高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时测试题2鲁科必修1.docx
《高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时测试题2鲁科必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时测试题2鲁科必修1.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时测试题2鲁科必修1
第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序
一、选择题
1.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）
A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液
C.氯水D.氯化钙
2.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）
A.①②B.②③C.①④D.③④
3.下列关于氯的说法正确的是（ ）
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.
Cl、
Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）
4.某化学小组用下图所示装置制取氯气。
下列说法不正确的是（）
A.该装置图中至少存在三处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
5.下列说法中正确的是（）
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气
D.由Al和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH，会发生明显化学反应
6.氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（）
A.Cl2B.HClC.HClOD.H2O
7.为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是
A.
制取氯气B.
制取氯水
C.
提高HClO浓度D.
过滤
8.已知：
将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）
A.某温度下，若反应后溶液中n（ClO－）=1mol，n（C1O3－）=2mol，则n（C1－）=11mol
B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C.上述反应中转移电子的物质的量至少为0.5amol
D.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
amol
9.氯水的性质多样，以下对氯水的性质和体现相应性质的原因说法均正确的是（）
选项
氯水的性质
原因
A
新制氯水呈无色
氯气溶于水时与水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO都是无色的
B
氯水能使KMnO4溶液褪色
氯水中存在HClO，HClO有漂白性
C
久置氯水不能使红色纸条褪色
氯水中的HClO有漂白性，但不稳定，久置过程中HClO见光分解了
D
氯水中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀
氯水变质了，HClO分解促进了Cl2与水反应的平衡正移，该氯水已经变质为了稀盐酸。
A.AB.BC.CD.D
10.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是
A.②①③B.①②③C.③②①D.①③②
11.下列不能使红墨水褪色的是（）
A.氯水B.次氯酸钠溶液C.活性碳D.氯化钙溶液
12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液X一定是钠盐溶液
B
将Cl2通入石蕊试液中
溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
C
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2－与HCO3－发生了双水解反应
D
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于
Br－
A.AB.BC.CD.D
13.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈（ ）
A.橙红色B.紫红色C.无色D.深褐色
14.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气
B.漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，可用于漂白纸浆
C.氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成
D.海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”
二、非选择题
15.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。
根据氯水分别与如图四种溶液发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
⑴能证明氯水具有漂白性的是_________________（填“a”、“b”、“c”或“d”）；
⑵a过程中的化学方程式为____________________；
b过程中的离子方程式为____________________；
⑶发生了氧化还原反应的是：
________填“a”、“b”、“c”或“d”）。
16.氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。
（1）氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。
（用化学方程式表示）。
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。
a.NaCl溶液b.FeSO4溶液c.KMnO4溶液
（2）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。
某品牌消毒液包装上的说明如下图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：
_______________；
②需“密闭保存”的原因：
______________；
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________；
（3）已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。
某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/LKl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是；
17.Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题；
（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式；
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________；
（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。
（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。
高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ml。
（已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2+）
18.实验室制取氯气的装置如图：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2++2H20；氧化剂
（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质
，B瓶盛装的试剂是；
（3）C装置吸收氯气用，反应的化学方程式为；
（4）检验氯气是否泄漏用湿的试纸，若
泄漏试纸变色。
19.20.
检测题参考答案
1.【解析】A．次氯酸钠溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；B.次氯酸钙溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故B不选；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选；故选D。
点睛：
本题考查含氯化合物的性质，注意积累相关物质的性质。
具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物。
【答案】D
2.【解析】①闻气体气味要将少量气体扇入鼻孔，故①正确；②通过洗气瓶干燥气体，气体要“长进短出”，故②错误；③稀释浓硫酸要将浓硫酸加入水中，故③错误；④向酒精灯中添加酒精要使用漏斗，故④正确。
故选C。
【答案】C
3.【解析】A．氯气既具有氧化性，也具有还原性，如水、氢氧化钠等反应时，氯气既具有氧化性也表现了还原性，故A错误；B．原子的最外层决定元素的性质，核外电子排布相同，则化学性质相同，故B错误；C．电解饱和食盐水可生成氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；D．条件未知，不能确定氯气的物质的量，故D错误．故选C．
【答案】C
4.【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，浓盐酸是易挥发酸，需要用分液漏斗加入，故A正确；B．氯气比空气重，可以用向上排气法收集，装置中正确，故B错误；C．氯气有毒应用NaOH溶液进行尾气吸收，故C正确；D．氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，故D正确。
