北京化工大学化学综合考研大纲.docx

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北京化工大学化学综合考研大纲

2007年硕士研究生《分析化学》复试大纲

第一章误差与数据处理

1-1误差及其表示方法

1-2有效数字及计算规则

1-3提高分析结果准确度的方法

第二章酸碱滴定法

2-1酸碱质子理论

2-2缓冲溶液

2-3酸碱滴定法的基本原理

2-4酸碱平衡中有关浓度的计算

2-5酸碱滴定法的应用

第三章络和滴定法

3-1络和物在溶液中的离解平衡

3-2副反应系数和条件稳定常数

3-3提高络和滴定选择性的途径

3-4络和滴定方式及其应用

第四章氧化还原滴定法

4-1氧化还原平衡

4-2氧化还原反应的速度

4-3高锰酸钾法

4-4碘量法

第五章分析化学中常用的分离方法

5-1溶剂萃取分离法

5-2沉淀分离法

5-3挥发和蒸馏分离法

第六章电位分析法

6-1电位分析法的基本原理

6-2参比电极和指示电极

6-3直接电位法和电位滴定法

第七章气相色谱法

7-1气相色谱法基本理论

7-2气相色谱固定相及检测器

7-3气相色谱定性及定量分析方法

第八章可见分光光度法

8-1光辐射的选择原则

8-2光的吸收定律

8-3吸光度测量条件的选择

8-4分光光度法的应用

主要参考用书

1．《分析化学》，武汉大学主编，高等教育出版社.

2．《仪器分析》，董慧茹主编，化学工业出版社.

北京化工大学2007年硕士研究生入学复试

《有机化学》部分大纲

1、参考书目

1．鲁崇贤杜洪光主编，《有机化学》，北京：

科学出版社，2003年。

2．袁履冰主编，《有机化学》，北京：

高等教育出版社，2000年。

3．邢其毅徐瑞秋周政裴伟伟编著，《基础有机化学》（第二版），北京：

高等教育出版社，1993年。

2、考生应具备的基础知识

1．掌握有机化学基本概念、基本理论和基本知识，重点在于有机化合物的结构、官能团基本反应和制备及相关理论和方法学。

2．了解有机化学的发展简史、范围、学科归属、与邻近学科的关系、在社会发展中的作用、应用领域、重要性及发展趋势。

3．掌握有机化合物的分类和系统命名法命名，对于至少含有2～3个官能团包括立体异构的较复杂化合物能够顺利分类和命名。

了解和熟悉有机化合物习惯命名法和衍生物命名法。

4．掌握有机化合物分子的成键规律、结构（构造、构型和构象）特点和理论。

5．了解有机化合物的物理性质、应用及其变化规律

6．了解红外光谱、核磁共振谱、紫外光谱和质谱的原理、谱图特征和应用。

7．掌握常见有机官能团的反应以及他们之间相互转化的规律。

8．掌握重要有机反应的机理、适用范围、中间体或过渡态以及进行条件，包括：

烷烃的自由基取代、烯烃的亲电加成、芳香烃的亲电取代、饱和碳原子上的亲核取代（SN2、SN1）、消除（E2、E1）、醛酮的亲核加成、羧酸及其衍生物的亲核取代等反应。

