高一化学汇总.docx

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高一化学汇总

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1、Fe（OH）3胶体的制备：

FeCl3＋3H2O=Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

2、碳还原氧化铜：

2CuO＋C=2Cu＋CO2↑

3、常温下钠与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O（白色）

4、钠在空气中燃烧：

2Na+O2=Na2O2（淡黄色）

5、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

6、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

8、铁在氧气中燃烧：

3Fe＋2O2=Fe3O4

9、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑

10、Al与盐酸反应：

2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

12、Al2O3与盐酸反应：

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

14、Al（OH）3与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O

15、Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

17、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3=Al2O3+3H2O

18、氧化亚铁与盐酸反应：

FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O

19、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色）

21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）

22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

23、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3=3H2O↑+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）

24、FeCl3溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

25、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

26、FeCl3溶液与铜反应：

2FeCl3+Cu=2FeCl2＋CuCl2

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO=CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

31、氯气的实验室制法：

MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋H2O

32、氯气与金属反应：

2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕色烟）;Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色的烟）;2Na+Cl2=2NaCl（白烟）

33、氯气与非金属反应：

H2＋Cl2=2HCl（苍白色火焰，有白雾生成）

34、氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

35、次氯酸光照分解：

2HClO=2HCl+O2↑

36、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

37、氯气与消石灰反应制漂白粉：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

38、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

39、硫的燃烧S＋O2=SO2

40、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O=H2SO3

41、二氧化硫与氧气反应：

2SO2＋O2=2SO3

42、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

43、SO3与碱性氧化物反应：

SO3＋CaO＝CaSO4

44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：

SO3+Ca（OH）2=CaSO4＋H2O

45、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2=2NO

46、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

47、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

48、合成氨反应：

N2＋3H2=2NH3

49、氨气溶于水：

NH3+H2O＝NH3•H2O

氨水受热分解：

NH3•H2O=NH3↑+H2O

50、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

氯化铵受热分解：

NH4Cl=NH3↑+HCl↑

51、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑

52、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O

53、氨的催化氧化：

4NH3＋5O2=4NO＋6H2O

54、氨气的实验室制取法：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

55、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O

56、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑

57、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

58、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

59、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

一、研究物质性质的方法和程序

　　1．基本方法：

观察法、实验法、分类法、比较法

　　2．基本程序：

　　第三步：

用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

　1．钠在空气中缓慢氧化：

4Na+O2=2Na2O

　　2．钠在空气中燃烧：

2Na+O2点燃====Na2O2

　　3．钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4．过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5．过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6．碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性质

　　1．氯气与氢氧化钠的反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2．铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　4．氯气与水的反应：

Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5．次氯酸钠在空气中变质：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6．次氯酸钙在空气中变质：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、以物质的量为中心的物理量关系

　　1．物质的量n（mol）=N/N（A）

　　2．物质的量n（mol）=m/M

　　3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）

　　4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

　　五、胶体：

　　1．定义：

分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

　　2．胶体性质：

　　①丁达尔现象；②聚沉；③电泳；④布朗运动

　　3．胶体提纯：

渗析

　　六、电解质和非电解质

　　1．定义：

①条件：

水溶液或熔融状态；②性质：

能否导电；③物质类别：

化合物。

　　2．强电解质：

强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：

弱酸、弱碱、水等。

　　3．离子方程式的书写：

　　①写：

写出化学方程式

　　②拆：

将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

　　下列情况不拆：

难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

　　③删：

将反应前后没有变化的离子符号删去。

　　④查：

检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　　4．离子反应、离子共存问题：

下列离子不能共存在同一溶液中：

　　①生成难溶物质的离子：

如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

　　②生成气体或易挥发物质：

如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

　　③生成难电离的物质（弱电解质）

　　④发生氧化还原反应：

如：

MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

　　七、氧化还原反应

　　1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

　　2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

　　3．氧化性：

氧化剂>氧化产物

　　还原性：

还原剂>还原产物

　　八、铁及其化合物性质

　　1．Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　①Fe2+的检验：

（浅绿色溶液）

　　a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　②Fe3+的检验：

（黄色溶液）

　　a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b）加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2．主要反应的化学方程式：

