高中化学难题易错题好题组卷.docx
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高中化学难题易错题好题组卷
2016-5-6高中化学组卷1
一.选择题(共30小题)
1.(2015•四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是( )
A.550℃时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
2.(2015•龙岩模拟)把一套以液化石油气(主要成分为C3H8和C4H10)为燃料的炉灶,现改用天然气(主要成分为CH4)为燃料,需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量.正确方法为( )
A.同时调大燃料气和空气的量B.同时调小燃料气和空气的量
C.只需调大燃料气的进气量D.只需调大空气的进气量
3.(2015•北京模拟)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池.图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e﹣=2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
4.(2014•上海模拟)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )
A.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e﹣═HCOOH
5.(2014•昭通模拟)下列说法正确的是( )
A.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,该反应在任何温度下均可自发进行
B.0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.25℃,0.1mol•L﹣1K2CO3溶液中
=l.0×l0﹣a,该溶液的pH=7+0.5a
D.室温下,Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12,向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol•L﹣1AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀
6.(2014•松江区一模)与图象(如图)有关的叙述,正确的是( )
A.表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B.表示的热化学方程式为:
H2(g)+
O2(g)→H2O(g)+241.8kJ
C.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
7.(2014•龙岩校级模拟)对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为
.式中v(X)指物质X=(X=A,B,D,E)的反应速率,a、b、d、e是化学计量数.298k时,测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表:
以下说法正确的是( )
实验编号
1
2
3
4
c(HI)/mol•L﹣1
0.100
0.200
0.300
0.100
c(H2O2)/mol•L﹣1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/mol•L﹣1•s﹣1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
A.实验1、2中,v(H2O2)相等
B.将浓度均为0.200mol•L﹣1H2O2和HI溶液等体积混合,反应开始时v=0.0304mol•L﹣1•s﹣1
C.v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
D.实验4,反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol•L﹣1
8.(2014春•惠来县校级期中)下列说法中错误的是( )
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
B.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
C.已知反应X+Y═M+N为吸热反应,对这个反应X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
D.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
9.(2013•天津)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚.反应原理如下:
电池:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是( )
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极:
PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O
阳极:
2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+
D
A.AB.BC.CD.D
10.(2013•莱城区校级模拟)反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法或结论能够成立的是( )
A.当v(CO)(正)=v(H2)(正)时,反应达平衡状态
B.其他条件不变,适当增加C(s)质量会使平衡正向移动
C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大
D.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
11.(2012•上海)工业生产水煤气的反应为:
C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)﹣131.4kJ,下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4KJ热量
12.(2012•福建)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是( )
A.在0﹣50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20﹣25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1
13.(2012•湖北校级模拟)下列四个图象的有关说法正确的是( )
A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ/mol
B.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化,则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液
14.(2012•湖南一模)如图所示,其中甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
15.(2011•海南)某反应的△H=+100kJ•mol﹣1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100kJ•mol﹣1
B.逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1
C.正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
16.(2011•海南)根据图,下列判断中正确的是( )
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
17.(2011•中山模拟)右图是反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.下列相关说法正确的是( )
A.其它条件不变,按曲线b线进行的反应,CH3OH的产率更高
B.其它条件不变,分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同
C.(1molCO+2molH2)中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大
D.热化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=﹣91kJ•mol﹣1
18.(2011•福建模拟)在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图.下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的放热增多
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
19.(2011•萧山区模拟)如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( )
A.产生气体的体积:
①>②
B.电极上析出物质的质量:
①>②
C.溶液的pH变化:
①增大,②减小
D.电极反应式:
②中负极:
Zn﹣2e﹣=Zn2+,①中阳极:
Cu2++2e﹣=Cu
20.(2011•桃城区校级一模)根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:
Al>Fe>Cu
B
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
C
左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀
氧化性:
Cl2>Br2>S
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:
Cl>C>Si
A.AB.BC.CD.D
21.(2011•台州模拟)用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极).下列说法中不正确的是( )
A.电池工作时,正极反应式为:
O2+4H++4e﹣=2H2O
B.电解时,当阴极逸出amol气体,同时有W克Na2SO4﹒10H2O析出,保持温度不变,剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是
C.电解时,电子流动路径是:
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02gH2时,b极周围会产生0.02gH2
22.(2011•北京模拟)已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色).将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片,并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上.一段时间后发现凝胶的某些区域(如图II示)发生了变化.则下列说法正确的是( )
A.甲区不变色B.乙区呈现蓝色
C.丙区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe2+离子
23.(2011•绵阳模拟)如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,F受压力恒定.甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是( )
A.达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间
B.若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧1处,则乙中C的转化率小于50%
C.若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧靠近2处,则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4
D.如图II所示,若x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
24.(2011春•沈阳校级月考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知C(石墨,s)→C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)→CO2(g);△H1和C(s)+
O2=CO(g);△H2,则△H1>△H2
C.在101KPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,则2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4kJ•mol﹣1
25.(2010•浙江)下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
C.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓
D.氧化铝溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH﹣+3H2O=2Al(OH)4﹣
26.(2010•广东)铜锌原电池如图工作时,下列叙述正确的是( )
A.正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+
B.电池反应:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极移向正极
D.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
27.(2010•钟祥市校级模拟)2005年10月12日,我国“神舟”六号载人飞船成功发射.航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:
2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑;△H<0.下列对该反应的叙述不正确的是( )
A.高氯酸铵的水溶液呈酸性
B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
D.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
28.(2010•浙江模拟)如图为H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反应的能量变化示意图.据图判断,下列叙述中正确的是( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是:
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),△H=183kJ•mol﹣1
B.氢气的燃烧热是436kJ•mol﹣1
C.强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率
D.H2、Cl2、HCl中各原子最外层都达到了8e﹣结构
29.(2010•浏阳市校级模拟)在室温下,1L某溶液中含有的离子如下表:
离子
Cu2+
Al3+
NO3﹣
Cl﹣
C(mol/L)
1
1
4
a
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole﹣通过时(忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象)下列说法不正确的是( )
A.电解后溶液的PH=0
B.阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2:
1
C.阴极析出64g铜
D.阳极电解反应:
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
30.(2010•南通模拟)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示.下列说法中正确是( )
A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L•s)
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4
2016-5-6高中化学组卷1
参考答案与试题解析
一.选择题(共30小题)
1.(2015•四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是( )
A.550℃时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
【解答】解:
A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v正,v退均减小,又该反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动,故A错误;
B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化了xmol,
则有C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)
开始10
转化x2x
平衡;1﹣x2x
所以
×100%=40%,解得x=0.25mol,则CO2的转化率为
×100%=25%,故B正确;
C、由图可知,T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态,所以平衡不移动,故C错误;
D、925℃时,CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数都为4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=
=
=23.0P,故D错误;
故选:
B.
