北京市西城区南区重点高中校学年度第一学期高一化学期中练习卷 3 含答案Word文档格式.docx
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7．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：
6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）
A．3：
2
B．2：
1
C．1：
D．2：
3
8．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）
A．100mL1mol/LNaCl溶液
B．75mL1mol/LCaCl2溶液
C．150mL2mol/L
CuCl2溶液
D．75mL1mol/L
AlCl3溶液
9．下列离子方程式，书写正确的是（）
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
10．比较1．0molN2和1．0molCO的下列物理量：
①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）
A．①B．①②C．①②③D．②③
11．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B．Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C．Cu（OH）2＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋2H2O
D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
12．氧化还原反应的本质是（）
A.有电子的转移B.有化合价的升降
C.得氧失氧D.有单质参与反应或生成
13．现有三组实验：
①除去混在植物油中的水
②将海水制成淡水
③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
上述分离方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
14．下列反应是氧化还原反应的是（）。
A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B．盐酸和氧化铁反应
C．氢氧化钠与盐酸
D．铁片放入CuSO4溶液
15．下列反应中属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（）
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．含0．1molBaCl2的溶液中Cl—数为0．2NA
B．22gCO2所含有的原子数为0．5NA
C．11．2LCO2所含有的分子数为0．5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22．4L
17．标准状况下，两种气体的体积相等，则（）
A．所含原子数一定相等B．物质的量一定相同
C．质量一定相同D．密度一定相同
18．标准状况下，下列物质体积最大的是（）
A．2gH2B．71gCl2C．54gH2OD．2molO2
19．以下说法正确的是（）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
20．下列说法正确的是（）
A．在任何条件下，1molH2和18gH2O所含分子数相同
B．氢气的摩尔质量是2g,则1g氢气的体积在标准状况下约是11.2L
C．0.5mol任何气体的体积都是11.2L
D．在常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NA
21．下列关于0.5mol/LNaOH溶液的叙述中，正确的是（）
A．1L水中溶解0.5mol的NaOH，即得该浓度的溶液
B．1L该溶液中，含有0.5molNa+
C．1L该溶液中，含有20gOH－
D．从1L该溶液中取出500mL，则剩余溶液的浓度变为0.25mol/L
22．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-
D．Fe3+、K+、CO32-、Cl-
23．下列微粒中,既具有氧化性,又具有还原性的是（）
A．Mg
B.Zn2+
C.Fe3+
D.HCl
24．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的碳酸钠溶液；
②加入稍过量的氢氧化钠溶液；
③加入稍过量的氯化钡溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤。
正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④
25．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是（）
A．Cu2＋和SO42－BCu2＋和Cl-C.SO42－和K+D.Ag+和NO3-
26．下列叙述正确的是（）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22．4L
D．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
27．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4（浓）→SO2D．Cl2→NaClO
28．下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×
1023个H2O分子
B．0.5mol金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为1NA
C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×
1023个Cu2+
D．常温常压下，48gO3气体含有6.02×
1023个分子
29．下列各组物质分类正确的是（）
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
硫酸铜
铁锈
B
盐酸
烧碱
生石灰
C
碳酸
碳酸钠
苏打
干冰
D
苛性钠
食盐
石灰石
30．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）
A．SO2
B．
Na2SO4
C．S
D．Na2S
第Ⅱ卷（共60分）
二、填空题：
（共36分）
31．（2分）现有以下物质①NaCl溶液②CO2③铜④BaSO4固体⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是：
。
（填上序号）
32．（5分）乙醇（俗名酒精）的分子式为C2H5OH，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________。
92g乙醇的物质的量为____________,配制成500mL溶液的物质的量浓度为_______________，取出5mL该溶液，其物质的量浓度为____________。
