化学人教版九年级上册金刚石Word文件下载.docx
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分课时教学设计
课题1（第一课时）
金刚石、石墨和C60
课型
讲授
教学
1课时
授课
时间
主备课人
使用者
学科组成员
鲁季红王慧燕甘培莲付文燕
教学
目标
[知识与技能]
1）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；
2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；
3）知道C60的分子结构及其部分用途；
4）了解结构、性质、用途三者的关系。
[过程与方法]
培养学生实验设计的能力。
[情感态度价值观]
培养以发展的观点看待碳的单质。
重难点
重点：
了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；
难点：
了解结构、性质、用途三者的关系。
教学用具准备
多媒体电脑
方法
探究式学习
板书
设计
:
1、金刚石、石墨性质比较
金刚石
石墨
色态
无色、透明，正八面体形状的固体，加工琢磨后有夺目光泽
灰色细鳞片状固体、有金属光泽
硬度
自然界存在最硬的物质
最软物质之一，光滑
熔点
很高
高、耐高温
导电
不导电
导电性良好
导热
无
良好
用途
钻头、刻刀、装饰品
高温润滑剂、铅笔芯、电极
结论
碳单质的物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同
步骤
教学流程
个性化
教学要点
教学过程（第一课时）
引入：
钻石的燃烧的故事——生成物是二氧化碳。
碳是一种由碳元素组成的单质，但由碳元素组成的单质有多种，例如我们今天要学习的金刚石、石墨和碳60。
讲述：
金刚石、石墨和碳60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，它们的性质存在很大的差异。
由此可知：
物质的组成和结构决定物质的性质。
板书:
2、无定形炭
物质
活性炭
净化多种气体、液体、防毒面具（吸附是物理变化）
焦炭
冶炼金属
炭黑
油墨、鞋油、颜料；
鞋底、轮胎等橡胶制品的填料，增加耐磨性
3、碳60和碳纳米管新型应用材料
小结：
同一种元素可以组成不同的单质。
教学拓展
反思
改进措施
教案
签阅
分课时教学计划
课题1（第二课时）
金刚石、石墨和C60
学科组成员
[知识与技能]了解金刚石、石墨和C60的主要化学性质和用途。
培养学生实验设计的能力，养成关注环境、热爱自然的情感。
[情感态度价值观]联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。
。
金刚石、石墨和C60的主要化学性质和用途
自主设计实验探究金刚石、石墨和C60的主要化学性质
教学方法
碳的化学性质
1、碳的稳定性
2、碳的可燃性（碳和氧气反应有两种情况）
（1）充分燃烧（氧气充足）：
（2）不充分燃烧（氧气少）：
3、还原性：
高温下，碳可与氧化物发生反应
现象：
（1）黑色粉末变红色
（2）澄清石灰水变浑浊
教学过程（第二课时）
碳的几种单质物理性质不一样，但化学性质相似，主要决定于碳元素的核外电子排列方式。
讲述:
常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或根空气、水份接触，都不容易起变化。
例如我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色；
我们谈些的档案资料均要求用碳素墨水书写。
课堂练习：
1、“钻石恒久远，一颗永留存”，这句广告词体现了钻石的性质为
A、硬度大B、化学性质稳定C、熔点高
D、外观美丽
2、只有一种元素的物质是否一定为单质?
（1）黑色粉末变红色
（2）澄清石灰水变浑浊
注意：
（1）检查装置的气密性
（2）试管口向下倾斜
（3）CuO粉末要和木炭粉均匀混合
拓展：
氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应（放热）
含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应（吸热）
碳还原金属氧化物
C+MxOy====M+CO2
吸热反应
反应条件高温
碳还原非金属氧化物
课题2
二氧化碳制取的研究
①掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。
②初步懂得所选药品、装置的原因。
③锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
初步学会气体制取的过程和方法；
学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。
①继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。
②通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。
1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序
2、二氧化碳的检验、验满
3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
掌握各种物质探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
一、二氧化碳的实验室制法
1、实验药品：
固体药品：
石灰石和大理石
液体药品：
稀盐酸
2、反应原理：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（重点）
3、发生装置（固——液反应不加热）
４、收集方法
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集
二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集
教学过程
复习引入：
在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。
发生装置的确定取决于两个条件：
（1）反应物状态（固—固、固—液）
（2）反应条件（加热、不加热）
⑶收集装置的确定排气法
气体性质
收集方法
装置
注意事项
举例
密度比空气大，不与水发生反应
向上排空气法
瓶口盖玻璃片
导管插入集气瓶
底部
CO2、O2
密度比空气小不与空气反应
向下排空气法
H2
不易溶于水，不与水反应
排水法
导气管不宜深入集气瓶过长
O2、H2、CO
讲解并板书：
一、二氧化碳的实验室制法
注意：
（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为
CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。
（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。
（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。
５、验满：
二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。
６、二氧化碳的工业制法
高温
工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。
CaCO3=== CaO＋CO２↑
７、实验步骤
（１）检查装置气密性
（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可
（３）把反应装置固定好
（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封
（５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部
（６）检验是否集满
呈现现象
课题3
二氧化碳和一氧化碳
（1）
（1）了解二氧化碳的性质。
（2）了解二氧化碳的用途。
（3）了解并关注温室效应。
.
