含10套高考模拟卷高考化学一轮复习第十章烃的衍生物和营养物质高分子化合物和有机合成Word格式.docx

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5．由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应（）

A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解

C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去

6.（2018·

平顶山一中模拟）曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生致癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。

合成路线如下：

三氯甲烷

二氟一氯甲烷

四氟乙烯

聚四氟乙烯

下列说法中，不正确的是（　　）

A．“塑料王”与有机玻璃都为合成高分子材料

B．二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键

C．四氟乙烯（CF2===CF2）中所有的原子都在同一个平面上

D．聚四氟乙烯中碳原子共直线形成链状分子

二、双项选择题

7．（2018·

北京东城一模）三氯生是一种抗菌剂，其结构简式如右下图所示，遇含氯自来水能生成三氯甲烷。

下列说法不正确的是（　　）

A．三氯生的分子式是C12H6Cl3O2

B．三氯甲烷与甲烷均无同分异构体

C．1mol三氯生最多能与3molH2反应

D．1mol三氯生最多能与7molNaOH反应

8．（2018·

北京东城二模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确的是（　　）

A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—

B．装置乙的试管中可收集到芳香烃

C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃

D．最后收集的气体为氢气

三、非选择题

9．在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。

下式中R代表烃基，副产物均已略去。

（请注意H和Br所加成的位置）

写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明条件。

（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3。

（2）由（CH3）2CHCH===CH2分两步转变为（CH3）2CHCH2CH2OH。

10．（2018·

重庆高考）衣康酸M是制备高效除臭剂、黏合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。

（1）A发生加聚反应的官能团名称是________，所得聚合物分子的结构形式是________（填“线型”或“体型”）。

（2）B→D的化学方程式为____________________________。

（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为________（只写一种）。

（4）已知：

—CH2CN

—CH2COONa＋NH3，E经五步转变成M的合成反应流程为：

①E→G的化学反应类型为________，G→H的化学方程式为_____________________________________________________；

②J→L的离子方程式为______________________________；

③已知：

—C（OH）3

—COOH＋H2O，E经三步转变成M的合成反应流程为__________________________________（第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）。

11．（2018·

广东高考）过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为____________。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为________________。

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为______________________（注明反应条件）。

因此，在碱性条件下，由Ⅳ与

反应合成Ⅱ，其反应类型为______________。

（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应。

Ⅴ与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为____________________（写出其中一种）。

12．（2018·

天津一中模拟）某有机物X（C12H13O6Br），含有多种官能团，其结构简式为

（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）为推测该分子结构，进行如下图的转化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；

G、M都能与NaHCO3溶液反应：

（1）M的结构简式为________________________；

G分子所含官能团的名称是________________。

（2）E不能发生的反应有________________（填字母）。

A．加成反应B．消去反应

C．氧化反应D．取代反应

（3）由B转化成D的化学方程式是_________________________。

（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），请写出G发生上述反应的化学方程式_____________________________________________。

（5）已知在X分子结构中，Ⅰ里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是______________________。

参考答案

一、单项选择题

1．解析：

A项氯仿可由甲烷多步取代来制取；

由氟烷的结构式可知，它是含多种卤素的有机物，属于多卤代烃；

卤代烃一般不溶于水，C项错误；

D项说的是氟烷的优点。

答案：

C

2．解析：

所有的卤代烃均可发生水解反应。

只有与—X相连的邻位碳上含有H原子时，才可发生消去反应。

3．解析：

A项中不是溴水而是液溴，A项错误；

B项是把苯加到冷却的混酸，防止苯的挥发，B项错误；

D项是检验卤代烃中的卤素原子时，加入AgNO3溶液之前，要先加入稀HNO3中和NaOH，D项错误。

4．解析：

2甲基丁烷的碳链为

，有4种H原子，则有4种一氯代物，水解后得到相应的4种醇。

D

5．B

6．解析：

聚四氟乙烯的链节是

，形成链状分子，但碳原子不是直线型而是锯齿形的。

二、双项选择题

7．解析：

三氯生分子式为C12H7Cl3O2，A项错误；

B项，三氯甲烷和甲烷各有一种结构，B项正确；

C项，两个苯环都可以与氢气加成，C项错误；

D项，三氯生在氢氧化钠溶液中水解，生成酚羟基。

1mol三氯生含1mol酚羟基、3molCl,1molCl水解最多消耗2molNaOH（生成酚钠和氯化钠），1mol三氯生最多消耗氢氧化钠物质的量为1mol＋3mol×

2＝7mol，D项正确。

AC

8．解析：

聚丙烯的链节为—CH（CH3）—CH2—；

芳香烃沸点高于气态氢，蒸气遇冷先液化；

乙烯、丙烯与卤素单质、卤化氢反应生成卤代烃；

最后收集氢气和甲烷。

AD

9．解析：

（1）这是Br原子从1号碳位转移到2号碳位上的物质之间的转化。

由于两者都是饱和的有机物，又不能发生取代直接完成其转化，所以必须先进行消去反应，使卤代烃变成烯烃，然后烯烃再和HBr加成。

（2）如果烯烃与水直接发生加成，可以生成醇，但羟基的位置不能确定，因而无法一步完成，同时也不符合题目的要求。

所以烯烃只能先与HBr加成，使Br加成在1号碳位上，再与NaOH水溶液发生水解反应，使羟基取代溴原子。

（1）CH3CH2CH2CH2Br＋NaOH

CH3CH2CH===CH2＋

NaBr＋H2O

CH3CH2CH===CH2＋HBr

CH3CH2CHBrCH3

（2）（CH3）2CHCH===CH2＋HBr

（CH3）2CHCH2CH2Br

（CH3）2CHCH2CH2Br＋NaOH

（CH3）2CHCH2CH2OH＋NaBr

10．解析：

（1）A分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应。

所得聚合物分子间不能形成交联，为线型结构；

（2）B由A与Cl2发生加成反应而来，结构简式为：

，属于卤代烃，在NaOH的醇溶液作用下发生消去反应：

＋HCl；

（3）M的分子式为C5H6O4，Q含有两个羧基，则不含其他含氧官能团，按要求写出同分异构体：

（4）①观察G的结构中多了一个Cl原子，少了一个H原子，故E在光照下与Cl2发生取代反应生成G。

根据题目所给信息，氰基在碱性条件下水解生成—COONa，则G→H的化学方程式为：

②H为

催化氧化后得到J，且J可以与银氨溶液反应，则J中含有醛基，则J的结构简式为

其发生银镜反应的化学方程式为：

＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－

＋NH

＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。

③根据题中所给信息，碳原子上连有三个羟基的化合物不稳定，可以失水生成羧基，则要在E中引入三个氯原子，可通过氯气的取代反应得到三氯代物，然后在碱性条件下水解得到羧酸钠盐，再酸化后可得产物M。

（1）碳碳双键　线型

（4）①取代反应

11．解析：

本题考查烃的衍生物的组成、结构和主要性质，考查考生接受、吸收、整合有机化学信息的能力，以及分析有机化学基础问题和解决有机化学基础等问题的能力。

（1）根据反应①中Ⅰ的结构简式可知，Ⅰ是由—Br、和—CHO构成的对溴苯甲醛或4溴苯甲醛，所以其分子式为C7H5OBr或C7H5BrO；

（2）Ⅱ的官能团是酯基和碳碳双键，因而兼有酯和烯烃的化学性质，只有后者能与Br2发生如下加成反应：

则加成产物的结构简式为

（3）根据反应条件可知Ⅲ为卤代烃，Ⅲ与NaOH水溶液共热时发生水解反应生成醇和NaBr，Ⅳ的结构简式为

由此逆推可知Ⅲ是3溴1丁烯，其结构简式为

（4）Ⅳ的官能团是羟基和碳碳双键，因此兼有醇和烯烃的化学性质，前者能在浓硫酸催化加热时发生消去反应，生成含有不饱和键的二烯烃，由于产物不含甲基，则只能生成CH2===CHCH===CH2（1,3丁二烯）和水；

碱性条件下，

（HBr再与碱中和生成盐和水），根据反应物和生成物的结构变化判断该反应属于取代反应；

（5）Ⅳ的结构简式为

由于烯醇与醛互为官能团异构，能发生银镜反应的Ⅴ的官能团是醛基，其结构简式是CH3CH2CH2CHO或

根据反应①类推可知，CH3CH2CH2CHO或

在一定条件下发生碳碳偶联反应，生成化合物Ⅵ的结构简式为

（1）C7H5OBr

12．解析：

由题X水解经酸化后得Ⅰ—OH、

Ⅱ—OH，　M为HOOCCOOH，可推得B为HOCH2CH2OH，G、M都能与NaHCO3溶液反应，G为

，分子中含有羟基、羧基官能团。

E为酚类，能发生加成、氧化、取代反应；

（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物，该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明发生—OH的消去反应，生成HOOCCH===CHCOOH；

（5）X中含有6个氧原子，所以Ⅰ、Ⅱ结构中还有1个氧原子。

在X分子结构中，Ⅰ里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有二种，所以E为对二苯酚。

（1）HOOC—COOH　羧基、羟基

（2）B

（3）HOCH2—CH2OH＋O2

OHC—CHO＋2H2O

高三理综化学模拟试卷

7.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是

选项

应用

解释

A

用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

其作用是吸收水果释放出的乙烯

B

在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀

利用外加电流的阴极保护法保护金属

高铁车厢采用铝合金材料

铝与氧气不反应

高纯硅作计算机芯片的材料

硅晶体在自然界中能稳定存在

8.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。

从某中草药提取的有机物有结构如图所示。

下列说法正确的是

A．分子式为C14H18O4

B．环上氢原子的一氯取代物3种

C．1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

D．能发生酯化反应

9.设NA表示阿伏伽德罗常数值。

A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

B．常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2NA

C．25℃时，Kap（BaSO4）=1×

10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×

10-6NA

D．1L1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

10.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高价化合物与最低价化合物代数和为4，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。