2.(2015•龙岩模拟)把一套以液化石油气(主要成分为C3H8和C4H10)为燃料的炉灶,现改用天然气(主要成分为CH4)为燃料,需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量.正确方法为( )
A.同时调大燃料气和空气的量B.同时调小燃料气和空气的量
C.只需调大燃料气的进气量D.只需调大空气的进气量
【解答】解:
促进可燃物燃烧的方法有:
(1)增大氧气的浓度.
(2)增大可燃物与氧气的接触面积.
由化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O,C3H8+5O2
3CO2+4H2O可知,天然气燃烧时,反应物微观粒子个数比是:
1:
2,液化石油气燃烧时,反应物微观粒子个数比是:
1:
5;所以同体积的两种燃气,液化石油气耗氧量多,甲烷燃烧消耗的氧气少,把液化石油气为燃料的灶具改用天然气为燃料时,需要减少空气气的量,或增大天然气的进入量.
故选C.
3.(2015•北京模拟)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池.图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e﹣=2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
【解答】解:
A.当有0.1mol电子转移时,a电极为电解池阴极,电极反应为4H++4e﹣=2H2↑,产生1.12LH2,故A错误;
B.b电极为阳极失电子发生氧化反应:
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,故B错误;
C.d为负极失电子发生氧化反应:
2H2﹣4e﹣=4H+,故C错误;
D.c电极上氧气得到发生还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池,故D正确;
故选D.
4.(2014•上海模拟)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )
A.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e﹣═HCOOH
【解答】根据装置图中电子的流向,判断催化剂a为负极电极反应:
2H2O﹣4e﹣═O2+4H+,酸性增强;催化剂b为正极,电极反应:
CO2+2H++2e﹣═HCOOH,酸性减弱,总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2,该过程把太阳能转化为化学能;
A、催化剂a附近酸性增强,催化剂b附近酸性条件下生成弱酸,酸性减弱,故A错误;
B、催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生,故B正确;
C、过程中是光合作用,太阳能转化为化学能,故C正确;
D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳,酸性条件下生成HCOOH,电极反应为:
CO2+2H++2e一═HCOOH,故D正确;
故选A.
5.(2014•昭通模拟)下列说法正确的是( )
A.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,该反应在任何温度下均可自发进行
B.0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.25℃,0.1mol•L﹣1K2CO3溶液中
=l.0×l0﹣a,该溶液的pH=7+0.5a
D.室温下,Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12,向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol•L﹣1AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀
【解答】解:
A、该反应的△S<0,△H<0,则△H﹣T△S在T比较大的时候大于0,不能自发进行,故A错误;
B、据Na原子和C原子个数相同,可得c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),故B错误;
C、据常温下Kw=c(H+)•c(OH﹣)=1.0×10﹣14
=l.0×l0﹣a,可求得c(H+)=10﹣7﹣0.5a,pH=7+0.5a,故C正确;
D、Na2CrO4和NaCl溶液的浓度相等,设为0.01mol/L,AgCl、Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10﹣10、9.0×10﹣12,其溶度积常数大小顺序为:
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),形成沉淀需要的Ag+浓度分别为:
C(Ag+)=
=
=1.8×10﹣8mol•L﹣1
C(Ag+)=
=
=3.0×10﹣5mol•L﹣1,
所以需要离子浓度大的是K2CrO4,应先生成AgCl沉淀,故D错误.
故选:
C.
6.(2014•松江区一模)与图象(如图)有关的叙述,正确的是( )
A.表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B.表示的热化学方程式为:
H2(g)+
O2(g)→H2O(g)+241.8kJ
C.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
【解答】解:
A.反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,故A错误;
B.由图象可知,2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6kJ的能量,则表示的热化学方程式为: