分析化学习题集.docx

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分析化学习题集

1.

2.

3.

4.

5.

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7.

8.

9.

分析化学习题集

一、单选题

固体试样用量为0.1~10mg的分析称为

常量分析

B半微量分析

试液体积在1~10mL的分析称为（

常量分析

B半微量分析

固体试样用量为大于0.1g的分析称为（

常量分析

B半微量分析

试液体积在0.01~1mL的分析称为

常量分析

B半微量分析

固体试样用量为小于0.1mg的分析称为

常量分析

B半微量分析

试液体积小于0.01mL的分析称为

常量分析

B半微量分析

固体试样用量为0.01~0.1g的分析称为

常量分析

B半微量分析

试液体积大于10mL的分析称为

常量分析

B半微量分析

若待测组分的百分含量大于

常量组分分析

痕量组分分析

10.

若待测组分的百分含量为

常量组分分析

痕量组分分析

11.

微量分析

D

痕量分析

）

微量分析

D

痕量分析

）

微量分析

D

痕量分析

）

微量分析

D

痕量分析

（）

微量分析

D

痕量分析

）

微量分析

D

痕量分析

（）

微量分析

D

痕量分析

）

微量分析

D

痕量分析

C

C

C

（

C

C

（

C

C

C

）

（）

1%,

则该分析为（

微量组分分析

超痕量组分分析

0.01~1%，贝U该分析为

微量组分分析

超痕量组分分析

若待测组分的百分含量小于0.01%,贝U该分析为

常量组分分析

痕量组分分析

B微量组分分析

D超痕量组分分析

准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL，于容量瓶中稀释至500mL,则

稀释后的溶液含铜（」g/mL）为（）

12.

A0.5

B2.5

C5.0

D25

13.海水平均含1.08X03」g/gNa+和270」g/gSQ2-,海水平均密度为1.02g/mL,则

海水中Na+和SO42-浓度（mol/L）为（已知Ar（Na）=23.0,Mr（SCU2-）=96.1）（）

-5-6-3-4

A4.7910,2.8710B1.1010,2.7510

-2-3-2-3

C4.60102,2.76103D4.79102,2.871区3

14.为标定HCI溶液可以选择的基准物是（）

ANaOHBNazCOsCNazSQDNa2S2O3

15.为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是（）

A分析纯的AgNO3B分析纯的CaCO3

C分析纯的FeSC47H2OD光谱纯的CaO

16.为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是（）

A分析纯的H2O2B分析纯的KMnO4

C化学纯的K262O7D分析纯的K2Cr2O7

17.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是（）

ANa2S2O3BNa2SO3CFeSQ7H2ODNa2C2O4

18.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（）

19.

AK2C2O7BNa2S2O3CZnDH2C2O42H2O

宜为[Mr（KHC8H8O4）=204.2]（

A0.2g左右B0.2g~0.4gC0.4g~0.8gD0.8g~1.6g

23.用HCI标液测定硼砂（Na2B4O710H2O）试剂的纯度有时会出现含量超过100%

的情况，其原因是（）

A试剂不纯B试剂吸水C试剂失水D试剂不稳,吸收杂质

24.以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[Mr（CaO）=56.08]含量,采用0.02

mol/LEDTA滴定,设试样中含CaO约50%，试样溶解后定容至250mL,移取

25mL进行滴定,则试样称取量宜为（）

A0.1g左右B0.2g~0.4gC0.4g~0.8gD1.2g~2.4g

2--

25.硼砂与水的反应是:

B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-

用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为（）

A1:

1B1:

2C1:

4D1:

5

26.欲配制AS2O3标准溶液以标定0.02mol/LKMnO4溶液,如要使标定时两种溶

液消耗的体积大致相等，则AS2O3溶液的浓度约为（）

A0.016mol/LB0.025mol/LC0.032mol/LD0.050mol/L

27.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSQ和H2C2O4溶液,耗用的

标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是（）

Ac（FeSO4）=c（H2C2O4）B2c（FeSO4）=c（H2C2O4）

Cc（FeSO4）=2c（H2C2O4）D2n（FeSO4）=n（H2C2O4）

28.用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果（）

A偏高B偏低C无影响D无法判断

29.用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗

K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。

须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定

度为（）

A0.00400g/mlB0.00600g/mlC0.00100g/mlD0.800g/ml

30.以下论述正确的是（）

A总体平均值就是真值

B单次测量偏差的代数和为零

C误差可用来表征精密度的高低，偏差可用来表征准确度的高低

D偶然误差具有单向性

31.某铵盐中氮的质量分数为5.15%、5.32%、5.22%、5.25%，其标准偏差为

（）

32.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）

A对照实验B空白实验C校正仪器D增加平行测定次数

33.用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果（）

A偏高B偏低C无影响D无法判断

34.称量时天平的零点有微小变动，会引起哪种误差（）

A.仪器误差B随机误差C试剂误差D过失误差

35.定量分析中的空白试验的目的是（）

A检查测定条件的控制是否正确B检查试剂是否失效

C消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差D检查溶剂选择是否合适

36.以下说法不正确的是（）

A绝对误差是测量值与真值之差

B相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比

C偏差是测量值与平均值之差

D总体平均值就是真值

37.根据有效数字保留原则，下面计算式的正确结果是（）

（0.05000020.00-0.050325.55）52.00

100%

1.0003000

A1.25%B1.2%C1.249%D1.2492%

38.下列数据中有效数字为四位的是（）

A0.060B0.0600CpH=6.009D0.6000

39.下列数据中有效数字不是三位的是（）

-5

A4.00X0B0.400C0.004DpKa=4.008

40.为了消除0.0002000kg中的非有效数字，应正确地表示为（）

A0.2gB0.20gC0.200gD0.2000g

41.按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字（0.2546）的是

（）

A0.25454B0.254549C0.25465D0.254651

42.用25mL移液管移取溶液，其有效数字应为（）

A二位B三位C四位D五位

43.醋酸的pKa=4.74，贝UKa值为（）

A1.8X0-5B1.82X0-5C2X10-5D2.0XO-5

44.以下计算式答案x应为（）11.05+1.3153+1.225+25.0678=x

A38.6581B38.64C38.66D38.67

45.已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（

A1X10-11mol?

L-1B1.259X10-11mol?

L-1C1.26X10-11mol?

L-1D1.3X10-11mol?

L-1

46.7在下列数据中，两位有效数字的是（）

（2）0.140（3）1.40（3）Ka=1.401X0-4（4）pH=1.40

A1,2B3,4C1,4D2,3

47.

16下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（

48.

52.水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（）

AKaKb=1BKaKb=KwCKa/Kb=KwDKb/Ka=Kw

53.c（NaCI）=0.2mol?

_-1的NaCI水溶液的质子平衡式是（）

+--1

A[Na+]=[Cl-]=0.2mol?

L-1

+--1

B[Na+]+[Cl-]=0.2mol?

L-1

+-

C[H+]=[OH-]

++--

D[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]

54.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（）

ANaClBNH4ClCNaHCO3DNa2CO3

55.Na2HPO4溶液的质子条件式是（）

+-2-3-

A[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]

+-2-3

B[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]

+--3

C[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]

++--2-3

D[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]

56.醋酸溶液中所含醋酸的物质的量浓度，叫做该醋酸溶液的（）

A酸度B分析浓度C碱度D平衡浓度

57.在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是（）

（已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）

A4.66B7.20C9.78D12.36

58.今有一磷酸盐溶液的pH=9.78,则其主要存在形式是（）

（已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）

2--2--

AHPO42-BH2PO4-CHPO42-+H2PO4DH2PO4-+H3PO4

59.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）

A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符

B指示剂应在pH=7.00变色

C指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内

D指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内

60.下列情况，使结果产生正误差的是（）

A用NaOH标准溶液滴定HAc溶液，以甲基红作指示剂

B用HCI标准溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂

C用碘量法测定Cu时，近终点时，未加入KSCN溶液

D用EDTA滴定Bi3+时，因溶液酸度不够而有沉淀产生

3813

61.已知H3PO4的Kai=7.610-，Ka2=6.3W-，Ka3=4.4W-，若以NaOH滴

定H3PO4，则第二化学计量点的pH值约为（）

A10.7B9.7C7.7D4.9

62.（NH4）2CO3溶液的质子平衡方程（PBE）为（）

++-2--

A.[H]+[NH4]=[HCO3]+2[CO3]+[OH]

