上海财经大学附属中学高中化学复习 氮学案无答案.docx
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上海财经大学附属中学高中化学复习氮学案无答案
氮
【考纲解读】
知识内容
学习水平
说明
氨
B
1、氨的物理性质和化学性质
2、工业合成氨的原理
铵盐
B
1、铵根离子与碱反应
2、铵盐的不稳定性
3、铵根离子的检验
氮肥
A
常见氮肥：
铵盐（氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵）、尿素
【知识梳理】
1.氮气
氮气的结构分子式：
_________，电子式：
_________，结构式：
_________，
空气中氮气的质量分数为___________，体积分数为____________。
通常情况下化学性质不活泼的原因：
____________________________________。
利用这一性质可以做焊接金属的_________，也可以保鲜水果和粮食。
2.氮的固定和氮肥
（1）氮的固定：
把大气中_________的氮转化为氮的化合物的过程。
①生物固氮
②大气固氮闪电时，_________转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。
相关的化学反应方程式：
___________________________，___________________________，___________________________。
③工业固氮即合成氨工业：
___________________________。
（化学方程式）
（2）氮肥分为铵态如_________、硝态如_________和有机氮肥如_________。
（3）使用铵态氮肥的注意事项：
____________，____________、____________。
3.氮的氧化物
（1）NO是_____色，_____溶于水，______毒
遇空气变成_________色，反应方程式：
___________________________。
收集方法：
只能用_________法，不能_________法。
（2）NO2是_____色，溶于水变成____色气体，反应方程式__________________________，
加压降温会化合成______色物质，反应方程式：
___________________________。
4.氨气
（1）氨的结构分子式：
_________，电子式：
_________，结构式：
_________，
（2）氨的物理性质
_____色，_________气味，标准状况下的密度______g/L，____液化，可做_____剂。
常温常压下，1体积水约可以溶解_____体积的氨，_____溶于水，利用此性质可做_________实验。
1mol/L氨水的含义______________________，氨水的密度随浓度的增大而______。
（3）氨的化学性质
1与水反应：
______________________，氨气使_____的红色石蕊试纸______。
氨水是____物（纯净或混合），氨水中存在的微粒有_________________。
液氨的主要成分是_________，是________物（纯净或混合）。
2氨的催化氧化
_________________________________，是工业制_______的基础。
③与酸反应
浓盐酸与浓氨水接近，现象：
_________，方程式：
__________________。
氨水与酸反应实质是：
__________________________________。
（离子方程式）
（4）氨的检验
检验氨气的方法：
___________________________，___________________________。
（5）氨的实验室制法
方法一：
铵盐与碱石灰混合加热产生氨气
方程式：
____________________________________。
装置：
与实验室制____气体相同，由反应物状态（固加固）和反应条件（加热）决定
收集：
只能用_________法，不能用_________法收集。
干燥：
可用____________干燥，不能用_____________干燥。
方法二：
浓氨水与碱石灰混合
原理：
____________________________________。
装置：
与实验室制_______气体相同，由反应物状态（固+液）和反应条件（不加热）决定的。
5.铵盐
（1）铵盐的物理性质无色或白色晶体，______溶于水，属于____化合物（离子或共价）。
画出氯化铵的电子式______________。
（2）铵盐的化学性质
①热稳定性_______（较好或较差）
加热封闭试管内的氯化铵晶体，现象：
___________，方程式：
________________，
加热碳酸氢铵，NH4HCO3___________________________。
②与碱溶液反应，
实验：
各取氯化铵、硝酸铵、硫酸铵少量溶液于试管中，分别滴加氢氧化钠溶液，加热试管，并将_________的红色的石蕊试纸靠近试管上方，观察试纸的颜色变化。
现象：
试纸颜色_________，有_________气味。
反应方程式：
___________________________，
___________________________
___________________________。
铵盐与强碱溶液反应的本质是：
___________________________。
（离子方程式）
利用铵盐这一性质可以：
实验室制___________和检验_________的存在。
铵盐检验的方法：
__________________、__________________、__________________。
【水平诊断】
1.以下有关物质用途的叙述错误的是
A.硫：
制硫酸B.碳酸钡：
钡餐，检查肠胃
C.液氮：
冷冻物质D.明矾：
净水剂
2.下列各种用途中，不属于氮气用途的是
A.制化肥B.填充灯泡C.作燃料D.深度冷冻活性器官
3.通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是
A.氮分子是双原子分子B.氮元素的非金属性很强
C.氮原子的半径较小D.破坏氮分子中的化学键很难
4.下列过程属于“氮的固定”作用的是
A.NO遇O2转化为NO2B.与H2在一定条件下反应生成NH3
C.硝酸工厂用NH3氧化制NOD.将空气液化来获得冷冻剂液氮
5.下列关于一氧化氮的叙述正确的是
A.一氧化氮是一种红棕色的气体
B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
6.下列气体中，有颜色又有毒的是
A.硫化氢B.二氧化硫C.二氧化氮D.一氧化氮
7.汽车尾气中含有大量的氮氧化物，它是大气的主要污染物。
为了保护环境，科学家们研究使用还原剂把氮的氧化物还原成无害的气体，然后再排放到大气中，该气体是
A.NOB.NH3C.COD.N2
8.下列各组气体，常温下能共存的是
A.N2、O2B.NO、O2C.NH3、HClD.H2S、SO2
9.不能区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体的试剂是
A.蒸馏水B.KI－淀粉试纸C.AgNO3溶液D.四氯化碳
10.
