无机及分析化学试题库Word文档下载推荐.docx
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8、下列反应中,哪个是表示ΔHθ=ΔHfθAgBr（s）的反应?
（C）
AAg+（aq）+Br-（aq）=AgBr（s）
B2Ag（s）+Br2=2AgBr（s）
CAg（s）+1/2Br2（l）=AgBr（s）
DAg（s）+1/2Br2（S）=AgBr（s）
9、通常情况下,平衡常数Ka,Kb,Kw,Kh的共性是（D）
A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关
10、根据ΔGf（NO,g）=86.5KJ/mol,ΔGf（NO2,g）=51.3KJ/mol判断反应
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）,
（2）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的自发性,结论正确的是（A）
A
（2）自发
（1）不自发B
（1）和
（2）都不自发
C
（1）自发
（2）不自发D
（1）和
（2）都自发
11、已知在标准状态下，反应N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）,ΔrHmθ=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（B）KJ/mol。
A–67.8B33.9C-33.9D67.8
12、下列诸过程，ΔS<
0的是（D）
AHAc+H2O→H3O++Ac—
BCaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）
CH2O（s）→H2O（l）
DCH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）
13、如果某反应的△G<
0，那么反应将会（B）
A是放热反应B自动进行C是吸热反应
D不发生E处于平衡状态
14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（C）
A反应是放热的B△S>
0C△G<
0D△H>
0E△U<
15、下列各物理量中不属于状态函数的是（C）
A内能B质量C热D熵E焓
16、有助于反应3O2（g）→2O3（g）,ΔH298θ=288.7KJ/mol正向进行的条件是（B）
A高压和低温B高温和高压C低温和低压D低压和高温
17、有关催化剂的几种说法，（C）是不正确的
A催化剂可以改变化学反应的速度
B在反应前后催化剂化学性质本身没有变化
C催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度
D在反应前后，催化剂的质量保持不变
E在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量
18、滴定分析法主要适合于（D）
A微量分析法B痕量分析法C微量成分分析D常量成分分析
19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（D）
A具有可测性B具有单向性C具有重复性D具有随机性
20、某基准物A的摩尔质量为500g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（B）克？
A0.1~0.2B0.4~0.7C0.7~1.0D1.0~1.5
21、下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是（）
A使用的器皿不洁净B试剂中含有微量的待测组分
C天平内温度的波动D滴定管漏水
22、下列物质都是分析纯试剂,可以用直接法配制成标准溶液的物质是（）
ANaOHBKMnO4CK2Cr2O7DNa2S2O3
23、下列情况引起的误差属于系统误差的是（）
A天平本身有一定的变动性
B所用砝码的标示值与真实质量不一致
C天平箱内温度、湿度的微小变化
D称量时把砝码数值看错了
24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）
A固体NaOHB浓HClC固体K2Cr2O7D固体Na2S2O3
25、实验室标定KMnO4溶液时，常用的基准物质是（）
ANa2S2O3BNa2B4O7·
10H2OCNa2CO3DNa2C2O4
26、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）
A盐酸B硼砂C氢氧化钠D硫代硫酸钠
27、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）
A盐酸B硼砂C氢氧化钠DEDTA
28、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）
ANa2CO3BNa2S2O3CNa2C2O4DK2Cr2O7
29、同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（）
AAgCl（Ksp=1.8×
10-18）BAg2Cr2O4（Ksp=1.1×
10-12）,
CMg（OH）2（Ksp=1.8×
10-10）DFe3（PO4）2（Ksp=1.3×
10-22）
30、下列水溶液中,酸性最弱的是（）
A0.1mol/LHClB0.1mol/LHCN（Ka=4.93×
10-10）
C0.1mol/LHCOOH（Ka=1.7×
10-4）D0.1mol/LHAc（Ka=1.76×
10-5）
31、已知CaF2的溶解度为2×
10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）
A3.2×
10-11B4×
10-8C3.2×
10-13D8×
10-12
32、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）
ANa3PO4BNaH2PO4CNa2HPO4DNaHCO3
33、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）
ANH4ClBNaClCNaOHDNaAc
34、已知Ka（HA）=1.0×
10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）
A7.0B6.0C8.0D4.0
35、AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（）
A纯水B0.1mol/LHClC0.01mol/LNaClD0.01MKNO3
36、已知Ka（HA）=5×
10-4，0.02mol/LHA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（）
A3B4C5D6
37、在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）
ANH3BH2OCNH4+DOH-
38、已知KSP（AgCl）=1.2×
10-10,在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时,溶液中C（Ag+）为（）
A1.2×
10-10mol/LB2×
10-8mol/LC7.2×
10-13mol/LD0.006mol/L
39、下列溶液中缓冲容量最大的是（）
A0.01mol/LHAc—0.04mol/LNaAc
B0.05mol/LHAc—0.05mol/LNaAc
C0.02mol/LHAc—0.08mol/LNaAc
D0.04mol/LHAc—0.06mol/LNaAc
40、在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg（OH）2沉淀（）
