8．①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤
后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量
SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（）
A．白色沉淀都是BaSO3B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3
C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3D.①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3
9．将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。
下列说法正确的是（）
A．整个反应过程中共转移电子0.4mol
B．反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L
C．反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：
2AlO-2+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO2-3
D．在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：
Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解Na2CO3：
CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．向NaOH溶液中通入过量CO2：
CO2＋OH-=HCO3－
11．下列变化的实质相似的是（）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部
12．下列能达到实验目的的是（）
13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水
有白色沉淀出现
该钾盐是K2CO3
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
14、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是
①无色溶液中：
K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：
K＋、CO32－、Na＋、AlO2－
③水电离的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液中：
ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－
⑤使甲基橙变红的溶液中：
MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋
⑥pH=0的溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－
A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥
15．高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（）
A．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
B．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土
C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：
2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：
rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
17．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
18.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中错误的是（）
①同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
②任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等
③56g铁和足量的硫反应转移电子数为3NA
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023
⑤含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
⑥ 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
A． ③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤⑥ D． ①③④⑤⑥
19.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
20．某溶液可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中微量的H+和OH－）Na+、NH4+、
SO42－、CO32－、NO3－。
取200mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验：
实验一：
第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验二：
第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2．33g。
下列说法正确的是（）
A．该溶液可能含有Na+B．该溶液一定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－
C．该溶液一定不含有NO3－D．该溶液一定含有Na+，且c（Na+）≥0．1mol·L－1
Ⅱ卷（非选择题共55分）
三、填空题（21—24题，共55分）请将答案答在答题卡指定位置
21．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。
C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）B气体单质，1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。
试填空：
（1）这两种元素的名称为A________，C________。
（2）写出A2B的电子式________，D离子的结构示意图________。
（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为________（用元素符号来表示）。
（4）写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：
C＋H2O：
________________________D＋H2O：
___________________________
（5）从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：
________>________，
A和D单质的还原性：
________>________（均填化学式）
22.已知下列物质的氧化性：
KMnO4>Cl2>Fe3+>I2。
某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III．……
试回答下列问题：
（1）A中产生氯气的化学方程式
（2）由湿润的淀粉—KI试纸变蓝的现象得出的结论是
（3）写出步骤II结束后检验B中阳离子的试剂：
现象：
______________
（4）打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是
（5）在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的I-被氧化成单质I2，则
原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为 。
23.四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
（1）W元素在周期表的位置为______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_________（填元素名称）。
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为_________
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点b.比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
24．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系。
（所有反应物和生成物均已给出）。
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、
D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是。
（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图4中B与E反应生成D。
反应①的离子方程式为______
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式。
（4）若B是一种淡黄色同体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为，用电子式表示物质A的形成过程，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为。
班级
姓名
普兰店二中2014—2015学年上学期高三期中质量检测
高三化学学科答题卡
请将21-24题答案答在指定位置上
21、（共18分，每空2分）
（1）这两种元素的名称为A________，C________。
（2）A2B的电子式________，D离子的结构示意图________。
（3）由小到大的顺序为__________________（用元素符号来表示）。
（4）写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：
C＋H2O：
____________________________________
D＋H2O：
____________________________________
（5）B和C单质的氧化性：
________>________，
A和D单质的还原性：
________>________（均填化学式）
22.（每空2分，（5）3分，共13分）
（1）化学方程式
（2）得出的结论是
（3）写出步骤II结束后检验B中阳离子的试剂：
_________________
现象：
________________________________________________________
（4）打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是
（5）原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为 。
23.
（1）
（2）①
②
③;
④
序号
23、（共10分，每空2分）
（1）W元素在周期表的位置为______________
（2）该元素是_________（填元素名称）。
（3）________________
（4）发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）方法是_____________（填代号）。
24.（共14分，每空2分）
（1）由强到弱的顺序为，其中A的化学式是__________
（2）反应①的离子方程式为____________________________________
（3）则反应②的化学方程式。
（4）则化合物B的电子式为，
用电子式表示物质A的形成过程_____________________________
反应的离子方程式为。
答案1-5BBCCD6—10BACAD11-15.BADBA16--20AADAD
21.
（1）A氢C氟（3）H（4）2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）F2>O2Na>H2
22.
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）Cl2的氧化性强于I2
（3）取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+（1分）；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+（1分）。
（4）分层，上层为无色，下层为紫红色（5）2mol/L
23.
（1）第三周期第ⅣA族
（2）钠（3）NH4NO3
（4）Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）bc
24.⑴E〉A〉DBr2
⑵3NH3·H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓
⑶Fe3O4+4CO
4CO2+3Fe
⑷Na+[OO]2-Na+
2H+OHOH
CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
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