2017年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题及答案.doc

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1月浙江省普通高中学业水平考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Al-27；Cu-64

一、选择题I（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1、汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有

　A.氮氧化物　　B.氮气　　　　C.水蒸气　　　　　D.氧气

2、下列化合物中，属于碱的是

　A.AlCl3　　　B.NaClC.HNO3D.KOH

3、在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是

　A.Na+　B.H+　　　C.SO42-D.Cl-

4、与NaCl化学键类型相同的物质是

A.H2B.HClC.KClD.CO2

5、Na2O+H2O=2NaOH的反应类型属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

6、在反应中，还原剂是

A.C　B.H2SO4　C.CO2　D.SO2

7、下列说法中，正确的是

A.冰融化是化学变化　B.电解过程是物理变化　

C.植物通过光合作用吸收太阳能　D.原子是最小的微粒，不可再分

8、下列化学用语中，不正确的是

A.HCl分子的电子式　B.乙炔分子的结构式H－C≡C－H　

C.H2O分子的比例模型　D.甲烷分子的球棍模型

9、下列电离方程式中，正确的是

A.NaOH＝Na＋＋OH－　　B.CH3COOH＝CH3COO-＋H+　　

C.H2SO4＝H2＋＋SO42－　D.Na2CO32Na＋＋CO32－

10、下列仪器中，不能用作反应容器的是

11、下列关于Cl2的说法中，正确的是

A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体

B.Cl2能使湿润的红色布条褪色　

C.Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2　　

D.实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2

12、下列关于SO2的说法中，不正确的是

A.SO2是酸性氧化物　B.SO2是形成酸雨的主要污染物之一　　

C.SO2与水反应生成H2SO4　　D.SO2高温下可被催化氧化生成SO3

13、下列说法中，不正确的是

A.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液　　

B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体　　

C.运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物　

D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

14、如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是

A.该原电池中，铜为正极　　

B.该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片　　

C.该原电池工作一段时间后，溶液的酸碱性减弱　　

D.该原电池工作一段时间后，锌片质量减小

15、下列说法中，正确的是

A.CH4能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　

B.石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量　

C.煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体　　

D.氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）

16、关于下列有机反应的说法中，不正确的是

A.是加成反应　　

B.CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br是加成反应　　

C.是取代反应　　　

D.是酯化反应

17、下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是　

A.氯化铵溶液可用于除铁锈　B.明矾可用于净水　

C.热的纯碱溶液可用于去除油污　　D.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析

18、根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A.N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）是放热反应　

B.2molO原子结合生成O2（g）时需要吸收498kJ能量　

C.1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量　　

D.N2（g）+O2（g）=NO（g）的反应热△Ｈ＝+1444kJ/mol

19、下列离子方程式书写正确的是　

A.Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O　

B.Fe与FeCl3溶液反应：

Fe＋Fe3+＝2Fe2＋　　

C.大理石中加入稀盐酸：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O　　

D.AlCl3溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

20、一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10s的平均反应速率为　

A.v（NH3）=0.008mol·L-1·s-1B.v（NO）=0.04mol·L-1·s-1

C.v（O2）=0.006mol·L-1·s-1D.v（H2O）=0.06mol·L-1·s-1

二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

21、有机物与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.天然气的主要成分是甲烷B.棉花的主要成分是淀粉

C.酒精类饮料中含有乙醇D.牛奶中含有蛋白质

22、下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是

A.钠是一种银白色金属，其密度比水大B.钠的硬度很大，无法用小刀切开

C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD.NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O

23、粗盐的提纯实验中，下列操作不正确的是

A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿

B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干

D.蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

24、常温下，下列溶液肯定呈酸性的是

A.溶液中含有H+B.滴入酚酞试液后，溶液呈红色

C.与金属铝反应放出氢气D.与金属铁反应放出氢气

25、下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。

下列说法不正确的是

A.原子半径：

Y>XB.最高价氧化物的水化物的酸性：

R>W

C.气态氢化物的稳定性：

X>WD.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：

Z>Y

26、下列说法中，不正确的是

A.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体中所含的分子数为NA

B.21.6gX单质与Cl2完全反应，生成106.8gXCl2，则X的相对原子质量为27　　

C.浓度均为0.10mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）］

D.500mL0.10mol/LFeSO4溶液中，Fe2＋的物质的量浓度时0.10mol/L

27、已知：

Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O　　

3Cu＋8HNO３（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O　

为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是　　

A.将足量CO通过灼热的样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O

B.将干燥的H2通过灼热的样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O　

C.取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

D.取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

28、一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：

X（g）＋3Y（g）2Z（g），下列示意图合理的是

29、一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一。

下列四种气态烃中，符合条件的是

A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.丙烷

30、将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1:

4:

3:

1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。

若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度（mol·L-1）为

A.0.50B.0.15C.0.10D.0.05

三、填空题（本大题共4小题，共18分）

31、（4分）

⑴写出下列物质的化学式：

①碘单质：

②生石灰：

⑵写出用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3的化学方程式：

32、（4分）A、B、C、D均是只含C、H、O三种元素的有机物，其中A、B、C是食品中常见的有机物，A是天然高分子化合物，B、D均能与含NaOH的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，四种有机物之间存在如下转化关系：

请回答下列问题：

⑴B的名称是。

⑵写出过程③的化学方程式：

33、（4分）向塑料薄膜袋内加入约25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应。

⑴混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到，这个现象说明，该反应中反应物的总能量是（填“高于”，“等于”或“低于”）生成物的总能量。

⑵该化学反应中能量转化的主要形式是。

34、（6分）将分别含有甲、乙两种常见短周期金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。

若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。

向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。

将D溶于盐酸，可得到A溶液，将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

⑴试写出A和B的化学式：

A，B

⑵元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：

四、实验题（本大题8分）

35.（8分）

⑴某同学欲配置100mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液，以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

操作1：

准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。

操作2：

将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。

操作3：

继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。

①仪器X的名称是。

②关于该配制过程，下列说法正确的是。

A.操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g。

B.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中。

C.操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低

D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

⑵为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，

某研究性学习小组设计了如图发生装置。

①Y液体可以选用。

A.煤油

B.酒精

C.四氯化碳

②实验前检验该装置气密性的方法是。

五、计算题（本大题4分）

36、（4分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。

试计算：

⑴盐酸的物质的量浓度为mol•L­1

⑵该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。

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化学试题答案