理解烯烃的自由基加成、芳香烃的亲核取代、碳正离子的重排、羟醛缩合反应、Claisen酯缩合等反应的机理。

9．了解有机化合物的来源和制备，掌握有机官能团的常用合成方法，对于含有2～3个官能团的目标分子能够进行设计合成。

10．掌握常见官能团的化学鉴定方法，对于单官能团化合物能够通过简单的化学鉴定确定其官能团类型并能区分容易混淆的其他官能团。

11．了解有机化合物的常用分离、提纯以及分析的方法和原理，包括气相色谱、液相色谱、IR、NMR、UV、MS和元素分析等。

12．了解杂环化学的基本范围和基本反应，掌握常见杂环化合物的命名和化学性质。

13．了解油脂、碳水化合物、氨基酸以及蛋白质的基本概念、结构和反应。

14．了解有机化学的发展前沿和趋势，如不对称合成、金属有机化学、组合化学以及与有机化学密切相关的超分子化学和绿色化学等各种新领域。

3、复习内容和大纲

考试侧重基本概念、基本理论和基本知识。

避免应用面窄的反应、机理不明确和应用价值不大的反应、不属于本理论课基本内容（如聚合反应）、逐步被时代淘汰的反应（如污染严重的反应）。

有可能涉及有机化学发展前沿的不对称合成、组合化学、超分子化学和绿色化学等内容，但占比例不大。

第一章     绪论

第一节　有机化学概论

第二节　有机化合物分子中的共价键

第三节　共轭分子

第四节　电子效应

第五节　有机反应类型和试剂分类

第六节　有机反应速率、活化能

第七节　酸碱理论

第二章     有机化合物的分类与命名

第一节      有机化合物的分类

第二节      基的概念和命名

第三节      次序规则

第四节      有机化合物的俗名和习惯命名法

第五节      有机化合物的衍生物命名法

第六节      脂肪族化合物的系统命名法

第七节      脂环族化合物的系统命名法

第八节      芳香族化合物的系统命名法

第三章     有机化合物的构造、构型和构象

第一节　构造异构体

第二节　构型异构体

第三节　构象

第四章     有机化合物的物理性质

第一节　分子间作用力

第二节　有机化合物的物理性质

第五章     有机化合物的波谱性质

第一节　红外光谱

第二节　核磁共振谱

第三节　紫外光谱

第四节　质谱

第七章烯烃、炔烃、共轭二烯烃和脂环烃

第一节        烯烃的化学性质

第二节        炔烃的化学性质

第三节        共轭二烯烃的化学性质

第四节        脂环烃的化学性质

第八章芳香烃的化学性质

第一节　苯的结构

第二节　单环芳烃的化学性质

第三节　苯环上亲电取代定位规律

第四节　多环芳烃

第五节　足球烯

第九章卤代烃的化学性质

第一节卤代烃的化学性质

第二节卤代烷亲核取代反应机理

第三节卤代烷消除反应机理

第四节卤苯亲核取代反应机理

第十章　　醇、酚、醚

第一节　醇的化学性质

第二节　酚的化学性质

第三节　醚的化学性质

第四节　环醚

第五节　冠醚

第六节　硫醇、硫酚和硫醚

二、了解和熟悉内容

1．醇的酸碱性

2．邻二醇酸催化脱水（频哪醇重排）反应

3．醚的碱性与自氧化、芳醚的亲电取代反应

4．环醚和冠醚的命名、性质、制备和用途

5．硫醇、硫酚和硫醚的命名、性质和制备

第十一章　　醛、酮和醌

第一节　醛和酮

第二节　醌

第十二章　　羧酸及其衍生物

第一节　羧酸

第二节　取代羧酸

第三节　羧酸衍生物

第四节　β－二羰基化合物

第十三章　　油脂和碳水化合物

第一节　油脂

第二节　碳水化合物

第十四章有机含氮化合物（6学时）

第一节　硝基化合物

第二节　胺

第三节　季铵盐和季铵碱

第四节　重氮和偶氮化合物

第五节　腈、异腈和异腈酸酯

第十五章　杂环化合物（2学时）

第一节　杂环化合物的分类和命名

第二节　五元杂环化合物－呋喃、噻吩、吡咯

第三节　六元杂环化合物－吡啶、喹啉

第十六章氨基酸、蛋白质、核酸、萜类和甾族化合物（2学时）

第一节　氨基酸

第二节　多肽

第三节　蛋白质

第四节　核酸*

第五节　萜类化合物*

第六节　甾族化合物*

第十七章有机化合物的来源和合成、分离和鉴别（2学时）

第一节   有机化合物的来源

第二节   有机官能团形成的方法

第三节   有机合成路线的设计和选择

第十八章有机化合物的分离和鉴别（2学时）

第一节　有机混合物的分离

第二节　有机化合物的鉴别

4、考核方式

笔试，占复试总成绩的25%。

北京化工大学硕士研究生入学考试

《无机化学部分》考试大纲

一、课程名称及适用对象

课程名称：

无机化学

适用对象：

无机化学专业硕士研究生入学复试考试用

二、考试内容