33．（4分）0.5mol水的质量是，约含有个水分子；
2mol铝的质量是，约含有个铝原子。
34．（3分）49g硫酸是molH2SO4，含有mol氧原子，含有个氢离子。
35．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．蒸发结晶C．分液D．蒸馏E、过滤
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）分离水和汽油的混合物。
（3）分离CCl4（沸点为76.75○C）和甲苯（沸点为110.6○C）的混合物。
（4）将碘从碘水中提取出来。
（5）从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。
36.（2分）Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓，写出该离子方程式对应的一个化学方程式：
______________________________________________。
37．（8分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）
38．（7分）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理（注：
AsH3中As为—3价）
As2O3+6Zn+12HCl==6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
（1）（2分）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）反应中氧化剂是，被氧化的是，氧化产物是；
（3）若有19.5g锌参加反应，则电子转移是mol，标准状况下，生成气体的体积是。
三、实验题：
（共18分）
39．（10分）小王同学准备用CuSO4·
5H2O配制500mL1mol/L的溶液。
⑴．小王同学选用的容量瓶容积的规格是mL；
⑵．玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是和；
⑶．小王同学通过计算，决定称取gCuSO4·
5H2O。
⑷．配制好的溶液呈色。
小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。
溶质
实验步骤
实验现象
离子方程式
SO42-
⑸．物质的量浓度误差分析：
（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
40．（8分）小明同学根据NaCl+AgNO3=AgC1↓（白）+NaNO3反应原理，对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实验方案进行探究。
请你在下表中帮他完善该实验方案。
探究步骤
可能观察到的现象
结论
①取反应后的上层清液于试管中，滴加a．______溶液
若有白色沉淀生成
b．_________溶液过量
若无白色沉淀生成
还需进行下面第②步探究
②另取反应后的上层清液于试管中，滴加c．____溶液
d．
e．_________溶液未反应完全
f．
g
反应中涉及的离子方程式
h．
四、计算题：
（共6分）
41．（3分）将14.2g硫酸钠固体溶于一定量蒸馏水中，得到500mL溶液。
求：
（1）溶液中含Na＋的物质的量是多少？
（2）溶液中含SO42-的物质的量是多少？
（3）所得硫酸钠溶液的物质的量浓度是多少？
42．（3分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。
附加题：
1．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×
1019个
B．2.5×
1022个
C．5×
D．5×
1022个
2．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；
②过滤；
③滴加AgNO3溶液；
④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
3．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
4．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
5．常温下，在42.5g水中溶解12.5gCuSO4·
5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.1g/cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.2mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
答案
一、选择题：
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
第Ⅱ卷（共60分）
31．（2分）
④⑦
32．（5分）____46_____,__46g/mol__，__2mol___,__4mol/L_，__4mol/L
33．（4分）9g，3.01×
1023，54g，
1.204×
1024。
34．（3分）0.5mol，2mol，6.02×
1023
35．（5分）
（1）E
（2）C（3）D（4）A（5）B
36.（2分）BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓__
37．（8分）（其他合理答案亦可）
Ba（NO3）2
Ba2+＋SO42-=BaSO4
CuSO4
Cu2++Fe=Fe2++Cu
Zn
Cu2++Zn=Zn2++Cu
HCl
2H＋＋CO32—＝H2O＋CO2↑
38．（7分）
得6e-×
失2e-×
（2）As2O3，Zn，ZnCl2；
（3）0.6，2.24L。
39．（10分）
⑴．500mL；
⑵．搅拌和引流；
⑶．125g
⑷．蓝色。
小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。
取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液
产生白色沉淀
Ba2+＋SO42-=BaSO4
（填偏高、偏低、无影响）①
无影响
②
偏高
40．（8分）（其他合理答案亦可）
①取反应后的上层清液于试管中，滴加a．_NaCl___溶液
b．_AgNO3__溶液过量
②另取反应后的上层清液于试管中，滴加c．AgNO3__溶液
d.
若有白色沉淀生成
e．NaCl溶液未反应完全
若无白色沉淀生成
g·
NaCl溶液反应完全
h．
Ag++Cl-=AgCl
41．
（1）0.2mol
（2）0.1mol
（3）0.2mol/L
42．
（1）0.1mol
（2）1mol/L
（3）22.4L
附加题
1．A2.B3.B4.B
5:
①0.1mol②1mol/L③100mL
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