湖南省重点中学届高三第四次月考化学试题Word文档格式.docx
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C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
5．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：
H2O＞HF＞H2S②离子半径：
O2-＞Na+＞Mg2+
③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4④氢化物熔沸点：
H2O＞H2S＞H2Se
A．①③B．②④C．①④D．②
6．下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．从含I－的溶液中提取碘：
加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；
再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
7.下列说法正确的是
A.由石墨比金刚石稳定可知：
C（金刚石，s）===C（石墨，s） ΔH＜0
B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·
mol－1
C.在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·
D.在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）====H2O（l）ΔH＝－57.31kJ·
mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.31kJ
8.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
某研究性学习小组在实验室中配制1mol·
L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法错误的是
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
D．中和滴定时，将甲基橙滴入待测NaOH溶液中，达到滴定终点时，甲基橙指示剂的颜色由橙色变为黄色
9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中：
c（CO32－）＞c（H2CO3）
B.在0.1mol·
L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）＝c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（H＋）
C.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子,该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
D.c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c［（NH4）2Fe（SO4）2］＜c［（NH4）2SO4］＜c（NH4Cl）
10．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.76×
10－5
4.9×
10－10
Ka1＝4.31×
10－7
Ka2＝5.61×
10－11
A.等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为：
pH（NaCN）>
pH（Na2CO3）>
pH（CH3COONa）
B．amol·
L－1NaOH溶液与bmol·
L－1HCN溶液等体积混合后，所得溶液中
c（Na＋）>
c（CN－），则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均是先增大后减小
D．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
12.将右图所示实验装置的K闭合，
下列判断错误的是
A．
电极上发生还原反应B．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动
C．片刻后盐桥中Cl－向左移动D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
13.下列反应，1）符合图象描述特点，2）对其进行分析，结论是正确的。
则合理选项为
A．N2O3（g）
NO2（g）＋NO（g）；
恒容时加入N2O3，平衡正向移动
B．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；
将氨气液化分离后，有利于加快正反应速率
C．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）；
加大氧气浓度，能提高氨气平衡转化率
D．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；
增大压强，平衡常数不变
14．已知：
Fe2O3（s）＋
C（s）=
CO2（g）＋2Fe（s）ΔH=+234.1kJ·
C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH=－393.5kJ·
则2Fe（s）＋
O2（g）=Fe2O3（s）的ΔH是
A．－824.4kJ·
mol－1B．－627.6kJ·
mol－1C．－744.7kJ·
mol－1D．－169.4kJ·
15．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
丁
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.40
0.80
n（O2）/mol
0.24
0.48
0.04
n（SO3）/mol
含硫反应物的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
下列判断中，正确的是
A．丁中SO3的平衡转化率为α3=80%
B．该温度下，平衡常数的值为400
C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率
16．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn97.5g
C．反应中共转移1.5mol电子D．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
二、非选择题（本题5个小题，共52分）
17．（8分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。
（1）Y元素的名称是。
（2）这四种元素原子半径的大小为_____＞_____＞_____＞_____（填元素符号）。
（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为_____＜____（用分子式表示）。
（4）X元素的单质与氯气反应，形成的化合物的电子式为。
18．（8分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是
（2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①如何验证D中的金属离子已全部转化为E中的金属离子:
②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
19．（14分）为测定氨分子中氮、氢原子个数比，某研究性学习小组用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，然后用氨气与氧化铜粉末发生氧化还原反应。
设计了如下实验流程：
实验中，先检查装置气密性；
然后用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气；
再连接洗气瓶和气体测量装置；
立即加热氧化铜。
反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
（1）有关浓氨水和氧化钙制取氨气的下列说法正确的是（）
a、氧化钙溶于水为剧烈放热反应使温度升高，氨气的溶解度降低，便于氨气的逸出。
b、生成的氢氧化钙为强碱，使OH-浓度增大，使NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4＋+OH－平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出。
c、氧化钙与水反应，消耗溶剂，使溶解的氨减少，便于氨气的逸出。
d、由于氨水的电离是放热反应，氧化钙溶于水剧烈放热，温度升高，使
（2）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式__。
（3）该实验中各装置的连接顺序为_____接__D__接____接__D___接______接_____。
（4）装置D中的试剂可以是（）
a、碱石灰b、氧化钙c、五氧化二磷d、无水CaCl2
（5）实验测得后一个装置装置D在实验前的质量m1g、实验后的质量m2g；
装置C在实验前后，量气管的读数的体积（25℃，101kPa下测定）差为VL。
已知气体体积与热力学温度成正比，热力学温度为摄氏温度加273K。
用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为____________________________（列式计算，不必化简）。
（6）为了较准确地测量氮气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应产生气体的体积时，其操作顺序为__ （填写字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．待量气管右边液面最高时，立刻读数
c．将量气管下移，使量气管左右两边液面相平
d．不必使量气管左右两边液面相平，只要两边液面稳定就行
e．恢复到室温
（7）如果将装置C改为下列装置来测量生成的氮气的体积，则集气瓶与量筒之间的导气管是否要充满水?
