江苏省镇江市丹阳市高中化学 专题4 硫氮和可持续发展测试B卷 苏教版必修1.docx

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江苏省镇江市丹阳市高中化学专题4硫氮和可持续发展测试B卷苏教版必修1

专题4硫、氮和可持续发展

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）

①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2

A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部

2．一种盐X和NaOH溶液共热，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是（　　）

A．NH4NO3B．NH4ClC．（NH4）2SO4D．（NH4）3PO4

3．如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（　　）

A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

4．如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是（　　）

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了

SO2具有漂白性

5．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是（　　）

A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥

6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。

再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（　　

）

A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2

7．在100mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）

A．0.0075mol·L－1B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1D．0.08mol·L－1

8．对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）

A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水

B．1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%

C．1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L

D．将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L

二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。

每小题只有一个或两个选项符合题意）

9下列说法正确的是（　　）

A．饱和氯水中Cl－、NO

、Na＋、SO

能大量共存

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO

＋2I－＋4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO

、NO

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

10．U（铀）是重要的核工业原料，常见化合价有＋4价和＋6价。

硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解：

UO2（NO3）2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑。

在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。

则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是（　　）

A．＋4B．＋6C．＋4和＋6D．0

11．将6.4g铜与400mL5mol·L－1的足量HNO3溶液充分反

应，还原产物为NO2和NO。

如果反应结束后的溶液中含有H＋amol，则此时溶液中NO

的物质的量为（　　）

A．0.5amolB．（a＋0.2）molC．2amolD．（0.2－a）mol

12．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15

mL

13．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

　②常温下氯气是气态而硫是固态　③氯气能溶于水而硫难溶于水　④HCl比H2S稳定　⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质　⑥HClO4酸性比H2SO4强　⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行　⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑦

14．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

三、非选择题（本题包括5小题，共58分）

15．（13分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1mol。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

X________，B________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①G＋H―→A＋F：

___________________________。

②C＋D―→E：

_______________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu―→E：

_____________________________

_____________。

（4）工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是______________________________________________________________。

16.（16分）两个研究性学习小组分别进行探究性实验:

甲组：

为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为；

（2）在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是；

（3）装置C中饱和食盐水的作用是；

装置E的作用是。

乙组：

为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。

（4）若从左端分别通入SO2和Cl2,则装置Ⅰ中观察到的现象是否相同?

（填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为　；该反应中SO2表现出性。

（5）若装置Ⅱ中装有5.0mL1.0×10-3mol·L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为。

（6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处?

（填“有”或“无”）。

如果有，请写出改进方法：

（如果无，此空不答）。

17．（8分）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？

”，由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如下图甲所示，方案二如下图乙所示。

请回答下列问题（本题不考虑N2O4存在产生的影响）。

已知①空气中O2体积分数约为1/5。

②4HNO3（浓）

4NO2↑＋O2↑＋2H2O

③2Cu（NO3）2

2CuO＋4NO2↑＋O2↑④Cu＋4HNO3（浓）

Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

（1）试分析两个方案能否验证NO2能否支持燃烧，说明原因：

方案

能否验证

原因

一

二

（2）为了更直接说明“能否支持燃烧”，请你设计一个简单实验方案：

__________________________________________________________________________________________。

18．（9分）某课外活动小组用注射器作反应器，对铜与稀HNO3反应的实验进行创新设计，根据实验操作完成有关问题（假定实验在标准状况下进行，空气中N2和O2的体积比为4∶1）。

（1）上图是一支规格为50mL的注射器（活塞与针筒间的润滑性好），拔出针头，加入48mg铜片，然后在安针头处套上软胶管。

（2）先抽取少量6mol·L－1的稀HNO3，并立即排至废液缸中，目的是_____________________________。

（3）再吸取10mL6mol·L－1的稀HNO3，把弹簧夹夹在软胶管上，反应开始时缓慢，逐渐加快。

预期在注射器中可观察到哪些现象？

________________________________________________________。

（4）反应完毕后，打开止水夹，立即将活塞拉至36.2mL处，夹好弹簧夹，观察到________，轻摇注射器几下，静置，又观察到________，________；重复以上操作几次，至针筒内最后无NO为止。

针筒内溶液中c（NO

）为________，c（H＋）为________。

共抽入空气体积至少为________。

（5）该实验最显著的优点是__________________________________________。

19．（12分）探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

（1）一定条件下,将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应,完成并配平下列化学方程式:

　　Mg+　　HNO3

　　　　　　　+　　NH4NO3+　　H2O

（2）为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比,某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中,逐滴加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

试回答下列问题:

①逐滴加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器为。

图中OC段发生反应的离子方程式为。

②由上述图形分析可知,溶液中结合OH-能力最强的阳离子是（填离子符号，下同）、最弱的阳离子是。

③通过上图数据计算知:

合金中两种金属的物质的量之比n（Mg）∶n（Al）=。

1．A解析：

因2Cu+S

Cu2S，故Cu和S不能直接化合生成CuS;S+O2

SO2，两者不能直接化合生成SO3；2Fe+3Cl2

2FeCl3，两者不能直接化合生成FeCl2。

2．A解析：

由题意可知Y为NH3

，Z为HNO3，则X为NH4NO3。

3．B解析：

NaOH溶液不能吸收NO，不能引发喷泉现象。

4．B解析：

浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应，Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，SO2不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2使品红试纸褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色是

由于SO2的还原性，D项错误；SO2污染空气，可用NaOH溶液吸收，B项正确；湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I－氧化成I2（氧化性I2强于SO2），C项错误。

5．B

解析：

先用无水CuSO4检出水后，通入品红溶液中检出SO2，然后用KMnO4酸性溶液除去SO2后，通入澄清石灰水中检测CO2，再用生石灰除去H2O（g）后，才能通入CuO中检测CO。

6．A解析：

气体呈红棕色，说明含有NO2或Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液，说明气体中含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明无色气体含NO，即原气体中有NO2，则原气体既有NO2也有Br2。

7．D解析：

由题意知Br2能氧化H2SO3，据氧化还原反应规律，H2SO3的还原性强于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依据电子守恒，0.01×2＝0.1×x×2＋0.1×x×

（x为它们的物质的量浓度），则x＝0.08mol·L－1。

8．C解析：

A项中，溶于1L水配成溶液，溶液的体积不是1L，故A项错误；B项中，由于氨水的密度ρ<1g/mL，所以1mol/L的氨水的质量分数＝

＝

>1.7%，错误；等质量的1mol/L的氨水与水相比，前者体积大，所以二者混合，物质的量浓度大于0.5mol/L，C项正确；1mol/L氨水和3mol/L氨水浓度不同，密度不同，故混合后物质的量浓度不为2mol/L，D项错误。

9．CD解析：

氯水中的HClO具有强氧化性，可氧化SO

，故A错；SO2通入碘水中被I2氧化生成SO

，故B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO

和NO

（硝酸与铝反应不生成氢气），在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，故C正确；酸性KMnO4溶液能将SO2氧化成硫酸，故D正确。

10．B解析：

由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知UO2（NO3）2分解得到的NO2和O2的物质的量之比为4∶1，即化学方程式为2UO2（NO3）2===UxOy＋4NO2↑＋O2↑，则x＝2，y＝6，UxOy中U的化合价为

＝6。

11．B解析：

由反应后n（H＋）＝amol知，6.4gCu完全反应，即溶液中溶质为HNO3和Cu（NO3）2。

由电荷守恒知溶液中n（NO

）＝n（H＋）＋2n（Cu2＋）＝n（H＋）＋2n（Cu）＝amol＋2×

＝（a＋0.2）mol。

12．A解析:

由电子守恒和电荷守恒可知O2得电子数等于Cu2+结合的OH-数，故消耗NaOH溶液的体积为:

=0.06L=60mL。

13．D解析：

判断非金属的非金属性强弱的方法有:

和氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、非金属之间的置换反应等,故选D。

14．CD解析：

X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。

在BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO，SO2和水反应生成H2SO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。

CO2和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的NO2。

15．

（1）NH4HCO3　H2O

（2）①C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（3）3Cu＋2NO

＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（4）NH3易液化

解析：

X和盐酸反应产生的气体A能和过氧化钠反应生成气体D，说明A是二氧化碳，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是氧气.1molX分解得A、B、C各1mol，A、C为气体，B为液体，推知X为NH4HCO3。

X和氢氧化钠反应产生的气体是氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成NO2，又能生成NO。

16．

（1）SO2

（2）生成白色沉淀

（3）除去氯化氢气体　防止倒吸,吸收多余的SO2或Cl2气体

（4）相同　2Fe3++SO2+2H2O

2Fe2++S

+4H+　还原

（5）I2+5Cl2+6H2O

10HCl+2HIO3

（6）有　去掉胶塞（或将广口瓶的塞子换成双孔塞,另一孔插入一根直导管）

解析:

甲组:

（1）由装置C中盛有饱和食盐水可推知B装置中制备Cl2,因此装置A制备SO2;

（2）装置D中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀;

（3）C中的饱和食盐水是用来除HCl气体的,装置E是将未反应的Cl2或SO2吸收,且防倒吸。

乙组:

（4）SO2、Cl2均能使品红褪色,由于SO2具有还原性,Fe3+具有氧化性,故两者发生反应,其离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O

2Fe2++S

+4H+。

（5）1molI2失电子的物质的量为:

mol=10mol,因此I2被氧化为HIO3,由此根据电子守恒和原子守恒可写出化学方程式。

（6）乙装置的不足之处是Ⅳ中无出气口,应去掉胶塞。

17.

（1）

方案

能否

原因

一

否

有水蒸气存在

，会影响实验结果判断

二

能

所得气体中，O2所占比例类似于空气，从O2角度分析木条不会复燃，若复燃一定是NO2支持燃烧

（2）用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象

解析：

方案一、二中，产生的主要气体NO2和O2的体积比都为4∶1，O2所占比例与空气相似，从O2角度分析带火星木条不会复燃，若木条复燃说明NO2支持燃烧，但方案一中有水蒸气产生对实验有干扰，故不够完善。

为了直接说明“NO2能否支持燃烧”，应制得纯净的NO2来验证。

18.

（2）排尽注射器内残留的少量空气

（3）①铜片表面有气泡逸出，针筒内聚集无色气体；②溶液由无色变为蓝色。

③铜片全部溶解。

④活塞自

动移到刻度21.2mL。

（4）有红棕色气体产生　气体又变为无色　活塞由36.2mL慢慢移到29.2mL处　6mol·L－1　5.85mol·L－1　42mL

（5）采用注射器能定量

解析：

操作

（2）是为了排尽注射器内残留的少量空气。

（3）由铜与稀硝酸反应知：

①

铜片表面有气泡逸出，针筒内聚集无色气体；②溶液由无色变为蓝色。

再由铜片与硝酸的物质的量判断硝酸过量知

：

③铜片全部溶解。

最后通过计算48mg铜片完全反应，产生难溶于水的NO11.2mL可知：

④活塞自动移到刻度21.2mL。

（4）NO被吸入的空气氧化为红棕色的NO2；红棕色NO2与水反应又变为无色；已知4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，气体体积共减少7mL（15mL空气中的3mL

O2和4mLNO），活塞由36.2mL处慢慢移到29.2mL处；从结果看NO

浓度守恒仍为6mol·L－1；依总反应：

2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O计算得H＋浓度为

＝5.85mol·L－1；抽入空气的体积为

×

×5×22400mL·mol－1＝42mL。

19．

（1）4　10　4　Mg（NO3）2　1　3

（2）①碱式滴定管　H++OH-

H2

O

②H+　N

　③5∶2

解析:

（1）根据题中给定产物,确定HNO3的还原产物为NH4NO3,Mg的氧化产物只能为Mg（NO3）2,根据化合价升降相等配平该反应方程式。

（2）分析镁与HNO3的反应产物,可推知Al与HNO3反应生成Al（NO3）3、NH4NO3、H2O,则结束后的溶液中含有Mg（NO3）2、Al（NO3）3、HNO3、NH4NO3,与NaOH首先反应的是HNO3,HNO3+NaOH

NaNO3+H2O,再发生的反应为Mg2++2OH-

Mg（OH）2↓,Al3++3OH-

Al（OH）3↓,达到图象中的D点,对应B点的沉淀有Mg（OH）2和Al（OH）3;继续滴加的NaOH溶液又与N

反应:

N

+OH-

NH3·H2O;EF段表示Al（OH）3+NaOH

NaAlO2+2H2O,F点对应的A点的沉淀为Mg（OH）2。

由该过程分析,结合OH-最强的阳离子为H+,最弱的为N

;由EF段消耗的V（NaOH溶液）,计算n[Al（OH）3]进一步知道n（Al）,由DE段消耗的V（NaOH溶液）计算n（N

）,再根据电子守恒计算n（Mg）,可得答案。