湖北省荆门市届高三模拟考试理综化学试题WORD版.docx
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湖北省荆门市届高三模拟考试理综化学试题WORD版
荆门市2020年高三年级高考模拟考试
理科综合能力测试 化学2020.4.19
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Mn55 Fe56
7．下列有关化学与环境的叙述不正确的是
A、因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源
B、医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
C、绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向
D、研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在1nm~100nm之间
8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA
B、28g聚乙烯（
）含有的质子数目为16NA
C、将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01NA
D、含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA
9．水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。
某课外小组利用滴
定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是
A、脱氢维生素C分子式为C6H8O6
B、维生素C中含有3种官能团
C、该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉做指示剂
D、维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂
10．pH＝0的某X溶液中，除H＋外，还可能存在Al3＋、Fe2＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－、NO3－中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是
A、生成气体A的离子方程式为
B、生成沉淀H的离子方程式为
C、溶液X中一定没有的离子仅为
D、溶液X中一定含有的离子是
11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组
成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之
间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。
则下列说法中正确的是
A、C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
B、A、B、C、D形成的简单离子半径排序：
D＞C＞B＞A
C、D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙
D、A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物
12．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离
为H+和OH－，并实现其定向通过。
下列说法不正确的是
A、该装置将光能转化为化学能并分解水
B、双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C、如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的C（OH－）基本不变
D、再生池中的反应：
2V2++2H+
2V3++H2↑
13．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。
下列说法不正确
的是
A、40℃时，K（NH3·H2O）＝10－9.10
B、不同pH的溶液中均存在关系：
C、随着CO2的通入，c（OH－）/c（NH3·H2O）不断减小
D、随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3
26．（15分）锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO2）制备锰酸锂，生产流程如下：
已知：
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
3.4
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
4.7
9.8
（1）含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是____________________。
（2）滤液1中所含金属阳离子有_____________（填离子符号）。
（3）在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过
程如下：
①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2和碱性氧化物A，写出A的名称________，
此时比预计Li2CO3的分解温度（723℃）低得多，可能原因是_______________；
②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量
相等，同时得到固体B，固体B是______。
③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯
度的锰酸锂。
请写出该阶段反应的化学方程式_________________。
（4）由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al（OH）3的实验方案如下：
边搅拌边向滤液1中加入_____________，再加入NaOH溶液调节pH范围为____________，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2过滤、洗涤、低温烘干得Al（OH）3。
（5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是____________________，宜选用_____（“阳”或“阴”）离子交换膜。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。
27．（14分）乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。
某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。
（1）配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消
失，形成无色透明的溶液。
该过程可能发生的反应有（）
A、AgNO3+NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3
B、AgOH+2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH+2H2O
C、2AgOH＝Ag2O+H2O
D、Ag2O+4NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH+3H2O
（2）该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如下表：
实验
序号
银氨溶液
乙醛的量/滴
水浴温度/℃
反应混合液的pH
出现银镜时间
1
1
3
65
11
5
2
1
3
45
11
6.5
3
1
5
65
11
4
4
1
3
50
11
6
请回答下列问题：
①推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11
时，出现银镜的时间范围是____________________。
②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响（写一条即可）。
（3）该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。
已知：
。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液
有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
实验Ⅱ
2mL银氮溶液和数滴浓氨水
有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化
①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为，检验该气体可用试纸。
②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是。
（4）该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2（SO4）3溶液，推测
可能的原因是，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式。
28．（14分）有效去除大气中的NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。
（1）在没有NOx催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行；
①O3＝O+O2（慢）
②O+O3＝2O2（快）
第一步的速率方程为v1＝k1c（O3），第二步的速率方程为v2＝k2c（O3）c（O）。
其中O为活性氧原
子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为
活性氧原子变化的速率为零。
请用k1、k2组成的代数式表示c（O）＝。
（2）NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如下图所示：
已知：
O3（g）＋O（g）＝＝＝2O2（g）ΔH＝－143kJ·mol－1
反应1：
O3（g）＋NO（g）＝＝＝NO2（g）＋O2（g）ΔH1＝－200.2kJ·mol－1。
反应2：
热化学方程式为____________________________。
（3）一定条件下，将一定浓度NO（xNO2和NO的混合气体）通入Ca（OH）2悬浊液中，改变
，
NOx的去除率如下图所示。
已知：
NO与Ca（OH）2不反应；
NOx的去除率＝1－
×100%
①
在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：
___________。
②当
大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降低。
其可能的原因是
_______________________________________。
（4）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：
2CO（g）＋2NO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）
ΔH＝－759.8kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n（CO）/n（NO）的变化曲线如下图。
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到
小的顺序为__________（以上两空均用a、b、c、d表示）。
③若n（CO）/n（NO）＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。
35.【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）铁原子核外有种运动状态不同的电子，Fe2+基态核外电子排布式为_______________。
（2）实验室常用K3[Fe（CN）6]检验Fe2+，[Fe（CN）6]3－中三种元素电负性由大到小的顺序为
（用元素符号表示），CN－中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）＝_____________；HCN中C原子轨道的杂化类型为。
HCN的沸点为25.7℃，既远大于N2的沸点（－195.8℃）也大于HCl的沸点（－85℃）的原因是。
（3）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子（Fe2Cl6）存在，该双聚分子的结
构式为________，其中Fe的配位数为_____________。
（4）铁氮化合物（Fe4N）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中b位置Fe原子的坐标为（0，
，
）、（
，0，
）和（
，
，0），则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为__________、__________。
N与Fe原子之间最短距离apm。
设阿伏加德罗常数的值为NA，则该铁氮化合物的密度是__________g·cm－3（列出计算表达式）。
36.【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则
B的结构简式为 ，A→B的反应类型是 。
（2）C中含氧官能团的名称是 ；ClCH2COOH的名称（系统命名）是 。
（3）D→E所需的试剂和条件是__________。
（4）F→G的化学方程式是___________________。
（5）I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：
①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高
分子化合物水解的产物。
I的结构简式是 。
（6）设计由乙醇制备
的合成路线__________（无机试剂任选）。
化学答案
7．B【解析】垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C正确；气溶胶属于胶体，胶体的粒子大小在1nm~100nm之间，选项D正确。
9.B【解析】脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，所以选项A错。
维生素C含三种官能团：
酯基、碳碳双键和羟基。
选项B正确。
维生素C失去两个H原子生成脱氢维生素，为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点由无色变蓝色，所以C错误。
维生素C含多个亲水基团羟基，故能溶于水，D错误。
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