高考化学复习铁及其化合物专项易错题附详细答案docxWord格式.docx
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CO2，物质的量是
黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加
KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变
为血红色，则含有亚铁离子；
另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分
灼烧后得到
8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是
0.05mol，其中铁元素的物质的量是
0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是
0.2mol，所以氧化亚铁是
0.2mol，X中相当
于含有0.1
氢氧化亚铁和
0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为
Fe2
（OH）CO
或Fe（OH）
·
FeCO，
挖出后在空气中容易发黄的原因是
+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；
故答案为：
Fe（OH）CO或Fe（OH）·
FeCO；
+2价铁元素被空气氧化
为+3价铁元素。
反应生成血红色，因此两个离子
方程式分别是2Fe2+22
+HO+2H=2Fe+2HO、Fe+3SCN=Fe（SCN）；
2+
2Fe
+HO+2H=2Fe+2HO、Fe+3SCN=Fe（SCN）。
2．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题
（1）A的名称是______________，B的化学式是_________。
（2）反应①的化学方程式________________________；
反应②的离子方程式_____________________________；
B和氯气的化学方程式
____________________________。
【答案】
（1）氧化铁；
Fe
（2）Fe23
2+；
2Fe+3Cl2
O+3CO
2Fe+3CO；
Fe+Cu=Cu+Fe
2FeCl
试题分析：
红棕色粉末
A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末
B为铁，与
蓝色溶液反应生成红色固体
C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。
（1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；
Fe；
（2）反应①的化学方程式为
Fe23
23
2Fe+3CO，故答案为FeO+3CO
反应②的离子方程式为
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
B和氯气的化学方程式为
2Fe+3Cl2
2FeCl3，故答案为2Fe+3Cl2
2FeCl3。
考点：
考查了无机推断的相关知识。
3．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
试请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A、B、C、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①反应③
（3）写出下列反应离子方程式反应④【答案】
（1）A、NaB、AlC、Fe乙Cl2
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2HO═2NaAlO2+3H2↑
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑
金属单质A的焰色反应为黄色，为
NaOH，乙是Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与
Na，与水反应生成的气体甲是
NaOH反应生成氢气，B为
H2，D是
Al，红褐色沉淀
为Fe（OH）3，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3；
（1）A、NaB、AlC、Fe乙Cl2；
（2）反应①的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反应③的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）反应④的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
无机推断
4．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很
快变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
（3）反应④的化学反应方程式为___。
【答案】Fe（OH）3Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明
A为氢氧
化铁，Fe（OH）3
，A加热分解生成B
为FeO
，C为HO，依据流程分析判断
D为FeCl，X为
Fe，E为FeCl溶液，据此分析。
Fe，E为FeCl溶液。
（1）依据推断可知A为Fe（OH）3
；
（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为
＋
Fe2O3＋6H
=2Fe3+＋3H2O；
（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
5．图中，固体A是铁锈的主要成分。
（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。
（2）写出A→B的化学方程式___。
（3）写出D→E的离子方程式___。
（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验
“溶液D”中的金属阳离子___。
【答案】FeCl3
高温
Ba2++SO4
2-=BaSO4↓取少量溶液D于试
还原性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，
则含有Fe2+
固体A是铁锈的主要成分，则
A为Fe2O3，结合图中转化可知，
A与CO反应生成B为Fe，
B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液
D中Fe2+、SO42-等，
溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀
E为BaSO4。
（1）由上述分析可知，固体
C的化学式是：
FeCl，上述框图中SO失去电子转化为硫酸根离
子，作还原剂；
（2）A→B的化学方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（3）D→E的离子方程式为：
42-
4
Ba+SO
=BaSO↓；
2+，检验该阳离子的方法为：
取少量
（4）若通入的SO是足量的，溶液
D中金属阳离子为Fe
溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水
（或双氧水），溶液变成血
红色，则含有Fe2+。
6．下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：
灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A______，B______，D________，甲_______，乙_______，
丙__________。
（2）写出E→C反应的化学方程式：
_____________________。
【答案】Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
E转化成C的现象是：
灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe（OH）
2，C为Fe（OH）3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，
由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。
（1）根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3；
FeCl3；
FeCl2；
Cl2；
NaOH；
KSCN；
（2）E→C反应的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