下列气体不能用浓硫酸来干燥的是
A.Cl2B.NH3C.SO2D.HCl
11.如图所示：
烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，
然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，则a、b不可能是
Aa为HCl气体，b为H2OBa为CO2气体，b为浓NaOH溶液
Ca为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液Da为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
Ea为SO2气体，b为浓KOH溶液
12.氨气易液化，可作_________剂，因为液态氨气化时要_________（吸收或放出）大量的热，使周围环境温度_________（升高或降低）。
13.氨气极易溶于水，而且能与水发生反应，写出反应方程式_____________________；
氨水遇酚酞显______色，说明氨水呈______性。
两根分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒接近时，观察到的现象是___________________________；此物质是_________，反应的化学方程式为___________________________。
14.氮的氧化物有多种：
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
（1）其中为硝酸酸酐的是_________。
（2）无色难溶于水，遇到空气马上变为红棕色的是_________，此红棕色气体遇到水发生的化学反应方程式为____________________________________。
其中还原剂是_________，如果将3L该气体通过盛水的洗气瓶，最终剩余气体是_____
。
15.某种混合气体可能含有NH3、O2、HCl、NO、SO2等气体。
（1）若将混合气体通入盛有过量酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，产生白色沉淀，剩余气体遇空气变红棕色，则混合气体中一定有_________，一定没有_________，可能有_________。
（2）若将混合气体通入盛有适量的澄清石灰水的洗气瓶中，产生白色沉淀，排出的气体只能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而遇到空气不会变成红棕色，则该混合气体中一定含有__________，一定没有_________，可能有_____。
16.在一定条件下用氮气和氢气合成氨，在此过程中有80%的氮气转化为氨气，然后用氨的催化氧化法制取硝酸，损失氨气10%，现有180吨液态氮，可生产68%的硝酸多少吨？
【冲A必做】
17.氨气与氧气在催化剂存在时发生反应，不会产生的现象是
A.可能会产生红棕色气体B.反应过程中可能会产生白色烟雾
C.催化剂保持红热D.产生的气体通入水中，水溶液能使酚酞试液变红
18.下列方法不适合实验室制氨气的是
A.加热氯化铵晶体和熟石灰B.氢气和氮气在一定条件下化合
C.生石灰中加入浓氨水D.加热浓氨水
19.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
20.在标准状况下，烧瓶内充满NH3气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的0.6倍时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A074mol/LB0045mol/LC0037mol/LD0025mol/L
21.标准状况下，1体积水可以溶解716.8体积的氨，所得氨水的密度为0.85g·cm－3，求溶液的质量分数和物质的量浓度。
【水平诊断2】
1、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离
A、加入氢氧化钠B、加入AgNO3溶液C、加热法D、加入水
2、下列污染现象主要与NOx有关的是（）
A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应
3、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）
A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒
4、下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是
A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水
5、有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是
A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．NH4HCO3
6、下列关于铵盐的叙述：
①铵盐中氮元素化合价都为-3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
其中叙述正确的是
A①②③B②③④C③④⑤D②③⑤⑥
7、下列混合物可用加热方法分离的是
AI2和NH4ClBKNO3和MnO2CK2SO4和KClO3DNH4Cl和BaCl2
8、只用一种试剂可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4和NaCl四种溶液，这种试剂是ANaOHBHClCBa（OH）2DH2SO4
9、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
A.加水，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
D.加氢氧化钠溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口
10、分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是
A加入烧碱B利用溶解度不同，常用结晶法
C直接加热法D加入某种合适的酸溶液
11、C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是
①HNO3②CO2③糖类④CH4
A.②B.②③C.②③④D.①②③④
12、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是
A.硫铵、硝铵B.重晶石、石灰石C.胆矾、石膏D.草木灰、尿素
13、工业合成氨时，必须除去原料气中的杂质，其主要原因是
A．减少副反应B．提高N2、H2的浓度
C．防止催化剂中毒D．有利于平衡移动
14、下列说法合理，且能够用勒沙特列原理来解释的是
A．加入催化剂可以提高单位时间氨的产量
B．高压有利于氨的合成反应
C．500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