第一章原子结构与元素周期律

1.微观粒子的波粒二象性

波的微粒性、微粒的波动性、测不准原理

2.量子力学原子模型

波函数和薛定谔方程、波函数和电子云图形、四个量子数

3.多电子原子核外电子的分布

基态原子中电子分布原理、多电子原子轨道的能级、鲍林近似能级图、基态原子中电子的分布、简单基态阳离子的电子分布、元素周期表与核外电子分布关系、原子参数与原子性质的周期性

考试要求：

1.了解核外电子运动的特征；

2.掌握波函数与原子轨道、几率密度与电子云的概念；

3.熟悉原子轨道及电子云的角度分布图；

4.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义；

5.掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理，能正确书写常见元素核外电子排布及价电子构型；

6.掌握原子结构和元素周期表的关系，原子结构和元素性质的关系。

第二章化学键与分子结构

1.化学键的定义、类型及键参数

2.离子键

离子键理论、离子的特征、离子键强度的度量

3.共价键

价键理论、共价键的类型、键型过渡

4.分子的几何构型

杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论

5.金属键

金属晶格、金属键理论

6.分子间作用力和氢键

分子的极性和变形性、分子间作用力、氢键、离子极化

7.晶体的内部结构

晶体的基本概念、四种晶体类型的简介

考试要求：

1.掌握离子键理论，了解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征；

2.掌握共价键理论，了解键、键、配位共价键的形成和特点；

3.掌握杂化轨道理论并能解释一般的分子结构；

4.掌握价层电子对互斥理论，并能用其解释主族元素ABn型分子或离子的构型；

5.理解分子间力、氢键的产生及特点以及它们对物质物理性质的影响；

6.理解离子极化概念、离子极化规律和附加极化作用以及它们对物质结构和性质的影响；

7.了解四种晶体结构类型及特征

第三章配位化合物

1.配位化合物的定义和组成

2.配位化合物的类型和命名

3.配位化合物的化学键理论

配位化合物的价键理论、配位化合物的晶体场理论

考试要求：

1.熟悉配位化合物的组成、结构特点及命名；

2.掌握配位化合物的价键理论、晶体场理论；

第四章化学热力学基础

1.热力学第一定律

热力学基本概念及术语、热力学第一定律、恒容热、恒压热及焓

2.过程热的计算

摩尔热容、相变焓

3.热化学

热化学方程式、盖斯定律、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键能与反应焓变的关系

4.可逆体积功的计算

5.热力学第二定律

化学反应的自发性、熵、热力学第二定律、标准摩尔熵

6.吉布斯自由能及其应用

吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能、G与温度的关系

考试要求：

1.理解体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、平衡状态、可逆过程、功、热、内能、焓、热容、熵等基本概念；

2.掌握热力学第一定律的表述及数学表达式；

3.能够正确书写热化学方程式；

4.掌握盖斯定律并能用标准热力学数据计算化学反应热；

5.了解热力学第二定律的基本内容；

6.理解吉布斯自由能的概念并能熟练掌握其应用

第五章化学反应的速率、方向和限度

1.化学反应速率

化学反应速率的概念和表示方法、化学反应速率理论简介、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响

2.化学反应的限度

可逆反应与化学平衡、标准平衡常数

3.多重平衡规则

化学平衡的计算

4.化学反应方向和限度的判断

化学反应的自发性、化学反应的熵变、吉布斯自由能和化学反应的方向、化学反应限度的判据

5.化学平衡的移动

浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、催化剂和化学平衡

考试要求：

1.了解化学反应速率的概念、速率表达式；

2.了解化学反应速率的有效碰撞理论和过渡状态理论；

3.了解基元反应与非基元反应的概念；掌握质量作用定律和化学反应速率方程式；掌握浓度、温度与反应速率的定量关系；能够用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率的影响；了解催化剂对反应速率的影响；