7．中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：
请写出：
（1）B→C+D的离子方程_______________________；
（2）E→F化学方程式__________________________。
（3）若A→B过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式
___________________。
（4）D通过化合反应转化为
C的离子方程式为
____________________________________。
【答案】Fe3O4
8H
2Fe3
4H2O4FeOH2O22H2O4FeOH3
2Fe3++Fe=3Fe2+
3Fe+4H2Og
Fe3O4
4H2
由F是红褐色物质，可知F是Fe（OH）3；
E能氧化为Fe（OH）3，E是Fe（OH）2；
逆推可知C含
有Fe2+、D含有Fe3+，则A是Fe；
B中的铁元素有+2、+3两种，B是Fe3O4。
根据以上分析，
（1）Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程
Fe3O48HFe22Fe34H2O；
（2）氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为
4FeOH2O22H2O4FeOH3；
（3）若Fe→Fe3O4过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁
和氢气，反应可能的化学方程式为
3Fe+4HOg
FeO
4H
（4）Fe3+和Fe通过化合反应生成
Fe2+，反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+。
8．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。
请回答下列问题。
（1）写出下列各物质的化学式：
X______、Y______、A______、B______、C______。
（2）反应①的离子方程式为
____________。
【答案】Cl2
24
FeCl
22
+4H
SOHCl
HSO
2Fe+SO+2HO＝2Fe+SO
A与硝酸酸化的
AgNO3溶液反应产生白色沉淀，
A中含
-；
B与盐酸酸化的BaCl
溶液反应
Cl
产生白色沉淀，
B中含SO4
2-；
又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且
X能与Fe反应，
则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
（1）分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
（2）反应①为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝
2Fe2++SO42-+4H+。
9．已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。
试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）B的俗名为____。
（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是____，A与水蒸气反应的化学方程式为
____，该
反应类型属于____（填基本反应类型）
（3）E生成F可观察到的现象____，化学方程式为____。
（4）写出B→C化学方程式为____，C→D的离子方程式为____。
【答案】磁性氧化铁
2＋
被O2
34
防止Fe
置换反应
白色沉
氧化3Fe+4HO
FeO+4H
淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe（OH）2
+2HO＋O=4Fe（OH）
FeO+8HCl=FeCl+
2FeCl3+4H
3＋
2O2Fe
+Cl2=2Fe
+2Cl
A是一种常见金属，燃烧后生成的氧化物
B与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的
常见金属是铁，所以由图中转化关系得，
A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，X为
H2，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，G为Fe2O3。
（1）由分析可知B为Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故答案为：
磁性氧化铁；
极易被O2
（2）因为Fe
Fe，Fe与水蒸气反应的
氧化，所以保存FeCl溶液时需加入少量
化学方程式为3Fe+4H
Fe3O4+4H2，该反应属于置换反应，故答案为：
防止
被
2O
Fe
O氧化；
3Fe+4HO
置换反应；
（3）Fe（OH）2
沉淀在空气中被氧化生成
Fe（OH），可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿
色，最终变成红褐色，化学方程式为：
+2HO＋O=4Fe（OH）；
淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3；
（4）Fe3O4与盐酸反应得化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl2与Cl2反应
得离子方程式为
，故答案为：
Fe34
+2Cl
32
+Cl=2Fe
O
+8HCl=FeCl+2FeCl+4HO；
2Fe
－。
+Cl=2Fe+2Cl
10．A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无
味的液体，组成单质A的元素有可变化合价。
它们之间存在如下图所示的转化关系。
由此
推断：
（1）
甲的化学式为________________，丙的化学式为________________。
（2）
写出甲和D反应的化学方程式：
_________________________________________。
（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有
________（填字母）。
A.稀硫酸
B.盐酸
C.硫氰化钾溶液
D.高锰酸钾溶液
【答案】Fe3O4
Al2O33Fe3O4＋8Al
9Fe＋4Al2O3
ACD
A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的
液体，乙是H2O，组成单质A的元素有可变化合价，且高温条件下与
H2O反应，则A是
Fe，甲是Fe3O4
，C是H2，B是O2，Fe3O4
与D反应生成Fe，此反应为铝热反应，则
D是
Al，丙是Al2O3。
（1）乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O，组成单质A的元素有可变化合价，且
高温条件下与H2O反应，则A是Fe，甲是Fe3O4，Fe3O4与D反应生成
Fe，此反应为铝热
反应，则D是Al，丙是Al2O3，故甲的化学式为Fe3O4，丙的化学式为
Al2O3。
（2）甲是Fe34
＋8Al
O，D是Al，其化学反应方程式为：
3FeO
9Fe＋4AlO
（3）甲是Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应：
＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验Fe2＋，用硫氰化钾溶液检验用的物质是A、C、D。
Fe3O4＋8H
Fe3＋，故使
11．A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为________、________；
（2）可选用不同的
A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为
__________________________；
若只能在加热情况下进行，则反应物
A应为________；
（3）写出D转化为G的化学方程式_____________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为
G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是
________，实验现象为________________________________________。
【答案】浓盐酸
四氧化三铁2H2
铁
2HO+O↑
KClO
2Fe
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