D．恒温恒容下向合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，平衡正向移动，NH3增多
15、工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是
3适当提高氨的合成速率⑵提高H2的转化率
⑶提高氨的产率⑷催化剂在500℃时活性最大
A．只有⑴B．⑴⑵C．⑵⑶⑷D．⑴⑷
16、在N2＋3H2
2NH3＋Q的平衡体系中，对于分离出氨，下列说法正确的是
A．平衡向逆反应方向移动B．平衡不移动
C．正反应速率先变大后变小D．逆反应速率先变小后逐渐变大
17、有平衡体系：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）＋Q，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是
A．高温、高压B．适宜温度、高压、催化剂
C．低温、低压D．低温、高压、催化剂
18、下列各组物质中，氮元素都是既有氧化性、又具有还原性的一组是
A.N2和NH3B.N2和NO2C.NH4Cl和HNO3D.NH4Cl和NO
19、有一无色气体，不溶于水，也不溶于碱溶液，但在常温下能被空气氧化，该气体是
A.H2SB.COC.NOD.NH3
20、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为
A.3:
1B.1:
3C.1:
2D.2:
1
21、下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓H2SO4干燥和碱石灰干燥的是
A.NH3、H2、N2B.N2、H2、O2C.HCl、Cl2、CO2D.O2、SO2、H2S
22、检验氨气可选用
A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸
23、常温时下列各组气体能大量共存的是
A.NH3、HCl、O2B.H2、O2、N2C.Cl2、HBr、COD.HCl、H2S、SO2
24、不能用于检验一支试管中是否收集满氨气的方法是
A.把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，看是否有白烟产生
B.把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色
C.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，观察是否变色
D.在试管口用手扇动，看是否有氨的气味
25、可用以干燥氨气的是
A.浓硫酸B.五氧化二磷C.无水硫酸铜D.生石灰
26、
如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤
压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球
a鼓气。
气体X和液体Y不可能是
A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
27、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
28、下列物质含氮量最高的是
A.硫酸铵B.碳酸铵C.硝酸铵D.尿素
29、下列关于铵盐的叙述中，不正确的是
A.易溶于水B.都是共价化合物C.受热分解D.与碱共热，产生氨气
30、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是
A．氯化钠B固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰
31、证明某纯净物是铵盐。
（1）实验中可用_________溶液来证明该晶体中含有NH4+。
并_______加热（填“需要”或“不需要”），产生的气体能使__________________________（填写实验操作的现象）。
写出此步验证的离子反应方程式____________________。
（2）在该盐溶液中滴入足量的HCl，产生无色无味的气体。
则该铵盐的化学式可能是___________________。
32、氨气有一定的还原性，在催化剂和加热的条件下可以被氧气氧化生成NO，这是工业制硝酸其中的关键的一步反应。
（1）写出氨气和氧气反应的化学方程式____________________________________。
（2）已知89%的氨气可以被氧化成NO，请计算出17吨的氨气按上述转化率可以得到NO为_________吨，将所得的NO全部转化成硝酸，可以得到98%的硝酸______________吨。
（小数点后保留两位）
33、一种由硝酸铵和硫酸铵组成的氮肥，取2.12克这种氮肥溶于水，加入足量的烧碱溶液，加热至气体全部放出，测得放出的氨气在标准状况下的体积为672mL，求这种氮肥的含氮百分率。
34、取11克氯化铵样品，加入过量的烧碱溶液，加热到氨气全部逸出，并将生成的氨气用100毫升3mol/L的盐酸完全吸收，此时溶液呈现酸性，然后用滴定管加入40毫升2.5mol/L的苛性钠溶液后，刚好将剩余盐酸中和，求该氯化铵样品的纯度以及含氮百分率。
【冲A必做】
35、冶炼金属镁时，得到的高温状态的镁，冷却时应放在下列气体中的
A.氧气B.氯气C.氢气D.氮气
36、将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀
A.不可能是亚硫酸钡B.一定是亚硫酸钡
C.一定是硫酸钡D.一定是亚硫酸钡和硫酸钡
37、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
38、质量分数为30%的氨水与水等体积混合后，所得溶液质量分数
A．大于15%B．等于15%C．小于15%D．无法确定
39、将充满NO2气体的试管倒置在水槽中，可以看到试管水面_________，充满试管的_________（选填“全部”、“三分之一”、“三分之二”），所得溶液的溶质是_________，如果溶质不扩散，则该溶液的物质的量浓度为（标准状况）_________mol/L
40、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：
氮气、氢气。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、_____________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：
________________________________________。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
，锥形瓶中还可观察到的现象是：
。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
________________________________。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。
请你对此实验中的乙装置作出评价并改进___________________________.
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