（1）会对实验现象进行观察分析、归纳。
（2）会运用已学知识解决实际问题。
[情感态度价值观]
强化保护环境、解决环境问题的意识。
.二氧化碳的性质。
1．CO2与水的反应。
2．CO2与澄清石灰水的反应。
二氧化碳的化学性质
1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质）
２、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花实验）
ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝＝＝Ｈ2ＣＯ３
３、二氧化碳能与澄清石灰水反应
ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ
４、二氧化碳能与炽热的碳反应
ＣＯ2＋Ｃ ２ＣＯ（吸收热量）
二氧化碳的收集方法和检验方法
板书：
一、二氧化碳的物理性质
性质
状态
固体——干冰
舞台效果、人工降雨、制冷剂
密度
密度比空气大
向上排空法收集
溶解性
可溶于水
碳酸饮料
二、二氧化碳的化学性质
ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ
4、二氧化碳能与炽热的碳反应
5、ＣＯ2＋Ｃ ２ＣＯ（吸收热量）
１、燃烧很旺，通风良好的煤炉中常发生的反应有哪些？
底层：
Ｃ＋Ｏ2 ＣＯ2（放出热量）
中层：
ＣＯ2＋Ｃ ２ＣＯ（吸收热量）
上层：
２ＣＯ＋Ｏ2 ＣＯ2（放出热量，产生蓝色火焰）
２、要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）
Ａ、把混合气体由一个容器倒入另一个容器里
Ｂ、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
Ｃ、把混合气体通过澄清石灰水
Ｄ、把混合气体点燃
２、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有 。
３、抹墙壁的石灰浆主要成分是氢氧化钙，请用化学方程式解释墙壁逐渐变硬的原因 。
三、二氧化碳对生活和环境的影响
１、二氧化碳的用途
（１）促进植物的光和作用（２）制冷剂（３）人工降雨（４）温室肥料
２、温室效应
\
二氧化碳和一氧化碳
（2）
1）了解一氧化碳的性质。
（2）了解一氧化碳的用途。
.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
一氧化碳的性质。
掌握一氧化碳还原氧化铜的反应原理及仪器、装置的探讨
二、一氧化碳
1．一氧化碳是一种无色无味的气体。
2．一氧化碳具有可燃性。
燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO+O2
2CO2
3．一氧化碳有剧毒
4．一氧化碳具有还原性CO+CuO
Cu+CO2
教学过程（第二课时）
二、一氧化碳
[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?
[演示实验]在试管中加入新鲜鸡血（加入抗凝血剂），然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。
[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。
[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。
[板书]3．一氧化碳有剧毒
[总结]1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。
3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。
如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。
[教师]我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢?
[演示实验]
4．一氧化碳具有还原性。
CO+CuO
[思考]分析该反应的特点，试谈谈它的用途。
[回答]同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。
[设问]该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：
用酒精灯点燃尾气。
为什么?
考题回顾
1．5月31日是“世界无烟日”。
吸烟时产生的烟气中含有一种能与人体内血红蛋白相结合的有毒物质，该物质是（）A．CO2B．COC．SO2D．N2
2.如图所示，将集气瓶中二氧化碳气体沿烧杯壁倒入烧杯中，看到下层的蜡烛先熄灭。
由此实验可以证明二氧化碳的性质（）
①二氧化碳的密度比空气大②二氧化碳能溶于水③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊④二氧化碳能与水反应生成碳酸⑤二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧
A.①⑤B．③④C.④⑤D．②③④
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