学年江西省南昌十所省重点中学命制届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题八word版 含答案Word格式.docx
《学年江西省南昌十所省重点中学命制届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题八word版 含答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年江西省南昌十所省重点中学命制届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题八word版 含答案Word格式.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
一、选择题：
每小题6分，在每小题给出的
四
个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
8．下列说法正确的是
A．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
B．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
9．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B
浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
向FeCl2溶液
中加入足量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
D
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：
I-＞Fe2+
10．分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且生成的酸和醇的物质的量之比为1:
2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）
A．13种B．10种C．12种D．8种
11．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
r（丁）>
r（乙）>
r（丙）
B．元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强
C．仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
D．丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同
12．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。
下列有关判断不正确的是
A．曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的
c（H+）
C．在A点的溶液中有：
c（CH3COO—）+c（OH—）﹣c（H+）
=0.05mol/L
D．在B点的溶液中有：
c（K+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
13.现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体。
工艺原理如下图所示。
下列说法中正确的是
A．电解池中OH—从右槽迁移到左槽
B．H+在右槽发生氧化反应
C．左槽中发生的反应是：
4OH—－4e—＝O2↑+2H2O
D．常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气
第Ⅱ卷
（
非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考
题两
部分。
第22
题~第32题为必考题
，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
26（14分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。
实验室合成原理：
SO2+Cl2+SCl2＝2SOCl2，部分装置如右下图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是，装置f的作用是。
（2）SOCl2与水反应的化学方程式为。
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·
6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：
。
（3）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是。
（4）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。
（5）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是；
（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为（保留三位有效数字）。
27．（15分）碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）△H1=+90．8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列问题：
（1）△H3=__________；
（2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）。
在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。
图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示。
①0～5min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为___________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________。
③平衡常数最大的是容器__________。
④工业实际合成CH3OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反
应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：
______________。
（3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。
①电解时，阳极的电极反应式为__________；
②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。
（4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。
28．（14分）工业上利用橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2，生产碱式碳酸镁
[Mg2（OH）2CO3]的工艺流程如下
已知：
Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）
2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=－49.04
kJ·
mol-1
（1）某橄榄石的组成是（MgFe）2（SiO4）2，用氧化物的形式可表示为。
（2）固碳（足量的CO2）时主要反应的离子方程式为。
下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母）。
a．（NH4）2CO3溶液b．BaCl2溶液c．NH4HCO3d．氨水
（3）矿化的离子方程式为；
分离出碱式碳酸镁的操作X为。
（4）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是 ，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图所示（时间都为120min），试分析90℃橄榄石溶解效率开始降低的原因。
（5）若该工厂排放烟气的速率为22.4m3/min（已换成标准状况下），其中CO2的体积分数为10%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁 kg。
36．［化学—选修2：
化学与技术］（15分）
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是____
______________，反应的离子方程式为。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。
请用简短的语言解释该反应发生的原理。
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：
“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。
（注：
炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
37．［化学-选修3：
物质结构与性质】
（15分）
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
⑴基态硅原子的电子排布式：
。
⑵有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。
硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。
⑶硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性
由小到大的顺序为 。
（用元素符号表示）
⑷气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为 （填化学式）。
⑸一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为 ；
若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为 g/cm3。
（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
38.[化学—
—选修5：
有机化学基础]（15分）
我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。
已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：
（1）下列有关说法中正确的是______________
A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
化合物A中含有的非含氧官能团的名称是________________________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_______________。
A.溴水B.稀盐酸C.新制氢氧化铜悬浊液D.氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________________
。
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行。
试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。
满足下列条件的M的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。
①含有六元环②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（
）的路线流程图。
路线流程图示例如下：
化学答案
7-13CCDABBD
26.答案（14分）
（1）球形冷凝管（1分），吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解（2分）。
（2）MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）
（3）SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑；
（2分）AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解。
（2分）
（4）丁（1分）（5）（1分）
（6）蒸馏（1分，答分馏、精馏均得分）；
50.0%（1分，0.500得1分，50%0分）
（7）取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Clˉ。
（2分）
27．
（1）-41．8kJ/mol（2分）
（2）①0.0875mol/（L•min）（2分）；
②Ⅲ；
（1分）③Ⅲ；
（1分）④I；
（1分）
⑤相对于N点而言，采用M点，温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快，CO的平均转化率也较高，压强为常压，对设备要求不高；
（2分）
（3）①Co2+-e-=Co3+；
（2分）②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
（4）；
28.
（1）MgO•FeO•SiO2（1分）
（2）OH-+CO2=HCO3-（2分）ad（2分）
（3）2Mg2++4HCO3-=Mg2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑或2Mg2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑（2分）过滤（1分）
（4）增大接触面积，加快溶解速率;
（1分）90℃、120min时，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，故溶解效率降低.（2分）
（5）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。
（2分）
（6）852（2分）
36.（15分，除注明外每空2分）
（1）ZnO；
（2）浸出；
（3）置换出Fe等；
Zn+Fe2+=Zn2++Fe；
（4）O2（1分）；
（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；
（6）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）。
（7）ZnCO3+2CZn+3CO↑
37.（15分，除注明外每空2分）
⑴1s22s22p63s23p2
⑵sp3（1分）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
⑶As＜Se＜Br
⑷平面三角形CO32﹣或NO3﹣
⑸1：
3
38.（15分）
（1）CD（2分）
（2）碳碳双键（1分）CBA（2分）
（3）保护羰基
（2分）（4）加成反应消去反应（各1分）
（5）5（2分）
（6）（4分）
升级会员 