全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学四川卷 1.docx
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全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学四川卷1
【最新】全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（四川卷）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2．下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO
＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=AlO
＋4NH
＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO
=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
A．AB．BC．CD．D
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
7．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）=1.0×10－2mol/（L·min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
二、填空题
8．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。
三、实验题
9．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是_______。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。
四、有机推断题
10．A是一种有机合成中间体，其结构简式为：
。
A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。
请回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化轨道类型有_____；A的名称（系统命名）是____；第⑧步反应类型是___。
（2）第①步反应的化学方程式是________。
（3）C物质与CH2＝C（CH3）COOH按物质的量之比1:
1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。
I的结构简式是_______________。
（4）第⑥步反应的化学方程式是________________。
（5）写出含有六元环，且一氯代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式____。
五、工业流程题
11．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。
（3）已知：
25℃、101kpa时，Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△H＝－520kJ/mol
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297kJ/mol
Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H＝－1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。
（4）MnO2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
__。
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。
按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。
参考答案
1．C
【详解】
A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；
B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；
C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确；
D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确，答案选C。
【点晴】
本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。
本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。
2．A
【详解】
A、由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A正确；
B、有一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。
漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，石英是二氧化硅，属于纯净物，B错误；
C、在溶液中或在熔融状态下完全电离出离子的化合物是强电解质，只能部分电离的是弱电解质。
氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质，C错误；
D、蛋白质是高分子化合物，而葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D错误；
答案选A。
3．D
【详解】
A.Cl2通入NaOH溶液，其反应的离子反应方程式：
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A错误；
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl的离子反应方程式：
HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故B错误；
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3
＋3NH
故C错误；
D.Cu溶于稀HNO3反应的离子方程式为：
3Cu＋8H＋＋2NO
=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确；
故答案：
D。
4．B
【详解】
A、卤代烃水解需要碱性溶液，检验卤素离子需要酸性溶液，因此实验方案能达到目的，A正确；
B、在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此不能检验是否变质，即达不到实验目的，B错误；
C、观察到下层液体呈紫色说明有碘产生，即说明溴把碘化钾氧化为碘，氧化性溴强于碘，C正确；
D、根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知如果观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，D正确；
答案选B。
【点睛】
该题为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，物质检验时要排除其它物质的干扰，易错选项是B，注意在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，不能与还原性离子共存，为易错点和难点，题目难度中等。
5．D
【详解】
A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为
价，因此Fe失去电子的物质的量为：
，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：
，因此生成的H2分子数目为
，A错误；
B.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c（H+）=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；
C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为
，C错误；
D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确；
故答案为D。
6．B
【解析】
试题分析：
A、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，因此所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－），A不正确；B、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成醋酸和氯化钠，反应中醋酸钠过量，所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，且三种的浓度相等，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），B正确；C、氨水是弱碱，盐酸是强碱，因此室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水，反应中氨水过量，溶液显碱性，因此所得溶液中：
c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），C不正确；D、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，溶液显碱性，根据质子守恒可知所得溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），D不正确，答案选B。
考点：
考查水溶液中的离子平衡以及溶液中离子浓度大小比较
7．C
【详解】
A.实验①中，若5min时测得n（M）＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量浓度也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/（L·min），A项错误；
