高考化学复习跟踪检测二十八化学能与热能2反应热的比较与计算过题型doc.docx

高考化学复习跟踪检测二十八化学能与热能2反应热的比较与计算过题型doc.docx

《高考化学复习跟踪检测二十八化学能与热能2反应热的比较与计算过题型doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习跟踪检测二十八化学能与热能2反应热的比较与计算过题型doc.docx（7页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高考化学复习跟踪检测二十八化学能与热能2反应热的比较与计算过题型doc

2020高考化学复习跟踪检测（二十八）化学能与热能

（2）反应热的比较与计算（过题型）

跟踪检测（二十八）化学能与热能

（2）反应热的比较与计算（过题型）1．1.5g火箭燃料二甲基肼CH3NHNHCH3完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热ΔH为A．－1000kJ·mol－1B．－1500kJC．－2000kJ·mol－1D．－2000kJ解析选C1.5g二甲基肼的物质的量是0.025mol，根据燃烧热的定义可知，1mol二甲基肼完全燃烧放出的热量应该为50kJ·mol－1＝2000kJ·mol－1，即二甲基肼的燃烧热ΔH＝－2000kJ·mol－1。

2．已知H2g、C2H4g和C2H5OHl的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4g和H2Ol反应生成C2H5OHl的ΔH为A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1解析选A已知C2H4g和C2H5OHl的燃烧热分别是1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则有①C2H4g＋3O2g2H2Ol＋2CO2gΔH＝－1411.0kJ·mol－1；②C2H5OHl＋3O2g3H2Ol＋2CO2gΔH＝－1366.8kJ·mol－1；根据盖斯定律①－②可得C2H4g＋H2OlC2H5OHlΔH＝－44.2kJ·mol－1。

3．已知①H2g＋O2gH2OgΔH1＝－241.8kJ·mol－1②H2g＋O2gH2OlΔH2＝－285.8kJ·mol－1气态分子中的化学键断开1mol化学键所需的能量/kJH465OO498下列说法不正确的是A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．断开1molHH键需要吸收439.2kJ的能量C．相同条件下，1molH2Og比1molH2Ol能量高D．18gH2Ol完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量解析选A根据燃烧热的定义可知，反应②放出的热量为氢气的燃烧热，ΔH＝ΔH2＝－285.8kJ·mol－1，A项错误；ΔH1＝EHH＋498kJ·mol－1－2465kJ·mol－1＝－241.8kJ·mol－1，则EHH＝439.2kJ·mol－1，B项正确；气态水液化时放出热量，故相同条件下，1molH2Og比1molH2Ol能量高，C项正确；根据反应②可知，H2OlH2g＋O2gΔH＝＋285.8kJ·mol－1，D项正确。

4．已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下CaSO4·2H2OsCaSO4·H2Os＋H2OgΔH1＝＋83.2kJ·mol－1CaSO4·H2OsCaSO4s＋H2OgΔH2已知CaSO4·2H2OsCaSO4s＋2H2OlΔH3＝＋26kJ·mol－1H2OgH2OlΔH4＝－44kJ·mol－1则ΔH2等于A．＋30.8kJ·mol－1B．－30.8kJ·mol－1C．＋61.6kJ·mol－1D．－61.6kJ·mol－1解析选A把题干中涉及的热化学方程式依次编号为①、②、③、④，则根据盖斯定律，由③－①－④2，得CaSO4·H2OsCaSO4s＋H2OgΔH2＝ΔH3－ΔH1－2ΔH4＝＋30.8kJ·mol－1，故A正确。

5．2017·浙江11月选考根据CaOH2/CaO体系的能量循环图下列说法正确的是A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0解析选D水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH50，ΔH4ΔH2的是A．2H2g＋O2g2H2OgΔH12H2g＋O2g2H2OlΔH2B．Sg＋O2gSO2gΔH1Ss＋O2gSO2gΔH2C．2SO2g＋O2g2SO3gΔH12SO3gO2g＋2SO2gΔH2D．已知反应Cs，金刚石Cs，石墨ΔH0，则ΔH2＋ΔH＝ΔH1，ΔH1－ΔH2＝ΔH0，故ΔH1ΔH2，正确。

