B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C.若Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2CrO4）,则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D.向醋酸溶液中加少量水稀释后，溶液中c（CH3COOH）增大
【答案】A
点睛：
本题考查弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小的比较、Ksp等知识点，根据电离平衡及其影响因素、水解规律解答即可，注意C项中，不同类型的难溶电解质无法直接比较Ksp来判断溶解度，为易错点。
8.研究CO2与CH4的反应使之转化为CO与H2，对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：
①2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）
2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1
③CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1
则CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝________kJ·mol－1...
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为_________________。
②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为________（保留小数点后两位）。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）来制取。
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是________（填选项字母）。
A．体系压强不再变化
B．H2与CO的物质的量之比为1∶1
C．混合气体的密度保持不变
D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
____________
【答案】
（1）.＋248
（2）.p4＞p3＞p2＞p1（3）.1.64（4）.AC（5）.逆（6）.
【解析】试题分析：
（1）已知反应①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ•mol-1，
根据盖斯定律，将③-①-②可得：
CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）
△H=（-802kJ•mol-1）-（-566kJ•mol-1）-（-484kJ•mol-1）=+248KJ/mol，故答案为：
+248；
（2）由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1；由图1可知，压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g），
开始（mol/L）：
0.10.100
变化（mol/L）：
0.080.080.160.16
平衡（mol/L）：
0.020.020.160.16
故该温度下平衡常数k=
=1.64，故答案为：
P4＞P3＞P2＞P1；1.64；
（3）①A、正反应方向是个气体体积增大的方向，故随着反应的进行，平衡之前，体系压强会增大，故一旦当体系压强不变，说明反应达平衡，故A正确；B、CO与H2的化学计量数为1：
1，反应数值按物质的量比为1：
1进行，不能说明到达平衡，故B错误；C、混合气体的密度ρ=
，容器恒容，即V不变，随着反应的进行，混合气体的质量m增大，故ρ增大，一旦当ρ不变时，说明反应达平衡，故C正确；D、反应混合物的总质量不变，随反应进行，反应混合物的总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不发生变化，说明到达平衡，但达平衡时，平均相对分子质量不一定是15，故D错误；故选AC；
②根据勒沙特列原理可知，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，此反应的逆反应方向是个气体体积减小的方向，故增大压强，向逆反应方向移动；在第2min时，混合气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量
=
=
=12g/mol。
设在第2～5min期间的任何时刻，有XmolH2被消耗，则有：
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）
初始量（mol）112.2
转变量（mol）XXX
剩余量（mol）（1+X）（1-X）（2.2-X）...
混合气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量
=
=
=12，故可知在2～5min期间的任意时刻，混合气体的平均相对分子质量不变，一直是12，故可得2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线为
，故答案为：
逆；
。
考点：
考查了盖斯定律的有关计算、平衡的移动以及化学平衡常数的计算等相关知识。
9.ZnCl2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液（主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO4等杂质）和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn）为原料制备ZnCl2的流程如图所示：
已知：
①25℃时，Ksp=4.0×10-38；Ksp=1.2×10-17；Ksp=2.0×10-15；
②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
请问答下列问题：
（1）在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4周期，则砷元素的最简单氢化物的分子式为___________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。
（2）“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。
（3）控制温度为75℃左右，向滤液1中加入H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为_________。
此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因为____________。
（4）蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通入HC1的理由为____________。
（5）25℃时，向浓度为1.0mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c（Zn2+）：
c（Ni2+）=_______________。
【答案】
（1）.AsH3
（2）.H3AsO4（3）.Cu、H2（4）.3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+（5）.H2O2受热分解造成损失（6）.抑制Zn2+水解，使产品更纯净（7）.1:
1
【解析】
（1）在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4周期，其最低价为-3价，则AsH3的电子式为
；其最高正价为+5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4；
（2）因Zn比Cu活泼，活动顺序表排在H的前面，废酸液（主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质）和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn）混合时生成两种单质为Cu和H2；
（3）滤液1中含有Fe2+及H3AsO3，当加人H2O2后，Fe2+氧化为Fe3+,生成FeAsO4，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+；H2O2不稳定受热易分解，反应温度控制在75℃左右，会有部分H2O2分解，故此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值；
（4）Zn2+在溶液中能水解，且升高温度促进水解，直接蒸发ZnCl2溶液最终会得到Zn（OH）2，故蒸发结晶时需不断通人HC1的目的是为了抑制Zn2+水解，使产品更纯净；
（5）某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，正极为Ag2O得电子被还原为Ag，其正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
10.实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。
请回答下列问题：
（1）在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_________________________________。
（2）为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。
（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I－的还原性弱于SO2的现象为_________________。
发生反应的离子方程式是______________________。
（5）为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：
取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理？
________（填“合理”或“不合理”），原因是________。
【答案】
（1）.检查装置的气密性
（2）.浓硫酸（3）.吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na2O2反应，干扰实验（4）.将带火星的木条放在干燥管D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成（5）.装置F中溶液蓝色褪去（6）.SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO
＋4H＋（7）.不合理（8）.装置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO
，也可与BaCl2反应，生成白色沉淀，会对SO2与FeCl3反应产物（SO
）的检验造成干扰
【解析】由题意结合流程，A为SO2的制取装置；B为吸水装置，防止水蒸气与Na2O2反应，干扰SO2与Na2O2反应的实验探究；C为SO2与Na2O2反应装置；D为隔绝空气及尾气吸收装置；E、F为探究SO2还原性的装置；G为尾气吸收装置。
...
（1）有气体参与或生成的实验装置组装好后的第一步操作都是检查装置的气密性。
（2）因为Na2O2能与水蒸气反应产生氧气，所以要检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成，为避免干扰，应先除去水蒸气；SO2是有毒的酸性氧化物，可用碱石灰吸收，以防止污染，同时碱石灰可防止空气中的水蒸气、CO2进入装置与Na2O2反应，干扰实验。
（3）检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气生成。
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，SO2气体进入装置E、F、G中，若装置F中溶液蓝色褪去，则说明I-的还原性弱于SO2；发生反应的离子方程式是SO2＋I2＋2H2O=2I-＋SO42-＋4H+。
（5）评价该实验方案时，要考虑检验试剂与原溶液中所含物质的反应是否会对实验造成干扰。
装置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42-，也可与BaCl2反应，生成白色沉淀，会对SO2与FeCl3反应产物（SO42-）的检验造成干扰，所以该同学的方案不合理。
点睛：
本题考查物质制备及性质实验设计与探究。
主要考查SO2的制取与还原性、酸性氧化物的通性，涉及实验基本操作、实验设计与评价，考查学生实验探究能力、分析解决问题的能力等。
注意：
对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。
11.
硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。
回答下列问题：
（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生____，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。
硫所在周期中，第一电离能最大的元素是___________。
（填元素符号）
（2）写出一个与CO2具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式____________。
（3）H2S中S原子的杂化类型是__________；H2S的VSEPR模型名称为_________；H2S的键角约为94°，H2O的键角为105°，其原因是___________________________。
（4学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下：
其中含有________个配位键，___________个氢键。
（5）已知Zn和Hg同属IIB族元素，火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出，原因是____________。
（6）碳的另一种同素异形体—石墨，其晶体结构如上图2所示，虚线勾勒出的是其晶胞。
则石墨晶胞含碳原子个数为____个，已知石墨的密度为pg·cm-1，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为____cm。
【答案】
（1）.跃迁
（2）.1s22s22p63s13p5（3）.Ar（4）.略（5）.sp3（6）.四面体形（7）.氧与硫同族，硫的电负性更小，对氢原子的吸引力更弱，氢原子离核越远，相应的2根H—S键的成键电子对之间的排斥就更小，所以键角H2S【解析】
（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道，该激发态S原子的核外电子排布式为：
1s22s22p63s13p5，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，所以在第3周期中，第一电离能最大的元素为Ar，故答案为：
跃迁；1s22s22p63s13p5；Ar；
（2）与CO2具有相同空间结构和键合形式的分子可以是二硫化碳，为电子式为
，故答案为：
；
（3）H2S中S的中心原子中含有2个孤电子对和2个σ键，杂化轨道数2+2=4，硫原子采取sp3杂化；H2S的VSEPR模型名称四面体形，氧与硫同族，硫的电负性更小，对氢原子的吸引力更弱，氢原子离核越远，相应的2根H—S键的成键电子对之间的排斥就更小，所以键角H2Ssp3；四面体形；氧与硫同族，硫的电负性更小，对氢原子的吸引力更弱，氢原子离核越远，相应的2根H—S键的成键电子对之间的排斥就更小，所以键角H2S（4）铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间也形成氢键，图中微粒中含有4个配位键，4个氢键，故答案为：
4；4；
（5）二者均为离子晶体，Zn2+比Hg2+离子半径小，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS所以熔点较高，先析出，故答案为：
Zn2+比Hg2+离子半径小，ZnS晶格能大于HgS，所以熔点较高，先析出；
（6）由图可知石墨的晶胞结构为
，设晶胞的底边长为acm，晶胞的高为hcm，层间距为dcm，则h=2d，底面图为
，则
=r×sin60°，可得a=
r，则底面面积为（
r）2×Sin60°，晶胞中C原子数目为1+2×
+8×
+4×
=4，晶胞质量为
g，则：
ρg·cm-3=
g÷cm3，整理可得d=
ρNAr2，故答案为：
4；
ρNAr2。
点睛：
本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式判断、晶胞计算等。
（6）中计算为易错点、难点，基本属于纯数学计算，需要学生具备一定的数学计算能力。
12.
香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。
香豆素3 羧酸可通过下面合成路线制备：
（1）A中所含有的官能团名称为________，中间体X的化学式为________。
（2）香豆素3 羧酸在NaOH溶液中充分反应的化学方程式为____________________________。
（3）反应①中试剂CH2（COOC2H5）2的同分异构体有多种，其中分子中含有羧基，且核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且峰的面积之比为3∶2∶1的异构体有2种，试写出这两种同分异构体的结构简式：
____________________________________________。
...
（4）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，已知吡啶的性质与苯类似，可发生如下反应：
吡啶的结构简式为________________________，反应③和反应④的反应类型分别为______________________、__________________。
【答案
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