B、实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数K=（0.0080×0.0080）÷（0.002×0.032）=1，B项错误；
C.根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则
X（g）＋Y（g）
M（g）＋N（g）
起始浓度（mol/L）0.0200.03000
转化浓度（mol/L）0.0120.0120.0120.012
平衡浓度（mol/L）0.0080.0180.0120.012
温度不变，平衡常数不变，则K=（0.0120×0.0120）÷（0.008×0.018）=1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。
C项正确；
D.700℃时
X（g）＋Y（g）
M（g）＋N（g）
起始浓度（mol/L）0.0400.01000
转化浓度（mol/L）0.0090.0090.0090.009
平衡浓度（mol/L）0.03100.0010.0090.009
则该温度下平衡常K=（0.009×0.009）÷（0.031×0.001）=2.6＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.06。
当温度升高到900℃时平衡向逆反应方向移动，因此b＜0.060，D项错误；
答案选C。
8．
（1）1s22s22p4；Cl
（2）V形；O（3）2:
1
（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu（NH3）4]2＋＋4OH－＋6H2O
【解析】
试题分析：
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体，该气体是NO2，则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成XH3，该气体是氨气；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是2＋8＋2＝12，即为镁元素；R2＋离子的3d轨道中有9个电子，因此R的原子序数是18＋9＋2=29，即为铜元素。
（1）氧元素的原子序数是8，则根据核外电子排布规律可知，氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4；同周期自左向右元素的第一电离能逐渐增大，镁是第三周期，则所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素。
（2）根据价层电子对互斥理论可知，NO2－离子中心原子氮原子含有的孤对电子对数＝
＝1，即氮原子的价层电子对数是3，由于含有一对孤对电子，因此其离子的立体构型是V形；铜离子含有空轨道，而水分子中的氧原子含有孤对电子，因此在Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是O原子。
（3）根据晶胞结构可知，阳离子在8个顶点和体心处各一个，则根据均摊法可知，阳离子个数＝1＋8×
＝2个。
阴离子在上下面各2个，晶胞内部2个，则阴离子个数＝4×
＋2＝4个，因此晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是4:
2＝2:
1。
（4）将R单质的粉末加入氨气的浓溶液中，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，这说明在反应中铜被氧化氧化为铜离子与氨气结合形成配位键，则该反应的离子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu（NH3）4]2＋＋4OH－＋6H2O。
考点：
考查元素推断、核外电子排布、第一电离能、晶胞结构与计算、配位键等
9．分液漏斗B蒸发过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液重结晶
【详解】
Ⅱ.[制备产品]
（1）根据仪器的构造特点可知，仪器a的名称是分液漏斗。
根据装置可知，A装置是制备SO2的，C装置是制备得Na2S2O3，B、D装置是防倒吸的，由于SO2有毒，需要尾气处理，因此E装置是吸收SO2的。
由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液，答案选B。
（3）由于Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，则需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）Na2S2O3·5H2O的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，由于硝酸具有强氧化性，因此要进一步验证，则可以向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐，而装置中含有空气，空气能氧化亚硫酸盐，所以为减少装置C中生成的Na2SO4的量，改进后的措施是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
（3）由于Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，因此所得产品通过重结晶方法提纯。
10．
（1）sp2、sp3；3，4－二乙基－2，4－己二烯；消去反应
（2）CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O
（3）
（4）
（5）
【解析】
试题分析：
（1）根据A的结构简式可作，分子中碳元素部分全部写出单键，部分形成碳碳双键，因此碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3。
A分子中含有2个碳碳双键，则依据二烯烃的命名可作，其名称为3，4－二乙基－2，4－己二烯；根据C的分子式和性质可知，C是乙二醇，氧化生成乙二醛，继续氧化生成乙二酸，即D是乙二酸，结构简式为HOOC－COOH。
D与甲醇发生酯化反应生成E，则E的结构简式为CH3OOC－COOCH3。
根据已知信息可知E与C2H5MgBr反应生成F和G。
G最终生成A，因此F是CH3OMgBr，G是BrMgOC（C2H5）2－C（C2H5）2OMgBr。
G水解生成H，则H的结构简式为HOC（C2H5）2－C（C2H5）2OH。
H发生消去反应生成A，即CH3CH=C（C2H5）2－C（C2H5）2=CHCH3，因此第⑧步反应类型是消去反应。
（2）反应①是乙醇与溴化氢的取代反应生成溴乙烷，因此反应的化学方程式为CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O。
（3）物质与CH2＝C（CH3）COOH按物质的量之比1:
1反应，则其产物结构简式为CH2＝C（CH3）COOCH2CH2OH。
分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，因此I的结构简式是
。
（4）根据已知信息可知，反应⑥的化学方程式为
。
（5）含有六元环，且一氯代物只有2种，说明分子中氢原子共计分为2类，则符合条件的有机物的结构简式为
或表示为
。
考点：
考查有机物推断、命名、碳原子杂化轨道类型、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等
11．
（1）A、C
（2）消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀
（3）MnO2（s）＋SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol
（4）Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋（5）MnO2＋H2O＋e－＝MnO（OH）＋OH－
（6）
【解析】
试题分析：
（1）白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的，SO2能形成酸雨，因此脱硫实现了废弃物的综合利用，同时也减少了酸雨形成，即答案选AC。
（2）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀。
（3）已知：
热化学方程式①Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△H＝－520kJ/mol，②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）
△H＝－297kJ/mol，③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H＝－1065kJ/mol，则根据盖斯定律可知③－（①＋③）即得到SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式MnO2（s）＋SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol。
（4）电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，因此阳极是锰离子放电，其阳极电极反应式是Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋。
（5）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式是MnO2＋H2O＋e－＝MnO（OH）＋OH－。
（6）实际参加反应的SO2的物质的量是
，根据方程式MnO2（s）＋SO2（g）=MnSO4（s）可知生成硫酸镁的物质的量是0.4abmol。
最终生成二氧化锰是ckg，则根据方程式3MnSO4＋2KMnO4＋2H2O=5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4可知，因此消耗硫酸锰的物质的量是
mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素的物质的量是
mol－0.4abmol，相当于二氧化锰的质量是（
mol－0.4abmol）×87g/mol＝（600c－34.8ab）g＝
kg
考点：
考查物质制备工艺流程的有关判断与计算
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