故选B。
点睛：
本题考查氯气的实验室制备以及氯气的性质，题目难度不大，注意实验制备的原理和装置，把握物质的性质。
解题关键：
MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，浓盐酸需要用分液漏斗加入，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘。
【答案】B
5.【解析】A.久置的氯水成为稀盐酸，不能使石蕊褪色，故A错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C.氯水经光照次氯酸分解产生氧气，故C正确；D.铁和NaOH溶液不发生反应，能用铁坩埚熔化NaOH，故D错误。
故选C。
【答案】C
6.【解析】HClO具有强氧化性可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，故C正确。
【答案】C
7.【解析】A、MnO2与浓HCl制Cl2要加热，故A错误；B、洗气就长进短出，故B错误；C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO，故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。
【答案】C
8.【解析】A、若某温度下，若反应后溶液中n（ClO－）=1mol，n（C1O3－）=2mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知1×n（C1－）=1×1+5×2，n（C1－）=11mol，选项A正确；B、在反应后产物中K与Cl原子个数比为1：
1，因为n（KOH）=amol，所以参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol，选项B正确；C、改变温度，若反应后产物完全是KCl、KClO，发生反应：
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O则转移电子的物质的量是0.5amol，则转移电子的物质的量至少为0.5amol，选项C正确。
D、改变温度，若完全转化为产物KC1O3，发生反应：
3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则转移电子的物质的量是
amol，达到最大值，最大理论产量为
amol，选项D错误。
答案选D。
【答案】D
9.【解析】A.新制氯水中含有氯气分子，呈淡黄绿色，故A错误；B.氯水能使KMnO4溶液褪色，是生成的氯化氢能够将高锰酸钾还原，故B错误；C.氯水中的次氯酸容易分解，久置氯水变成了稀盐酸，不能使红色纸条褪色，故C正确；D.氯水中含有盐酸，能够与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，故D错误；故选C。
【答案】C
10.【解析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；答案选A。
【答案】A
11．【解析】A.氯水中的次氯酸具有漂白性，可使红墨水褪色；B.次氯酸钠溶液中的次氯酸具有漂白性，可使红墨水褪色；C.活性碳具有强烈的吸附性，可使红墨水褪色；D.氯化钙溶液不能使红墨水褪色。
故选D。
【答案】D
12．【解析】A、用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有钠离子，但不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故A错误；B、将Cl2通入石蕊试液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色，褪色是次氯酸的作用，故B错误；C、向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀，没有气体产生，说明AlO2－与HCO3－发生了复分解反应，现象与解释均错误，故C错误；D、向FeBr2溶液中加入少量氯水，首先氧化亚铁离子，是因为Fe2＋的还原性强于Br－，故D正确；故选D。
【答案】D
13．【解析】往碘化钾溶液中先加入氯水，氯气置换碘，再加入CCl4振荡，碘溶于CCl4，静置后出现分层，碘的CCl4溶液在下层，下层呈紫红色，故选B。
【答案】B
14．【解析】
A．常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，可见氯气能溶解于水，故A正确；B．漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，常用于漂白纸浆，故B正确；C．氯气有强氧化性，且其水溶液中含有HClO，常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成，故C正确；D．海水带有咸味，海水中氯化物的含量相当高，但溴被称为“海洋元素”，故D错误；答案为D。
【答案】D
15．【解析】
（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故答案为：
d；
（2）Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与FeCl2发生氧化还原反应，
反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，与CO32-反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：
2FeCl2+Cl2═2FeCl3；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
⑶a.氯化亚铁被氯气氧化，正确；b.碳酸钠与盐酸反应属于非氧化还原反应，错误；c.盐酸与硝酸银溶液反应属于复分解反应，属于非氧化还原反应，错误；d.盐酸使石蕊先红色后褪色，发生了氧化还原反应，正确；发生了氧化还原反应的是a、d，故答案为：
a、d。
本题考查氯气的性质，注意氯水的成分和性质。
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量）。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
（1）强氧化性：
Cl2是新制氯水的主要成分；
（2）漂白、消毒性：
氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性；（3）酸性：
氯水中含有HCl和HClO；（4）不稳定性：
HClO不稳定光照易分解；5）沉淀反应：
加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
【答案】dCl2+2FeCl2==2FeCl32H++CO32--==CO2↑+H2Oa、d
16．【解析】本题考查氯及其化合物的性质，
（1）氯气与碱反应，其反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯气具有强氧化性，与还原性物质发生反应，A、氯气不与NaCl反应，故错误；B、Fe2＋具有还原性，能与氯气反应，不产物有毒物质，故正确；C、KMnO4具有强氧化性，不与Cl2反应，故错误；
（2）①因为NaClO具有强氧化性，而一般金属具有较强的还原性，两者发生氧化还原反应，对金属制品有腐蚀作用；②NaClO与空气中CO2发生：
2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO，HClO见光受热分解，会使次氯酸钠失去漂白的性质，因此密封保存；③发生氧化还原反应，产生氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。
【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2ObNaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O通入空气的体积
17．【解析】本题考查氯气及其化合物的性质以及氧化还原反应的计算，
（1）消石灰是Ca（OH）2，氯气与消石灰发生歧化反应，即2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；（3）氯气表现强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，即Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－；（4）I2和HIO3的物质的量相同，根据碘元素守恒，即都为0.02mol，根据氧化还原反应中得失电子数目守恒，V（KMnO4）×10－3×0.1×5=0.02×2×1＋0.02×6，解得V（KMnO4）=320mL。
【答案】2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCa（ClO）2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－320
18.【解析】
（1）实验室利用MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中锰元素的化合价降低，MnO2是氧化剂；
（2）氯气中混有的氯化氢可利用饱和食盐水除去，B瓶利用浓硫酸干燥氯气；
（3）C装置中的NaOH溶液是吸收氯气，防污染环境，发生反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）氯气是强氧化性，能使湿润的淀粉KI变蓝，可利用此性质来检验氯气泄漏。
物质制备实验方案的考查，主要从以下几个方面考虑：
①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。
⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。
⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。
【答案】
（1）Cl2↑；MnO2
（2）HCl；浓硫酸
（3）氢氧化钠溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）淀粉KI；蓝
升级会员 