　　①铁与盐酸的反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：

（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量锌与氯化铁反应：

Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量锌与氯化铁反应：

3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、氮及其化合物的性质

　　1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

　　①N2+O2放电===2NO

　　②2NO+O2=2NO2

　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2．氨的工业制法：

N2+3H22NH3

　　3．氨的实验室制法：

　　①原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　②装置：

与制O2相同

　　③收集方法：

向下排空气法

　　④检验方法：

　　a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

　　b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：

可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

　　4．氨与水的反应：

NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-

　　5．氨的催化氧化：

4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

　　6．碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7．铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　8．铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　9．碳与浓硝酸反应：

C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10．氯化铵受热分解：

NH4ClNH3↑+HCl↑

　　十、硫及其化合物的性质

　　1．铁与硫蒸气反应：

Fe+S△==FeS

　　2．铜与硫蒸气反应：

2Cu+S△==Cu2S

　　3．硫与浓硫酸反应：

S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

　　4．二氧化硫与硫化氢反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5．铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6．二氧化硫的催化氧化：

2SO2+O22SO3

　　7．二氧化硫与氯水的反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8．二氧化硫与氢氧化钠反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：

2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：

2H2S+O2点燃===2S+2H2O

　　十一、镁及其化合物的性质

　　1．在空气中点燃镁条：

2Mg+O2点燃===2MgO

　　2．在氮气中点燃镁条：

3Mg+N2点燃===Mg3N2

　　3．在二氧化碳中点燃镁条：

2Mg+CO2点燃===2MgO+C

　　4．在氯气中点燃镁条：

Mg+Cl2点燃===MgCl2

　　5．海水中提取镁涉及反应：

　　①贝壳煅烧制取熟石灰：

CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

　　②产生氢氧化镁沉淀：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

　　③氢氧化镁转化为氯化镁：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④电解熔融氯化镁：

MgCl2通电===Mg+Cl2↑

　　十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

　　1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

　　2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

　　十三、常见物质俗名

　　①苏打、纯碱：

Na2CO3；②小苏打：

NaHCO3；③熟石灰：

Ca（OH）2；④生石灰：

CaO；⑤绿矾：

FeSO4•7H2O；⑥硫磺：

S；⑦大理石、石灰石主要成分：

CaCO3；⑧胆矾：

CuSO4•5H2O；⑨石膏：

CaSO4•2H2O；⑩明矾：

KAl（SO4）2•12H2O

　　十四、铝及其化合物的性质

　　1．铝与盐酸的反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2．铝与强碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

　　3．铝在空气中氧化：

4Al+3O2==2Al2O3

　　4．氧化铝与酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5．氧化铝与强碱反应：

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

　　6．氢氧化铝与强酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7．氢氧化铝与强碱反应：

Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

　　8．实验室制取氢氧化铝沉淀：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

　　十五、硅及及其化合物性质

　　1．硅与氢氧化钠反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2．硅与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3．二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4．二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5．制造玻璃主要反应：

SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

常见气体检验方法

氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

氧气可使带火星的木条复燃

氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

氯化氢无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

②几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag（NH3）2〕+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

于硝酸。

（3）非金属活动顺序

元素：

F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

单质：

F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

（4）氧化性与还原性的关系

F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F—

Al3+NaOH白色沉淀，碱过量后沉淀溶解

Fe3+KSCN出现血红色溶液

Ca2+Na2CO3

HCl白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体

Cl－AgNO3

HNO3不溶于HNO3的白色沉淀

SO42－BaCl2或Ba（NO3）2

HCl或HNO3不溶于强酸的白色沉淀

CO32－CaCl2或BaCl2

HCl或HNO3白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体

2．金属氧化物的性质对比

金属氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3CuO

颜色白色淡黄色白色红棕色黑色

与水反应生成NaOH生成NaOH和O2不反应

与CO2反应生成Na2CO3生成Na2CO3

和O2不反应

与盐酸反应生成NaCl

和H2O生成NaCl

和H2O2生成AlCl3

和H2O生成FeCl3

和H2O生成CuCl2

和H2O

与NaOH溶液

反应与水反应与水反应生成NaAlO2和H2O不反应

由金属直接

制得的方式金属钠直接

露置在空气中点燃或加热

金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空