A溶解B增多C不变D无法判断
41、把0.1mol/LHCN（Ka=4.9×
10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（）倍
A1/2B1/4C2D4
42、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）
A相等B高2倍C高10倍D高100倍E低100倍
43、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（）
AH2O2BH2OCOH-DH+EH
44、下列溶液中，（）溶液的pH值最大
A0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LHCl
B0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNaOH
C0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNaAc
D0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNH3·
H2O
45、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。
ANaHCO3~Na2CO3（PKb=3.8）
BHAc~NaAc（PKa=4.7）
CNH4Cl~NH3·
H2O（PKb=4.7）
DHCOOH~HCOONa（PKa=3.8）
46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（）
A6.7~8.7B6.7~9.7C8.7~10.7D8.7~9.7
47、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×
10-5，则指示剂的理论变色范围为（）
A4~6B4~5C5~6D3~7
48、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3·
H2O的pKb=4.75）的混合液,化学计量点的pH值为（）
A4.2B5.3C7.0D8.4
49、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4（Ka1=5.9×
10-2,Ka2=6.4×
10-5）,H2C2O4两级离解出的H+（）
A分别被准确滴定B同时被准确滴定
C均不能被准确滴定D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定
50、向一升0.1mol/LHA（pKa=5.0）溶液中加入2克固体氢氧化钠（M=40g/mol）后,溶液的pH值与哪一个最为接近（）
A3.0B3.7C5.0D6.3
51、下列各物质中,不能用0.1000mol/LHCl溶液直接滴定的是（）
ANaCN（HCN的Ka=4.9×
10-10）B（CH2）6N4（Kb=1.4×
10-9）
CNH3（pKb=4.75）DNa2SiO3（H2SiO3的pK1=9.8,pK2=11.8）
52、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定,当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是（）
ANa2CO3+NaOHBNaHCO3CNa2CO3+NaHCO3DNa2CO3
53、下列滴定中，不能准确滴定的是（）
A0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·
H2O（Kb=1.75×
B0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4Cl
C0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（Ka=4.9×
10-10）
D0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.7×
10-4）
54、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/LHAc溶液时,合适的指示剂是（）
A酚酞B甲基红C甲基橙D溴百里酚蓝
55、配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（）
A直接滴定法B间接滴定法C返滴定法D置换滴定法
56、配位滴定中,若Kf＇（MIn）>
Kf＇（MY）,会出现（）
A指示剂的封闭现象B指示剂的僵化现象
C指示剂的氧化变质现象D终点提前现象
57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中,需要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是（）
A滴定管B容量瓶C移液管D锥形瓶
58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是（）
AK＇fMY>
KfMYBK＇fMY=KfMY
ClgK＇fMY=lgKfMY–lgαY（H）DlgK＇fMY=lgKfMY+lgαY（H）
59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH++ne
Red+mH2O的条件电位φ＇（Ox/Red）是（）
Aφθ（Ox/Red）+2m·
0.059/n·
pHBφθ（Ox/Red）-0.059/n·
lg[H+]2m
Cφθ（Ox/Red）–2n·
0.059/m·
pHDφθ（Ox/Red）-2m·
pH
60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（）
A加三乙醇胺B调节pH值≈12C加KCND分离
61、下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是（）
ACl2/Cl-BFe3+/Fe2+CMnO4-/Mn2+DAgCl/Ag
62、在下列原电池中：
（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖CuSO4（1.0mol/L）│Cu（+），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。
A增大B减小C不变D无法判断
63、在电极反应MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括号中应填入（）
A2eB5eC7eD8e
64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）
A增加B不变C减小D无法判断
65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是（）
A+4B+6C+5/2D-2
66、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（）提供
AHClBHNO3CHAcDH2SO4
67、用22.00mLKMnO4溶液恰好能氧化0.1436gNa2C2O4，则TNa2C2O4/KMnO4=（）g/ml
已知M（KMnO4）=158.0g/mol,M（Na2C2O4）=134.0g/mol
A0.006527B0.001526C0.03452D0.01250
68、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（）浸泡24小时以上
A稀酸中B稀碱中C纯水中D标准缓冲溶液中
69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于（）的结果.
A电子的交换与转移B离子的交换与扩散
C玻璃膜的吸附作用D玻璃膜的不导电作用
70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是（）
A作还原剂B作配位剂
C防止Fe3+的干扰D减少CuI沉淀对I2的吸附
71、氟离子选择电极属于（）电极
A晶体膜B流动载体C敏化D刚性基质
72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为（）
（φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇Ce4+/Ce3+=1.44V）
A1.44VB0.68VC1.06VD0.86V
73、已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）
A2Fe3++I2=2Fe2++2I-B2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C2Fe2++2I-=2Fe3++I2D2Fe2++I2=2Fe3++2I-
74、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）
ANa2CO3BNa2S2O3CNa2C2O4DK2C2O7
75、[FeF6]3-中Fe3+采取sp3d2杂化，因此[FeF6]3-的空间构型是（）
A三角形B正四面体C四方形D八面体
76、在苯和H2O分子间存在着（）
A色散力和取向力B取向力和诱导力
C色散力和诱导力D色散力,取向力和诱导力
77、下列量子数中不合理的是（）
An=1,l=0,m=0,ms=-1/2Bn=2,l=1,m=1,ms=+1/2
Cn=4,l=3,m=0,ms=+1/2Dn=3,l=0,m=-1,ms=-1/2
78、N2的键级是（）
A2B2.5C3D3.5
79、在Fe（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）
Ad2sp3Bsp3d2Csd5Dp3d3
80、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（）
A有s轨道和p轨道B有s轨道C有s、p和d轨道
D有s、p、d、和f轨道E只有p轨道
81、下列化合物属极性共价化合物的是（）
AKClBNaClCCCl4DHClECH4
82、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（）
A以共价键结合的B以离子键结合的C三角形的
D直线型的并且对称E非线性的
83、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（）
A直线型B三角形C四面体D三角锥E八面体
84、第三周期只有8个元素的原因是（）
AE3d>
E4sBE3p>
E4sCE3d<
E4s
DE3p<
E4sE以上原因都不是
85、下列各组量子数中不合理的是（）
A（2,0,0,-1/2）B（3,2,-2,1/2）C（2,-1,0,-1/2）
D（4,3,3,1/2）E（4,3,-3,1/2）
86、下列物质分子间存在氢键的是（）
ANaClBCO2CHFDH2SECS2
87、下列电子的各套量子数（n,l,m,ms），可能存在的是（）
A3,2,2,+1/2B3,0,-1,+1/2
C2,-1,0,+1/2D2,2,1,-1/2
88、PH3的分子构型是（）
A正四面体B平面三角形C三角锥形D不能确定
89、下列各组分之间只存在色散力的是（）
A氦和水B二氧化碳气体C溴化氢气体D甲醇和水
90、金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（）
A硝酸的强氧化性和强酸性
B盐酸的强酸性
C硝酸的强氧化性和氯离子的配位性
D硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性
91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5cm厚的相同溶液后，强度将减弱（）
A42%B58%C67%D78%
92、示差光度法中,经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度,这相当于将仪器的读数标尺扩展了（）倍.
A25B2.5C4D7.5
93、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的（）
A光源不同B检测器不同
C检流计不同D获得单色光的方法不同
94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置（）
A向长波方向移动B向短波方向移动C不移动,但高峰值有变化
D因为吸光物质种类没有变化,故吸收峰无任何变化.
95、在朗伯比尔定律A=εbC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关（）.
A入射光波长B溶液浓度C溶液性质D温度
96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：
（）
A比色皿厚度B有色物质的浓度C比色皿材料D入射光波长
97、下列操作中错误的是（）
A配制NaOH标准液时,用量筒取水
B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时,在近终点时才加淀粉指示剂
C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体
D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液
98、在滴定分析中,若要准确移取0.1000mol/L硼砂溶液25.00mL,则应选用的器皿是（）
A滴定管B容量瓶C移液管D量筒
二、填空题
1、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学
和化学四大分支学科。
2、100mL0.008mol/LAgNO3和100mL0.005mol/LKI制得AgI溶胶,写出该溶胶的胶团结构式为，MgSO4、K3[Fe（CN）6]和[Co（NH3）6]Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是。
3、拉乌尔（F·
M·
Raoult）于1887年得出如下结论：
在一定温度下，挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的量分数成正比。
4、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附而带负电荷。
整个胶团结构可以表示为。
5、由FeCl3水解所制得的Fe（OH）3溶胶的胶团结构式为，在电泳中胶粒向极移动，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是。
6、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是，沸点最低的是，凝固点最高的是，凝固点最低的是。
7、比较下列溶液渗透压的大小：
0.10mol/LC6H12O60.010mol/LC12H22O11,
1.0%的C12H22O111.0%的C3H6O3
8、比较下列溶液渗透压的大小：
0.1mol/LC2H5OH0.01mol/LC12H22O110.001mol/LC3H8O3（甘油）
9、比较下列水溶液的渗透压：
0.1mol/kgC2H5OH0.1mol/kgC12H22O110.1mol/kgHCl
10、由FeCl3水解制得的Fe（OH）3溶胶的胶团结构式为，由于胶粒带电荷,因此当加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时,聚沉能力强。
加入动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为。
11、从结构上看，表面活性物质分子中都包含有和，在制备乳浊液时，常常要加入表面活性物质，其作用是。
12、将12mL0.01mol/LAgNO
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