届江西省南昌市十所省重点中学命制高三第二次模拟突破冲刺二化学试题及答案.docx

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届江西省南昌市十所省重点中学命制高三第二次模拟突破冲刺二化学试题及答案

江西省南昌市十所省重点中学命制2018届高三第二次模拟突破冲刺理科综合化学试题

（二）

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．右图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中

充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．256gS8分子中含S-S键为7NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

9．已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X（g）＋Y（g）

Z（g）（未配平）反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。

其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是（）

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v（X）＝v（Y）＝2v（Z）

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH<0

10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属

于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

　A．①②③　B．①②⑤　C．①②⑤⑥　D．①②④⑤⑥

11.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）。

下列说法不正确的是

A.Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

B.Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

C.Al13在气相中与HI反应可生成HAl13I，且化学

方程式为AI13+HI=HAI13I

D.Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的

12.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，

能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：

2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。

下列有关说法正确的是

A．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol

B．正极反应式为：

CH2＝CH2－2e-+2OH-=CH3CHO+H2O

C．电子移动方向：

电极a→磷酸溶液→电极bD．该电池为可充电电池

13.已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（）

A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于

溶液pH

B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和

溶液中所含离子总数前者小于后者

C．

D．水杨酸的第二级电离Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键

第Ⅰ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

（11题，共129分）

26．（14分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：

主反应：

2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）

2Na2CO3·3H2O2（s）ΔH<0

副反应：

2H2O2=2H2O+O2↑，50℃时2Na2CO3·3H2O2（s）开始分解

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是控制温度，原因是，其措施有、和。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。

A．NaHCO3B．MnO2C．Na2SiO3D．Na2SO3

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：

取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。

需要直接测定的物理量有：

样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（用字母表示并注明其含义）。

产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：

。

27.（14分）氮元素的化合物应用十分广泛。

请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。

已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为。

（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH＝-akJ/mol（a>0）。

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。

达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为L·mol－1（精确到0.01）。

②下列情况不是处于平衡状态的是：

A.混合气体的密度保持不变；B.混合气体的颜色不再变化；C.气压恒定时

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。

③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是de（填“>”、“<”或“=”）。

28．（15分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：

NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol。

②反应Ⅱ中，当n（NO2）∶n[CO（NH2）2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g）△H＝－41.8kJ·mol－1已知：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＝－196.6kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。

某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图一，电极为多孔惰性材料。

则负极的电极反应式是。

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）；

①该反应平衡常数表达式为K＝。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图二所示。

该反应的ΔH________（填“>”、“<”或“＝”）0。

（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H<0。

在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图三所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。

36．【化学—选修2化学与技术】（15分）

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：

①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：

2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题：

（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：

____________。

（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________

（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3D．浓HNO3

（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是____，配位数为______。

37．【化学－选修3物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。

A、B、C、D位于同一周期。

已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。

C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。

X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。

回答下列问题：

（1）C、D、E中第一电离能最大的是（填元素符号），X的价电子排布式为

。

（2）B的气态氢化物分子呈形。

该分子的中心原子的杂化方式为。

（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,

图1

其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。

则1molA的这

种单质中π键的数目为。

（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示

的堆积方式。

则这种堆积模型的配位数为，

如果X的原子半径为acm，阿伏加德常数的值为

NA，则计算此单质的密度表达式为g/cm3

图2

（不必化简）。

38．【化学－选修5有机化学基础】（15分）

原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。

以下是一种合成汽油的路线：

已知：

（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是，B的分子式为。

（2）A中官能团名称为，CCS法命名E的名称为。

（3）写出下列反应方程式：

E→F；

H→G。

（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：

。

（5）D的核磁共振氢谱有组吸收峰。

39.【选修1--生物技术实践】（15分）

胡萝卜素是常用的食品色素，可以用于治疗某些疾病，甚至有使癌变细胞恢复成正常细胞的作用，因此提取胡萝卜素具有重要的意义。

胡萝卜素可以从胡萝卜等植物，岩藻中提取，还可以利用微生物发酵产生。

下图表示提取胡萝卜素的流程示意图，请回答：

（1）胡萝卜素在人体内可以被氧化成，有利于治疗夜盲症、干皮症等疾病；胡萝卜素能使癌变细胞恢复成正常细胞的机理是。

（2）新鲜胡萝卜干燥时温度不能太高、时间不能过长，原因是。

影响萃取效率的因素有（至少列出三项），萃取过程中，理论上下列哪种溶剂最适合（填下列字母），为了防止溶剂挥发，需安装装置。

A.乙醇B.丙酮C.石油醚D.乙醚

（3）提取植物芳香油不同于上述提取方法的有。

（4）研究人员欲利用组织培养技术先生产胡萝卜再生产胡萝卜素。

对外植体进行消毒处理时，使用到的溶液有，在再分化过程中可适当增加_____________（激素）的含量。

40.【现代生物科技专题】（15分）

科学家将四种遗传基因导入皮肤细胞，发现皮肤细胞可转化为具有胚胎干细胞特性的细胞即诱导多能干细胞（iPS）。

回答下列问题：

（1）哺乳动物的胚胎干细胞可以由早期胚胎中的中分离出来的一类细胞，在形态上具有的特征是。

（2）在培养iPS的培养液中加入，可以诱导iPS分化成不同的组织和器官，以供移植，还可以使用（列举两种）等现代生物技术来获得可移植的器官。

（3）将四种遗传基因导入皮肤细胞需要用到的工具有。

iPS的形成说明导入的四种遗传基因能够影响皮肤细胞中基因的。

皮肤细胞能够被诱导形成iPS，是因为皮肤细胞具有。

Ⅱ.

（1）下列关于生物技术的安全性和伦理问题的分析，不合理的观点是（多选）（　　）

A．转基因生物进入自然界后不会与野生物种杂交而威胁其他生物的生存

B．运用重组DNA技术可以将致病菌或病毒改造成威力巨大的生物武器

C．我国的政策是禁止进行治疗性克隆人

D．转基因生物合成的某些新的蛋白质有可能成为某些人的过敏原或者引起中毒

（2）下列有关生态工程的原理和实例中，正确的是（多选）（　　）

选项

有关事例