A．工件滑上传送带到与传送带相对静止所需时间为
B．因传送工件电动机多做的功为
C．传送带的摩擦力对工件所做的功为
D．工件与传送带的相对位移为
17．我国国产航母辽宁舰将安装电磁弹射器，其工作原理与电磁炮类似．用强迫储能器代替常规电源，它能在极短时间内释放所储存的电能，由弹射器转换为飞机的动能而将其弹射出去．如图所示，是电磁弹射器简化原理图，平行金属导轨与强迫储能器连接．相当于导体棒的推进器ab跨放在导轨上，匀强磁场垂直于导轨平面，闭合开关S，强迫储能器储存的电能通过推进器释放，使推进器受到磁场的作用力而沿平行导轨向右滑动，推动飞机使飞机获得比滑跃时大得多的加速度，从而实现短距离起飞的目标．若不计一切摩擦及电阻消耗的能量，对于电磁弹射器，下列说法正确的是
A．平行导轨间距越大，飞机获得的加速度越大
B．强迫储能器上端为正极
C．飞机的质量越小，离开弹射器时的动能越大
D．飞机的质量越大，离开弹射器时的动能越大
18．真空中，在直角坐标系y轴上关于坐标原点O对称的两点固定有两点电荷，两点电荷所形成的电场在x轴上各点电势φ随x坐标变化的图线如右图所示，其图线关于纵轴对称，C、B为x轴上的两点，C与坐标原点O间距离大于B与坐标原点O间距离，以下说法正确的是
A．两点电荷为等量负电荷
B．B点的电场强度一定大于C点的电场强度
C．将一电子由B点静止释放，电荷仅在电场力作用下可以运动到C点
D．将一电子从B点以某一速度射入电场，仅在电场力作用下有可能作匀速圆周运动
19．如图所示，将a、b两小球以大小为205m/s的初速度分别从A、B两点相差1s先后水平相向抛出，a小球从A点抛出后，经过时间t，a、b两小球恰好在空中相遇，且速度方向相互垂直，不计空气阻力，取g＝10m/s2，则
A．t=5s
B．t=4s
C．抛出点A、B间的水平距离200m
D．抛出点A、B间的水平距离1805m
20．据英国《卫报》网站2021年1月6日报道，在太阳系之外，科学家发现了一颗最适宜人类居住的类地行星，绕恒星橙矮星运行，命名为“开普勒438b”．假设该行星与地球绕恒星均做匀速圆周运动，其运行的周期为地球运行周期的p倍，橙矮星的质量为太阳的q倍．则该行星与地球的
A．轨道半径之比为B．轨道半径之比为
C．线速度之比为D．线速度之比为
21．如图所示是小型交流发电机的示意图，线圈绕垂直于磁场方向的水平轴OO′沿逆时针方向匀速转动，线圈的匝数为n、电阻为r，外接电阻为R，其他电阻不计．线圈从图示位置（线圈平面平行于磁场方向）开始转过时的感应电流为I．下列说法中正确的是
A．电流表的读数为2I
B．转动过程中穿过线圈的磁通量的最大值为
C．从图示位置开始转过的过程中，通过电阻R的电荷量为
D．线圈转动一周的过程中，电阻R产生的热量为
非选择题共19小题，共174分
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（7分）在探究“加速度与力的关系”实验中，某同学设计了一种新的方法：
他按如图所示安装好实验装置，在不悬挂小吊盘时，调整木板右端的高度，用手轻拨小车，使小车能牵引纸带沿长木板向左做匀速运动．然后将一定数量的砝码（其总质量为m）放入小吊盘中（小吊盘质量不计），接通电源，释放小车，打出一条理想纸带，并在纸带上标出小吊盘中砝码所受的重力F．以后每次实验将小吊盘中部分砝码移到小车中，保持砝码和小车的总质量一定，重复实验多次，并计算出每条纸带对应的加速度．回答下列问题：
（1）该同学以每次实验中小吊盘中砝码所受的重力F为横坐标，小车对应的加速度大小a为纵坐标，在坐标纸上作出a－F关系图线．下列图线中，你认为最合理的是______
（2）按上述方案做实验，是否要求小吊盘中砝码的总质量远小于小车的质量？
________（填“是”或“否”）
（3）若该同学所作出a－F关系图线，直线部分斜率为k，则小车质量M=________
23．（8分）如图所示，现有热敏电阻R、电炉丝R1、电源E、电磁继电器、滑动变阻器R2、开关S和导线若干．左下图为热敏电阻的R t图象，继电器的电阻为100Ω．当线圈的电流大于或等于20mA时，继电器的衔铁被吸合．为继电器线圈和低压电炉丝供电的电池电动势E＝9.0V，内阻不计．
（1）请用笔划线代替导线，将右图中简单恒温箱温控电路图补充完整．要求温度低于某一温度时，电炉丝自动通电供热，超过某一温度时，又可以自动断电．
（2）如果要使恒温箱内的温度保持50℃不变，可变电阻R2的阻值应调节为________Ω．若要使恒温箱内的温度稍微升高些，应使可变电阻R2的阻值稍微________（填“增大”或“减小”）
24．（14分）轻质弹簧上端固定，下端连接质量m=3kg的物块A，物块A放在平台B上，通过平台B可以控制A的运动，如图所示．初始时A、B静止，弹簧处于原长．已知弹簧的劲度系数k＝200N/m，g＝10m/s2．（计算结果保留两位有效数字）
（1）若平台B缓慢向下运动，求：
A、B一起竖直下降的最大位移x1．
（2）若平台B以a=5m/s2向下匀加速运动，求：