___________（“是”或“否”）。
20.（12分）硫酸生产中，接触室内的反应为：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH=-QkJ·
mol-1。
（1）600℃时，在一个体积为1L且恒容的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如下图1所示：
①反应从0min开始到第一次平衡时，二氧化硫的
转化率为。
②比较反应物SO2在10－15min和20－25min时
平均反应速率的大小：
（10－15）
（20－25）
（填“<
”、“>
”或“=”）。
③计算在第18min时逆反应的平衡常数
K=__________
④若上述反应达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）
的变化一定符合右图2中曲线的是（填字母）
X
y
A
再加入SO2
O2的转化率
B
再加入SO3
SO2的体积分数
C
压强
混合气体的物质的量
D
温度
混合气体的平均摩尔质量
（2）在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，有关数据如下表：
容器
起始投入量
2molSO2＋
1molO2
1molSO2＋
0.5molO2
2molSO3
2molO2
反应放出或
吸收的热量（kJ）
c
d
平衡时c（SO3）（mol/L）
e
f
g
h
下列关系正确的是（填序号）
A．a＞2b；
e＞2fB．a＝c；
e＝gC．a＞d；
e＞hD．c＋0.5Qe＝Q
（3）工业制取硫酸是一个连续的生产过程。
今测得进入接触室时混合气体（396K、40000kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3/s，从接触室导出气体（792K、40000kPa）的流量为1.8m3/s，则导出气体中SO3所占的体积分数为。
21．（10分）已知常温下HF的Ka=3.6×
10-4；
CH3COOH的电离1.8×
10-5。
现有①0.2mol/LKOH溶液、②0.2mol/LCH3COOH溶液、③0.2mol/LHF溶液、④0.2mol/LHCl溶液，则：
（1）相同温度下①②③④中由水电离出的c（OH－）的大小关系是________；
（2）将足量等质量且大小、表面积都相等的锌粒分别放入等体积的②③④中，则开始放出氢气的速率大小关系是；
（3）若将体积为Va的①和体积为Vb的②两者混合下列关系一定正确的是（）；
A．Va>
Vb时：
c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>
c（K＋）
B．Va＝Vb时：
c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．Va<
c（CH3COO－）>
c（K＋）>
c（OH－）>
c（H＋）
D．Va与Vb任意比时：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
（4）常温时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入溶液②，曲线如图。
有关粒子浓度大小关系的比较正确的是（ ）。
A．在A、B间任一点（不包含A、B两点），溶液中一定有：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．在B点，a＞12.5，且有：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）
C．在C点：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．在D点：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
（5）已知常温下，CaF2的Ksp=5.0×
10-9，在该温度下，向①和③体积各0.5升的混合溶液中滴加澄清石灰水1ml要求产生CaF2沉淀，则Ca（OH）2的最小pH约为。
长郡中学2013届高三第四次月考化学答案：
1-5BCBDD6-10DADDD11-16DBDABC
17．（共8分）
⑴碳（2分）⑵Na>
Mg>
C>
O（2分）⑶Mg（OH）2<
NaOH（2分）
⑷
（2分）
18.（共8分）
⑴Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（2分）
⑵①取少量E溶液于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则证明D中的金属离子已全部转化为E中的金属离子。
②2FeSO4+2NaNO2+H2SO4==2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO（2分）
⑶2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2（2分）
19.（共14分）
（1）abc（2分）
（2）__2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（2分）
（3）__E___接__D__接__F__接__D___接___G___接_C____。
（4）ab（2分）
（5）
：
或其它合理的已化简答案（2分）
（6）eca（2分）
（7）是（2分）
20.（共12分）
（1）①20%（2分）②＞（2分）③1.28moL/L（2分）④A。
（2）AD（2分）。
（3）2/9或22.2%。
21.（共10分）
（1）②>
③>
①=④（2分）
（2）④>
②（2分）
（3）BD（2分）（4）CD（2分）（5）11（2分）
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