B项，由于SsSgΔH0，则ΔH＋ΔH1＝ΔH2，ΔH2－ΔH1＝ΔH0，故ΔH2ΔH1，错误。

C项SO2氧化成SO3是放热反应，ΔH10，故ΔH2ΔH1，错误。

D项，根据盖斯定律ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔHa，④中各物质的物质的量均为①中的一半，所以d＝a，③与②相比，2molC3H8燃烧生成4molCO2和2molCO，相当于此反应中的2molC3H8有molC3H8完全燃烧，molC3H8不完全燃烧，故c大于b，所以c最大。

11．2018·浙江4月选考氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH10，A项错误；HXg→Hg＋Xg为吸热反应ΔH20，由于Cl的非金属性大于Br的非金属性，断开HCl键需要更大的能量。

故相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大，B项错误；相同条件下Hg→H＋aq，需要ΔH3＋ΔH4相同，C项错误。

12．已知Cs＋H2OgCOg＋H2gΔH＝akJ·mol－12Cs＋O2g2COgΔH＝－220kJ·mol－1HH、OO和OH键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋130解析选D按题给顺序将题中两个热化学方程式分别编号为①、②，根据盖斯定律由①2－②可得2H2Og2H2g＋O2gΔH＝＋2a＋220kJ·mol－1，则4462kJ·mol－1－2436kJ·mol－1－496kJ·mol－1＝2a＋220kJ·mol－1，解得a＝＋130。

13．2018·济宁期中根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是A．2H2Sg＋3O2g2SO2g＋2H2OlΔH12H2Sg＋O2g2Ss＋2H2OlΔH2则有ΔH1ΔH2B．Br2g＋H2g2HBrgΔH1Br2l＋H2g2HBrgΔH2，则有ΔH1EHBr298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是HF键C．H2g→2HgΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2g＋F2g2HFgΔH＝－25kJ·mol－1解析选D溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，结合表中数据可知432kJ·mol－1EHBr298kJ·mol－1，A项正确；键能越大形成的化学键越稳定，键能最大的是HF键，则最稳定的共价键是HF键，B项正确；氢气转化为氢原子吸收的能量等于断裂HH键需要的能量H2g→2HgΔH＝＋436kJ·mol－1，C项正确；依据键能计算，反应焓变＝反应物键能总和－生成物键能总和，ΔH＝436kJ·mol－1＋157kJ·mol－1－2568kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D项错误。

15．联氨可用作火箭燃料，回答下列问题1在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼N2H4和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。

已知N2H4l＋2H2O2lN2g＋4H2OgΔH＝－641.6kJ·mol－1；H2OlH2OgΔH＝＋44.0kJ·mol－1若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为________。

2“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼C2H8N2作推进剂。

N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2g、H2Og、N2g，并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________。

3火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼N2H4，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大两者反应生成氮气和氟化氢气体。

已知①N2H4l＋O2gN2g＋2H2OgΔH＝－534.0kJ·mol－1②H2g＋F2gHFgΔH＝－269.0kJ·mol－1③H2g＋O2gH2OgΔH＝－242.0kJ·mol－1请写出肼和氟气反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

4已知①H2gH2lΔH＝－0.92kJ·mol－1②O2gO2lΔH＝－6.84kJ·mol－1③H2OlH2OgΔH＝＋44.0kJ·mol－1④H2g＋O2gH2OlΔH＝－285.8kJ·mol－1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_________________________________________________________________________________________________________。

解析16.4g液态肼的物质的量为0.2mol。

由盖斯定律可知液态肼与H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式N2H4l＋2H2O2lN2g＋4H2OlΔH＝－641.6＋444kJ·mol－1＝－817.6kJ·mol－1，故0.2mol液态肼放出的热量为0.2mol817.6kJ·mol－1＝163.52kJ。