A、B一起匀加速运动的时间t及此过程中B对A做的功W．
25．（18分）如图所示的xOy坐标系中，y轴右侧空间存在范围足够大的匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于xOy平面向里．P点的坐标为（?
2L，0），Q1、Q2两点的坐标分别为（0，L），（0，?
L）．坐标为（，0）处的C点固定一平行于y轴放置的长为的绝缘弹性挡板，C为挡板中点．带电粒子与弹性绝缘挡板碰撞前后，沿y方向分速度不变，沿x方向分速度反向，大小不变．带负电的粒子质量为m，电量为q，不计粒子所受重力．若粒子以不同的初速度从P点沿PQ1方向运动到Q1点进入磁场．求：
（1）若粒子不与挡板碰撞恰好回到P点，该粒子的初速度大小
（2）若粒子只与挡板碰撞两次并能回到P点，该粒子的初速度大小
26．（15分）化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。
请回答下列问题：
（1）①己知：
CH4、H2的燃烧热（ΔH）分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是。
②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。
电池正极的电极反应式是，A是。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。
反应为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见右图：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为。
②5min至10min时速率变化的原因可能是；
③15min时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图中画出CO的变化曲线。
（3）①常温下，将VmL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）。
如果溶液pH＝7，此时V的取值20.00（填“＞”、“＝”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO－）、c（H+）、c（OH－）的大小关系是。
②常温下，将amol/L的醋酸与bmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为（用含有a、b字母的代数式表示）。
27．（14分）生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：
破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应）。
【相关资料】
①氰化物主要是以CN－和[Fe（CN）6]3－两种形式存在。
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。
③[Fe（CN）6]3－较CN－难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3－越稳定，越难被氧化。
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验
序号实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
①为以下实验操作参考760101020
②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
③76010
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN－表示）随时间变化关系如图所示。
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：
υ（CN－）＝mol•L－1•min－1。
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是
（填一点即可）。
在偏碱性条件下，含氰废水中的CN－最终被双氧水氧化为HCO3－，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：
。
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容。
（己知：
废水中的CN－浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论
28．（14分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。
为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
