，KClO3分解温度___________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点．

（2）分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是__________当物质配比为1：

2时，KClO3分解温度约为________℃．

（3）为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：

步骤

实验操作

实验现象

Ⅰ

检查气密性

气密性良好

Ⅱ

分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．

没有明显现象

Ⅲ

分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热__________（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃．

木条长时间才能复燃

Ⅳ

冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．

_____________

步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？

___________（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有___________和__________等．

（4）分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____________．

（5）将29.4gKClO3和MnO2混合物以5：

1配比加热至完全反应，如图5中？

的值应为_________

A．4.9

B．9.6

C．14.9

D．19.8．

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

二、填空题

1、

2、

三、实验题

1、

2、

3、

四、流程题

1、

五、科学探究题

1、

六、综合题

1、