2N2O4与偏二甲肼反应的产物为CO2、N2和气态水，1molC2H8N2l与N2O4l完全燃烧放出的热量为60g＝2550.0kJ。

该反应的热化学方程式为C2H8N2l＋2N2O4l2CO2g＋4H2Og＋3N2gΔH＝－2550.0kJ·mol－1。

3根据盖斯定律，由①＋②4－③2得N2H4l＋2F2gN2g＋4HFgΔH＝－1126.0kJ·mol－1。

4根据盖斯定律，由④＋③－①－②得H2l＋O2lH2OgΔH＝－237.46kJ·mol－1。

答案1163.52kJ2C2H8N2l＋2N2O4l2CO2g＋4H2Og＋3N2gΔH＝－2550.0kJ·mol－13N2H4l＋2F2gN2g＋4HFgΔH＝－1126.0kJ·mol－14H2l＋O2lH2OgΔH＝－237.46kJ·mol－116．1下列三个反应在某密闭容器中进行反应①Fes＋CO2gFeOs＋COgΔH1＝akJ·mol－1反应②2COg＋O2g2CO2gΔH2＝bkJ·mol－1反应③2Fes＋O2g2FeOsΔH3＝________kJ·mol－1用含a、b的代数式表示。

2焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下反应ⅠCO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH1＝－49.58kJ·mol－1反应ⅡCO2g＋H2gCOg＋H2OgΔH2＝＋41.19kJ·mol－1反应ⅢCOg＋2H2gCH3OHgΔH3则反应Ⅲ的ΔH3＝________kJ·mol－1。

3一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下①CaSO4s＋COgCaOs＋SO2g＋CO2gΔH1＝＋210.5kJ·mol－1②CaSO4s＋COgCaSs＋CO2gΔH2＝－47.3kJ·mol－1反应CaOs＋3COg＋SO2gCaSs＋3CO2g的ΔH＝________kJ·mol－1。

4根据下列3个热化学方程式①Fe2O3s＋3COg2Fes＋3CO2gΔH1＝－24.8kJ·mol－1②3Fe2O3s＋COg2Fe3O4s＋CO2gΔH2＝－47.2kJ·mol－1③Fe3O4s＋COg3FeOs＋CO2gΔH3＝＋19.4kJ·mol－1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式________________________________________________________________________。

解析1分析反应①和②，根据盖斯定律，由①2＋②可得2Fes＋O2g2FeOs，则有ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2＝2akJ·mol－1＋bkJ·mol－1＝2a＋bkJ·mol－1。

2分析反应Ⅰ、Ⅱ及Ⅲ，根据盖斯定律，由反应Ⅰ－Ⅱ可得反应Ⅲ，则有ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－49.58kJ·mol－1－＋41.19kJ·mol－1＝－90.77kJ·mol－1。

3根据盖斯定律，由②4－①可得CaOs＋3COg＋SO2gCaSs＋3CO2g，则有ΔH＝4ΔH2－ΔH1＝－47.3kJ·mol－14－＋210.5kJ·mol－1＝－399.7kJ·mol－1。

4分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①3－②－③2可得6COg＋6FeOs6Fes＋6CO2g，则有ΔH＝－24.8kJ·mol－13－－47.2kJ·mol－1－＋19.4kJ·mol－12＝－66kJ·mol－1，从而可得热化学方程式COg＋FeOsFes＋CO2gΔH＝－11kJ·mol－1。

答案12a＋b2－90.773－399.74COg＋FeOsFes＋CO2gΔH＝－11kJ·mol－117．请参考题中图表，已知E1＝134kJ·mol－1、E2＝368kJ·mol－1，根据要求回答下列问题1图Ⅰ是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2g和NOg过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________填“增大”“减小”或“不变”，下同，ΔH的变化是________。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下①CH3OHg＋H2OgCO2g＋3H2gΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OHg＋O2gCO2g＋2H2gΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2OgH2OlΔH＝－44kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

3如表所示是部分化学键的键能参数。

化学键PPPOOOPO键能/kJ·mol－1abcx已知白磷的燃烧热为dkJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________________kJ·mol－1用含a、b、c、d的代数式表示。

解析1观察图，E1应为正反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1molNO2g和1molCOg反应生成CO2g和NOg的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2g＋COgCO2g＋NOgΔH＝－234kJ·mol－1。

2观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式如下运算②3－①2＋③2，即可得出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。

3白磷燃烧的化学方程式为P4＋5O2P4O10，结合题图Ⅱ中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式6a＋5c－4x＋12b＝－d，据此可得x＝d＋6a＋5c－12b。

答案1减小不变NO2g＋COgCO2g＋NOgΔH＝－234kJ·mol－12CH3OHg＋O2gCO2g＋2H2OlΔH＝－764.7kJ·mol－13d＋6a＋5c－12b