九年级化学解题技巧和说明.docx
《九年级化学解题技巧和说明.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学解题技巧和说明.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
九年级化学解题技巧和说明
初三化学总复习解题技巧和说明一
一.本周教学内容：
总复习——解题技巧和说明
（一）
二.具体内容
（一）推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化。
1.常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色：
黑色：
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：
CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色：
Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：
硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：
FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
紫黑色：
KMnO4
无色气体：
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：
NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl
有臭鸡蛋气味：
H2S
产生酸雾：
HCl、HNO3
3.常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：
BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：
Cu（OH）2、CuCO3
③红褐色沉淀：
Fe（OH）3
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：
不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：
不溶的碱
4.燃烧时的主要现象
①在氧气中：
硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：
镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；
硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰
5、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（H2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH＝K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH＝K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：
（各元素的化合价不变）
CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4N2O5+H2O＝2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
6.碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O
CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：
（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O＝2KOHNa2O+H2O＝2NaOH
BaO+H2O＝Ba（OH）2CaO+H2O＝Ca（OH）2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg（OH）2
MgO+H2OCu（OH）2
CuO+H2O
2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
（二）解计算题：
计算题的类型有：
①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
1.溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数＝
×100%
2.化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数＝
×100%
3.混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数＝
×100%
4.混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数＝
×100%
或：
某元素质量分数＝化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数
5.解题技巧
（1）审题：
看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
（2）根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答
【典型例题】
例1.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）
A.Ag和FeB.Ag和CuC.Cu和FeD.Ag、Cu和Fe
答案：
D
例2.用水作试剂不能区别开的一组是（）
A.生石灰、食盐、烧碱B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、碳酸钠、硫酸钾
答案：
D
例3.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。
某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：
废液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。
答案：
硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠
例4.某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。
现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2的质量；
（2）参加反应的NaOH的质量；
（3）空气样品中SO2的质量分数。
（计算结果精确到0.01%）
答案：
（1）0.64g
（2）0.8g（3）0.05%
一、选择题
1.检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（）
A.酚酞试液B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.石蕊试液
2.下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（）
A.NaOHHClNaClB.Na2CO3HClBaCl2
C.Na2CO3Na2SO4BaCl2D.AgNO3HClNaCl
3.能将Na2CO3、NaNO3、Ba（NO3）2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）
A.石蕊试液B.稀盐酸C.稀硫酸D.氯化钙溶液
4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。
则以下判断正确的是（）
A.滤液里一定有硫酸铜B.滤液里一定有硫酸亚铁
C.滤纸上一定有氧化铜D.滤纸上一定有铁
5.某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（）
A.跟氯化钡溶液反应B.使紫色石蕊试液变红
C.跟硝酸银溶液反应D.用来与块状石灰石反应制取二氧化碳
6.有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
那么该样品中一定含有的下列物质是（）
A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3C.CO（NH2）2D.NH4Cl
7.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。
密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（）
A.质量比为1:
8的H2和O2B.质量比为3:
9的C和O2
C.质量比为1:
4的CH4和O2D.质量比为7:
2的CO和O2
8.由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:
1，则该混合物中（）
A.一定同时含有Fe2O3和Fe3O4B.只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种
C.一定含有FeOD.不能确定是否含有FeO
9.下列物质中，元素质量比为3:
4的有毒气体是（）
A.COB.CO2C.NOD.SO2
10.2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。
对该物质的组成有下列推断：
①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3:
4；⑥分子中C、H原子个数比为3:
8。
其中正确的是（）
A.①②⑥B.①②⑤C.①④⑤D.③⑥
二、推断题
11.甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、SO42－中各不相同的三种离子。
甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
则甲溶液中含有的离子是_____________________，乙溶液中含有的离子是_____________________________。
12.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。
把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：
（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；
（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。
13.有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：
（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；
（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；
（3）A和D混合后无明显现象。
则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。
14.有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。
小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。
请根据上图实验现象帮助小刚判断：
（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。
（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。
三、计算题
15.在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：
取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。
请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；
（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g。
16.在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。
化学老师为他提供了以下溶液：
氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。
该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。
试回答：
（1）该同学所选择的溶液是_____________________；
（2）发生反应的化学方程式为__________________________________________；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为________。
17.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8CH3OH+nO2
mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m＝______________；
（2）参加反应的氧气的质量为_____________。
18.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制该稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g·cm-3）的体积为__________L，配得的稀硫酸的质量为______________kg（计算结果保留一位小数）。
[参考答案]
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
B
B
B
C
D
A
A
二、推断题
11.OH－、SO42－、Na+Ba2+、Cu2+、NO3－注：
此题答案不唯一。
12.
（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl
（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl（4）NaCl
13.Ba（NO3）2H2SO4NaOHCuCl2
14.
（1）BaSO4CuSO4Na2CO3、BaCl2
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
三、计算题
15.
（1）0.241.44
（2）含0.48
16.