+--

B.[H]+[HCO3]+[H2CO3]=[NH3]+[OH]

+--

C.[H]+[HCO3]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH]

+--

D.[H]+[HCO3]+2[H2CO3]=2[NH3]+[OH]

63.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAC（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7-9.7。

由此可以推断用0.1mol/LNaOH滴定pKa为3.7的0.1mol/L某一元弱酸的pH突跃范围是（）

A6.7-6.8B6.7-9.7C6.7-10.7D7.7-9.7

64.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAC溶液，指示剂应选择（）

A甲基橙B甲基红C酚酞D铬黑T

65.当pH=5.00时，计算0.10mol/L二元弱酸溶液中HA-的浓度。

（H2A的

Ka1=1.0X0-5,Ka2=1.0X0-8）（）

A0.025mol/LB0.075mol/LC0.055mol/LD0.050mol/L

66.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（）

ANH2OH（羟氨）（pKb=8.04）BNH3H2O（pKb=4.74）

CCH3COOH（pKa=4.74）DHCOOH（pKa=3.74）

67.

下列物质中，不能用HCI标准溶液直接准确滴定的是（）

69.

下列表达式中，正确的是

70.以EDTA作为滴定剂时，下列叙述中错误的是（）

A在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHY

B在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHY

C不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应

D不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY—种形式的络合物

71.下列叙述中结论错误的是（）

AEDTA的酸效应使配合物的稳定性降低

B金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低

C辅助络合效应使配合物的稳定性降低

D各种副反应均使配合物的稳定性降低

72.EDTA配位滴定反应中的酸效应系数a（H）表示正确是（）

A[Y!

B上Y]C[丫]DM'[已丫]

CycY[Y]'[HiY][Y]

73.EDTA的酸效应曲线正确的是（）

Aa（H）—pH曲线BIga（H）—pH曲线

CIgKznY—pH曲线DpM—pH曲线

74.在pH为10.0的氨性溶液中,已知IgKznY=16.5,帀时3）=104"，

Ig:

'Zn（OH）=2.4，lg:

-Y（H）=0.5。

则在此条件下lgKZnY为（）

pH

4

5

6

7

lgaY（H）

8.44

6.45

4.65

3.32

若用0.02molL-1EDTA滴定0.02mol•Zn2+溶液，要求/pM=0.2,Et=0.1%,则

滴定时最高允许酸度是（）

ApH~4BpH~5CpH~6DpH~7

78.在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。

若溶液中存在干扰离子N时，则影响EDTA配位的总副反应系数大小的因素是（）

A酸效应系数a（H）

B共存离子副反应系数a（N）

C酸效应系数a（H）和共存离子副反应系数OY（N）

D配合物稳定常数Kmy和Kny之比值

79.EDTA滴定金属离子时，准确滴定（Et<0.1%）的条件是（）

AIgKMY>6.0BlgKmy>6.0

Clg（c计Kmy）》6.0Dlg（c计Kmy）》6.0

80.在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02molL-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。

已知:

lgKpbY=18.0,lgoy（h）=6.6,lgab（Ac）=2.0,化学计量点时溶液中pPb'应为（）

81.EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变（）

A1个单位B2个单位C10个单位D不变化

82.铬黑T在溶液中存在下列平衡，

pKa2=6.3pKa3=11.6

H2In-HIn2-■—In3-

紫红蓝橙

它与金属离子形成配合物显红色，则使用该指示剂的酸度范围是（）

83.

用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）

84.下列表述正确的是（）

A铬黑T指示剂只适用于酸性溶液

B铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液

C二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用

D二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液

85.用EDTA滴定Mg2+时，采用铬黑T为指示剂，溶液中少量Fe3+的存在将导致

（）

A在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前

B使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长

C终点颜色变化不明显，无法确定终点

D与指示剂形成沉淀，使其失去作用

86.EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+对铬黑T有（）

A封闭作用B僵化作用C沉淀作用D氧化作用

87.用0.020molL-1Zn2+溶液滴定0.020molL/1EDTA溶液。

已知lgKznY=16.5,

lgan=1.5,lga=5.0,终点时pZn=8.5，则终点误差为（）

A+0.1%B—0.1%C+3%D—3%

88.已知Ag+-S2O32-络合物的lgS-Igt分别是9.0,13.0,14.（1以下答案不正确的是

（）

9010

A心=10BK3=10

-90-10

CK不

（1）=10DK不

（1）=10

89.在pH=10氨性缓冲液中，以EDTA滴定Zn2+，已计算出lg〉zn（NH3）=4.7,lg〉zn（OH）=

2.4,此时lg〉zn值为（）

A7.1B4.7

C2.4D2.3

90.若EDTA滴定M反应为

M+Y=MY

JA

MA

以卜表示止确的是（）

Ac（M）=[M']+[MY]

Bc（M）=[M]+[M']+[MY]

Cc（M）=[MA]+[MY]

Dc（M）=[M]+[MA]

91.已知Hg2+-ci-络合物的lg-1〜lg-4分别为6.74,13.22,14.07,15.07。

今采用汞

量法以Hg2+滴定Cl至化学计量点时，溶液中存在的主要型体是（）

AHgCl42BHgCl3CHgCl2DHgCl

92.在含有0.10mol/LAgN03和0.20mol/LNH3的混合溶液中，下列关于NH3的物

料平衡方程正确的是（）

A[NH3]=0.20mol/L

++

B[NH3]+[Ag（NH3）]+[Ag（NH3）2]=0.20mol/L

C[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.20mol/L

+++

D[NH3]+[Ag（NH3）]+2[Ag（NH3）2]+[NH4]=0.20mol/L

93.在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中,用0.02000mol/L的EDTA滴定同浓度

的Pb2+,pH5时，lg：

y（h）=6.4,lgK（PbY）=18.0化学计量点时，pY'是（）

A6.8B7.2C10.0D13.2

94.已知Ac-和Pb2+能形成络合物，今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中，用EDTA滴定

等浓度的Pb2+至化学计量点时，下列叙述正确的是（）

ApPb=pY'BpPb=pYCpPb'=pY'DpPb'=pY

95.在络合滴定中有时采用辅助络合剂，其主要作用是（）

A控制溶液的酸度B将被测离子保持在溶液中

C作指示剂D掩蔽干扰离子

96.络合滴定中,若Et<0.%、UpM=±0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的

1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求IgK（MY）-lgK（NY）大于（）

A5B6C7D8

97.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消

除干扰的方法是（）

A力卩KCN掩蔽Fe3+,力卩NaF掩蔽Al3+

B加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+

C采用沉淀掩蔽法加NaOH沉淀Fe3+ftAl3+。

D在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+

98.用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）

A力卩NaOHB加抗坏血酸

C加三乙醇胺D加氰化钾

99.在络合滴定中，用回滴法测定Al3+时,若在pH=5~6时以某金属离子标准溶

液回滴过量的EDTA,金属离子标准溶液应选（）

AMg2BZn2CAgDBi3

100.在EDTA配位滴定中（）

A酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大

B酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大

CpH值愈大，酸效应系数愈大

D酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大

101.在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK（AIY）=16.3,lgK（ZnY）=16.5,lgK（MgY）=8.7,lg：

y（h）=6.5,则测得的是

（）

AAl,Zn,Mg总量BZn和Mg的总量

CZn的含量DMg的含量

102.用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+含量时，标定EDTA的基准物质最好是

（）

103.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020mol/LEDTA滴定相同浓度的

2+

Zn，已知lgK（ZnY）=16.5，lgaY（H）=0.5,lg«Zn（NH3）=5.0,lg«Zn（OH）=2.4,则化学计量点时pZn'值为（）

A6.5B8.0C11.5D10.0

2+一

104.用EDTA滴定金钙离子，已知lgKcaY=10.69,试估计滴定Ca的最高允许

酸度大约为pH值（）

A2B4C6D8

105.已知在0.10mol/LAg（NH3）2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10mol/L，计算溶液中游离Ag+的浓度。

（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数3=1.7X03,伦=1.0X07）（）

-6-7-8-9

A1.0X0mol/LB1.0X0mol/LC1.0X0mol/LD1.0X0mol/L

106.对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的

络合物条件稳定常数K'Mln（）

A>K'myB10-8

107.下列有关a（H）的正确说法是（）

AaY（h）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度