下列叙述不正确的是

A.最高价含氧酸酸性:

d>

c>

b

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.b与氢形成的化合物只存在极性共价键

D.a、b、c的离子半径依次增大

11.下列实验方案中，能达到实验目的的是

实验目的

实验方案

配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液

将25gCuSO4·

5H2O溶于100mL蒸馏水中

除去CuO中混有的Al2O3

加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥

证明氧化性：

H2O2>

Fe3+

强硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

证明非金属性：

Cl>

向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察

12.热激活电池可用作火箭，导弹的工作电源，一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A．正极反应式：

Ca+2Cl－－2e－ 

=CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

13.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

A.H2SO4的Ka1=1×

10-2

B.0.05mol/LNaHSO4溶液的PH=4.25

C.图中Y点对应的溶液中，3c（SO42-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

D.图中Z点对应的溶液中：

c（Na+）>

c（SO32-）>

c（HSO32-）>

c（OH-）

26.（15分）硅广泛应用于计算机技术领域。

工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅。

某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究。

（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2

②改反应的气体产物是CO

③该反应的气体产物是。

（2）设计方案，利用如图所示装置进行实验

（3）查阅资料

①在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应

②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气

氮气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

（4）实验步骤

①连接好装置后，称取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均匀，放入质量为48.0g的硬质玻璃管中。

放入药品前应进行的操作是

②打开弹簧夹，向装置中通入纯净干燥的氮气。

③停止通入氮气后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，发现澄清石灰水（足量）变浑浊。

④待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g。

再缓缓通入氮气的作用为

⑤将石灰水过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为10.0g。

该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是；

至少称量次。

（5）数据处理

根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为

（6）实验优化

学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进：

①；

②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。

27.（14分）铜及其化合物应用广泛。

Ⅰ.氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。

以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

已知：

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。

回答下列问题：

（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为 

。

（2）步骤③中（NH4）2SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原速率和 

，其主要反应的离子方程式为。

已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比［n（NH4Cl）/n（Cu2+）］与Cu2+沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率减少，原因是 

Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。

①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式为________。

②若x=0.15，则1molCuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。

（标准状况下）

③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图7所示，则阳极的电极反应式为__________。

28.（14分）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO2、N2等，其中CO含量约占25%左右。

（1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇。

2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） 

△H=－1453kJ·

mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 

△H=－571.6kJ·

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l） 

△H=-128.1kJ·

mol-1。

则CO（g）燃烧热为kJ·

（2）人体中肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳。

肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：

Mb（aq）+X（g）

MbX（aq）

①通常用p 

表示分子X 

的压力，p0 

表示标准状态大气压，若X 

分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：

K=．请用p/p0 

及K 

表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例。

②在常温下，肌红蛋白与CO 

结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是

③人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是：

Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）

HbH+（aq）；

K1

Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）

HbHO2（aq）+H+；

K2

Ⅲ.Hb（aq）+O2（g）

HbO2（aq）K3

Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）

Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；

△H4

则K3=（用K1、K2表示），若低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H0，△S0（填“＞”“＜”或“=”）

（3）CO2的处理 

方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c（OH-）=cmol/L,则c（CO32-）=mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。

（已知Kap（CaCO3）=a,Kap[Ca（OH）2]=b）

35.【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。

（1）基态砷原子的价电子排布式为；

成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图

，则As原子的杂化方式为。

（2）N2与CO的分子结构相似，1个CO分子中含有的∏键数目是个。

（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu（NH3）4]SO4·

H2O晶体。

该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是（填元素符号），第一电离能最大的是（填元素符号）。

加入乙醇后析出[Cu（NH3）4]SO4·

H2O晶体的原因是。

（4）常温下PCl5时一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由A、B两种微粒构成，将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。

已知A微粒与CCl4具有相同空间构型和键和形成，则A为，B为。

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。

已知其B-P键长均为xcm，则其密度为_______________g﹒cm-3（列出计算式即可）。

36.【化学——选修5：

有机物基础】

A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料。

A和D按下列路线合成化合物M：

（1）A生成B的反应类型为。

（2）C中官能团名称为，D的结构简式是，G的名称是。

（3）E生成F的化学方程式为。

（4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；

②苯环上有两个取代基。

饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为。

（5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与

以物质的量之比2:

1反应得到化合物的结构简式为。

7-13ADBCBCD

26.（15分）

（1）CO2、CO的混合物（1分）

（3）d（2分）NH4Cl+NaNO2

N2↑+2H2O+NaCl（2分）

（4）①检查装置的气密性（1分）④赶出实验产生的CO2，确保CO2完全吸收（2分）

⑤烧