（1）NaOH溶液
（2）FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl（3）25%
17.
（1）6
（2）4.8g
18.4.66.4
初中化学总复习解题技巧和说明二
一.本周教学内容：
总复习——解题技巧和说明
（二）
二.具体内容
（三）解实验题：
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等
②除CO2可用：
澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：
AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：
用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：
进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
（1）制O2要除的杂质：
水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
（3）制CO2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等
除HCl气体的试剂：
AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）、[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
（1）有CO的验证方法：
（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：
黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（2）有H2的验证方法：
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：
黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
（3）有CO2的验证方法：
将混合气体通入澄清石灰水。
现象：
澄清石灰水变浑浊。
6、自己设计实验
（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤
实验现象
结论
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
【典型例题】
例1、配制一定溶质质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（）
A.试管B.量筒C.酒精灯D.托盘天平
答案：
B
例2、将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假定每次处理均完全反应（或吸收），到最后排出的气体为（）
A.HCl、COB.N2、CO2C.N2、CO、水蒸气D.N2、水蒸气
答案：
B
例3、在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要用到硫酸铜。
某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，提出了以下两个方案。
方案①：
CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生化合反应生成CuSO4。
方案②：
2CuS+3O2
2CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）请写出方案①反应的化学方程式________________________________；
（2）从环保的角度考虑，两个方案中选__________更合理，理由是____________。
答案：
（1）CuS+2O2
CuSO4
（2）①方案②有SO2生成，污染空气。
例4、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。
他们设计了两种不同的方案：
1、方案一：
选用镁粉为试剂
（1）往废水中逐次加入镁粉，当观察到____________________时，说明加入镁粉的量已经足够。
此过程发生反应的化学方程式是__________________________。
（2）接下来的操作方法依次是__________和_______________。
2、方案二：
选用氢氧化钠溶液为试剂
（1）向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当__________________时，停止滴入氢氧化钠溶液。
此过程发生的化学方程式是__________________________________。
（2）为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是_______________。
（3）……得到硫酸镁固体。
3、比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？
___________________，原因是___________________________________。
4、请你设计新的方案（使用的试剂与镁和氢氧化钠属于不同的类别）：
你选用的试剂是____________；该试剂发生反应的化学方程式是_______________________。
答案：
1、
（1）镁粉有剩余，溶液中不再有气体产生
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（2）过滤蒸发
2、
（1）不再生成沉淀H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（2）过滤取出沉淀，加入稀硫酸至沉淀恰好完全溶解
（3）不同方案一中加入了镁粉，增加了MgSO4的质量
（4）MgOMgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（答题时间：
40分钟）
一、选择题
1.下列仪器中可以直接在酒精灯火焰上加热的是（）
2.下列有关实验基本操作或有关实验现象的描述错误的是（）
A.点燃可燃气体前，先检验气体的纯度B.用胶头滴管吸取液体时，将滴管平放
C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成D.酒精灯失火，用湿抹布扑盖
3.下列实验记录合理的是（）
A.用托盘天平称取10.15gNaCl
B.用100mL烧杯量取75mL蒸馏水
C.用pH试纸测出某碱溶液的pH为12
D.150mL酒精和50mL蒸馏水混合在一起，得到200mL医用消毒酒精
4.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）
A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
5.在实验室的下列做法中正确的是（）
A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶
B.为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道
C.为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心
D.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向
6.下列仪器不能用作化学反应容器的是（）
A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶
7.保存或使用浓盐酸的合理方法是（）
A.密封保存在阴凉处B.与碱类物质放在同一个药品橱内
C.用广口瓶存放浓盐酸D.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
8.欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可选用的试剂是（）
A.氢氧化钾溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.稀盐酸
9.下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（）
A.NaCl（Na2CO3）B.C（CuO）C.KNO3（KCl）D.Cu（Fe）
10.食盐、食醋、纯碱等均为家庭常用物质，利用这些物质不能进行的实验是（）
A.用食醋鉴别食盐和纯碱B.除去热水瓶中的水垢
C.检验鸡蛋壳能否溶于酸D.鉴别自来水中是否有Cl-
二、填空题
11.选用一种试剂除去下列物质中的杂质：
O2（CO2）__________________；CaCl2（CaCO3）__________________。
12.除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为_______、_______、________，每一步操作中都要用到的仪器是____________。
13.请填上适当的方法：
从海水中提取食盐________；硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜______________。
14.如图装置可以收集下列气体：
氢气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫。
（1）若集气瓶是干燥的，气体由A进入，可收集的气体有________。
（2）若将集气瓶装满水，可以收集并测量氢气和甲烷的体积，此时氢气和甲烷表现的性质是____________，气体应由______进入，由________通向量筒。
15.为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：
根据上述探究，估计此水垢的成分中含有（写物质名称）。
写出实验①中发生反应的化学方程式：
；。
16.被
升级会员 