B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
解析：
选D 地壳中含量最多的元素为O，则Z为O，Y为N，X为H，短周期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。
原子半径：
r（Na）>r（N）>r（O）>r（H），A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：
O>N，则氧化性O2（或O3）强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如HNO3，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。
2．（2015·全国卷Ⅱ）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
解析：
选B 由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H；b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl；由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。
A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H，正确；B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH，错误；C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl，正确；D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。
3．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
答案：
（1）×
（2）× （3）√ （4）×
4．书写下列物质的电子式：
（1）（2017·海南高考）P与H组成的最简单化合物的电子式为________________。
（2）（2017·天津高考）NaOH的电子式为________________。
（3）（2016·全国卷Ⅱ）联氨（N2H4）的电子式为____________________________________。
（4）（2016·浙江高考）硫化氢的电子式为_________________________________________。
（5）（2015·全国卷Ⅰ）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为________________。
（6）（2015·浙江高考）H2O2的电子式为________________________________________。
（7）（2015·海南高考）甲硅烷（SiH4）的电子式为_________。
5．（2017·海南高考）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。
X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。
回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为________。
（2）X与M组成的物质为__________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）Y在周期表中的位置是______________________，其含氧酸的化学式为____________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是________。
解析：
X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，因四种元素为主族元素，故质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。
（1）形成的简单化合物是PH3，其电子式为
。
（2）形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑。
（3）Y为B，属于第二周期第ⅢA族元素，其含氧酸为H3BO3。
（4）形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。
答案：
（1）
（2）离子 CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑
（3）第二周期第ⅢA族 H3BO3 （4）－3
[课下能力测评—查缺漏]
1．下列化学用语的表述正确的是（ ）
解析：
选A B项，NaClO的电子式应为
；C项，碳原子半径应大于氧原子半径；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。
2．下列说法中正确的是（ ）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．NH4NO3中含共价键，是共价化合物
C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键
D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
解析：
选D A项，离子键是阴、阳离子的静电作用，包括引力和斥力，错误；B项，NH4NO3是离子化合物，含有离子键和共价键，错误；C项，H2O2、N2H4分子中均含有极性共价键和非极性共价键，错误；D项，离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，正确。
3．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．④⑤⑥
C．①③④D．②③⑤
解析：
选B AlCl3属于共价化合物，①错；第ⅠA族的H元素和第ⅦA族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错。
4．下列说法中正确的是（ ）
A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
解析：
选C A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键，错误；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的，错误；C项，CN－电子式为
，N2电子式为
，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等，正确；D项，根据反应：
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，错误。
5．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是（ ）
A．冰→水→水蒸气→H2和O2
B．2Na＋Cl2===2NaCl
C．2H2＋O2
2H2O
D．2H2O2===2H2O＋O2↑
解析：
选D A项，冰转化为水是物理变化，水蒸气转化为H2和O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。
6．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（ ）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
解析：
选B 由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ（NO）不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。
7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
解析：
选A 根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。
A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，错误；B项，C元素和H元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al与强酸、强碱溶液都能反应放出H2；D项，C元素和S元素能形成CS2。
8．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、Z3种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是（ ）
A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B．化合物乙中一定只含共价键
C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
解析：
选B X的质子总数与电子层数相同，X为H，Z和与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则甲为SO2，Z只能是O，Y、Z、M同周期且相邻，则它们分别为N、O、F。
W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W的核外电子数为14，W为Si，X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、F、Si。
SO2与H2O2反应生成H2SO4，故A正确；H、N、O三种元素形成的化合物乙可能为HNO3、HNO2、NH3·H2O、NH4NO3等，NH4NO3中有离子键，故B错误；SiO2中只含极性键，故C正确；X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物分别为NH3、H2O、HF、SiH4，非金属性越强其氢化物越稳定，最稳定的为HF，故D正确。
9．（2018·陕西宝鸡检测）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．R的氧化物都含有离子键
B．M的氢化物常温常压下为气体
C．最高价含氧酸的酸性：
Z＜Y
D．Y形成的化合物种类最多
解析：
选C 根据题图可推知，X为H，Y为C，Z为N，M为S，R为Na。
Na的氧化物为Na2O、Na2O2，二者均为离子化合物，A项正确；S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，B项正确；非金属性：
N＞C，故最高价含氧酸的酸性：
HNO3＞H2CO3，C项错误；含碳化合物种类最多，D项正确。
10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的离子方程式为NH
＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：
选A NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为
，1molNH5中含有4NA个N—H键，既含有共价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3·H2O和H2，离子方程式为NH
＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。
11．
（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba（OH）2
⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______________________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________
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