已知：
①物质溶解性：
LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（开始沉淀）1.97.15－0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：
。
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有。
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是。
温度范围/℃固体质量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如右表。
①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是。
②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：
。
[已知M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol]
29．（10分）为探究不同波长的光和CO2浓度对葡萄试管苗光合作用的影响，用40w的白色、红色和黄色灯管做光源，设置不同CO2浓度，处理试管苗。
培养一段时间后，测定试管苗的净光合速率（净光合速率=真光合速率一呼吸速率），结果如图。
（1）光合作用中，催化三碳化合物还原的酶存在于 。
（2）a点的净光合速率大于c点，从光合作用的角度分析，原因是 。
c点的净光合速率大于b点，从呼吸作用的角度分析，原因是 。
（3）实验结果表明，大棚种植葡萄时，应选用 色塑料薄膜搭建顶棚。
（4）为探究黄光培养条件下葡萄试管苗的叶绿素含量是否发生改变，提出实验思路如下：
分别取
和黄光条件下培养的试管苗叶片，提取其中的色素并用 （试剂）分离，通过比较滤纸条上叶绿素a、b色素带的 来判断叶绿素含量是否发生改变。
30．（10分）多数鱼类的体色会随着环境条件的变化而改变，经研究发现，鱼类的眼和松果体能感知光照变化而产生兴奋，当兴奋到达肾上腺时，其分泌的肾上腺素能使体表黑色素细胞的色素颗粒聚集，使体色变浅；而当兴奋到达副交感神经时，其神经末梢分泌的乙酰胆碱能使体表黑色素细胞的色素颗粒扩散，使体表颜色加深。
请回答下列问题：
（1）从反射弧角度分析，眼和松果体为 ，其接受刺激产生兴奋，兴奋部位的膜内电位的变化为 。
（2）乙酰胆碱是一种神经递质，由此推测，副交感神经末梢与体表黑色素细胞接触部位类似于 结构。
（3）由题中信息分析得知，鱼体色的调节方式是 。
（4）为验证肾上腺素和乙酰胆碱对鱼体色的影响，科研人员进行了相关实验，请完善下列实验内容。
实验对象：
体长约10cm左右且体色相近的同种鲫鱼若干条。
药品及用具：
鱼用生理盐水、适宜浓度的肾上腺素、乙酰胆碱、注射器等。
实验步骤：
第一步：
将鲫鱼平均分成三组，编号为甲、乙、丙，分别放入三个玻璃缸中置于无光处饲养一段时间。
第二步：
给甲组鲫鱼腹腔中注入2mL乙酰胆碱，乙组鲫鱼腹腔中注入 ，而丙组鲫鱼腹腔中注入 作为对照。
第三步：
将装有上述处理后鲫鱼的玻璃缸置于 （无光/有光）处，约2h后，观察比较三组鲫鱼体表颜色的变化。
预期实验结果：
甲、乙、丙三组鱼的体色由浅到深依次是 。
31．（11分）玉米籽粒的黄色（A）对白色（a）为显性，非糯性（B）对糯性（b）为显性，这两对基因自由组合。
请回答：
（1）已知玉米非糯性籽粒及花粉遇碘液变蓝色，糯性籽粒及花粉遇碘液变棕色。
若用碘液处理杂合
的非糯性植株的花粉，则显微镜下观察到花粉颜色及比例为 。
（2）取杂合黄色非糯性植株的花粉进行离体培养，用秋水仙素处理 ，得到一批可育的植株，这些植株均自交，所得籽粒性状在同一植株上表现 （一致、不一致）。
（3）已知基因A、a位于9号染色体上，且无正常9号染色体的花粉不能参与受精作用。
现有基因型为Aa的植株甲，其细胞中9号染色体如图一所示。
①植株甲的变异类型属于 。
②为了确定植株甲的A基因是位于正常染色体上，还是异常染色体上，让其进行自交产生F1，
F1的表现型及比例为 ，证明A基因位于异常染色体上。
③以植株甲为父本，以正常的白色籽粒植株为母本，杂交产生的F1中，发现了一株黄色籽粒植株乙，其染色体及基因组成如图二所示。
该植株形成的可能原因是：
父本减数分裂过程中 。
④若植株乙在减数第一次分裂过程中（不考虑交差互换），3条9号染色体随机移向细胞两极，并最终形成含1条和2条9号染色体的配子，那么以植株乙为父本，以正常的白色籽粒植株为母本进行测交，后代的表现型及比例是 。
32．（8分）红树林位于陆地与海洋交界带的滩涂浅滩，是陆地向海岸过度的特殊生态系统。
生态学家对某红树林的群落演替过程进行调查研究后，发现该生态系统中一定区域内秋茄、白骨壤等主要植物的数量变化如下所
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