4.掌握标准平衡常数的概念及有关化学平衡的基本计算；

5.掌握化学反应的标准熵及标准自由能变的计算方法，标准自由能变与标准平衡常数的关系以及用普通判据G判断化学反应的方向；

6.掌握浓度、压力、温度、催化剂等因素对化学平衡的影响

第六章溶液中的离子平衡

1.溶液中单相离子平衡

弱电解质的解离平衡、强电解质溶液、溶液的酸碱性、电离平衡的移动、缓冲溶液

2.溶液中多相离子平衡

难溶电解质的沉淀-溶解平衡、沉淀-溶解平衡的移动

3.配位解离平衡

配位解离平衡和平衡常数、配位解离平衡的移动

考试要求：

1.掌握一元弱电解质解离平衡的计算；

2.了解活度、活度系数、离子强度的概念；

3.了解同离子效应及盐效应的概念及对电离平衡移动的影响；

4.理解缓冲溶液的概念及作用原理，掌握缓冲溶液的相关计算；

5.掌握酸碱质子理论，了解酸碱电子理论；

6.掌握溶度积常数的概念和溶度积规则，熟悉各种因素对沉淀-溶解平衡的影响与相关计算；

7.掌握配位解离平衡常数及其相关计算

第七章氧化还原反应

1.氧化还原反应方程式的配平

氧化值法、离子-电子法

2.电极电势

原电池、电极电势、能斯特方程式、原电池的电动势与G的关系、条件电极电势、电极电势的应用

3.元素电极电势图及其应用

考试要求：

1.掌握氧化还原反应方程式的配平；

2.熟悉原电池的电极反应及原电池符号；

3.理解电极电势的概念，能用能斯特方程式进行有关计算；

4.理解条件电极电势的概念及相关计算；

5.掌握电极电势的应用以及标准电极电势o、标准吉布斯自由能Go与标准平衡常数Ko之间的关系；

6.熟悉元素电极电势图及其应用

第八章主族元素

1.卤素

卤素概述、卤化氢和卤化物、卤素含氧酸及其盐

2.氧族

氧族元素概述、氢化物、氧化物及其水合物的酸碱性、金属硫化物、硫的含氧酸及其盐

3.氮族

氮族元素概述、氨和铵盐、氮的含氧酸及其盐、磷及其化合物

4.碱金属与碱土金属

碱金属与碱土金属元素概述、单质、氧化物和氢氧化物、氢化物、盐类、锂、铍的特殊性和对角线规则

5.主族元素单质及化合物性质递变规律综述

考试要求：

1.掌握主族元素的主要性质与变化规律；

2.掌握部分主族元素的检测与分离方法；

3.掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的结构及含氧酸基的热稳定性；

4.掌握主族元素氢氧化物的碱性及其变化规律；

5.熟悉主族元素的各主要氧化态和氧化还原性；

6.理解情性电子对效应、氢桥键、等电子体和缺电子原子等重要概念

第九章副族元素

1.过渡元素通性

2.铬及其重要化合物

铬的电势图、铬的重要化合物

3.锰及其重要化合物

锰的电势图、锰的重要化合物

4.铁系元素

氧化物和氢氧化物、盐类、配合物

5.铜和银的重要化合物

氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物、铜（I）和铜（II）的相互转化

6.锌和汞的重要化合物

氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物、汞（II）和汞（I）的相互转化

考试要求：

1.了解过渡元素通性；

2.掌握铬、锰、铁系元素重要化合物的性质，掌握有关元素的检测与分离方法；

3.能运用元素电势图分析铬、锰、铁等元素的稳定氧化态及相应氧化态间的相互转化；

4.掌握铜、银、锌、汞元素重要化合物的性质，掌握相关元素的检测与分离方法；

5.理解Cu（I）-Cu（II）及Hg（I）-Hg（II）间的相互转化

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